Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 1

CHUYÊN ĐỀ 2 : PHƢƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ
VÀ BẢO TOÀN KHỐI LƢỢNG
I. Phƣơng pháp bảo toàn nguyên tố
1. Nội dung định luật bảo toàn nguyên tố:
- Trong phản ứng hóa học, các nguyên tố luôn được bảo toàn.
2. Nguyên tắc áp dụng:
- Trong phản ứng hóa học, tổng số mol của nguyên tố trước và sau phản ứng luôn bằng nhau.
3. Các ví dụ minh họa:
Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu trong không khí
thu được 5,96 gam hỗn hợp 3 oxit. Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dung dịch HCl 2M. Tính thể
tích dung dịch HCl cần dùng.
A. 0,5 lít. B. 0,7 lít. C. 0,12 lít. D. 1 lít.
Hướng dẫn giải
m
O
= m
oxit
 m
kl
= 5,96  4,04 = 1,92 gam

O
1,92
n 0,12mol
16


Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit bằng dung dịch HCl tạo thành H

 M
2
O
n
(1)
M
2
O
n
+ 2nHCl  2MCl
n
+ nH
2
O (2)
Theo phương trình (1) (2) 
2
HCl O
n 4.n

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 
2
O
m44,628,616  
gam

2
O
n 0,5
mol  n
HCl

khác
hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H
2
SO
4
đặc thu được thể tích khí SO
2

(sản
phẩm khử duy nhất) ở điều kiện tiêu chuẩn là
A. 448 ml. B. 224 ml. C. 336 ml. D. 112 ml.
Hướng dẫn giải
Thực chất phản ứng khử các oxit trên là
H
2
+ O  H
2
O
0,05  0,05 mol
Đặt số mol hỗn hợp X gồm FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
lần lượt là x, y, z. Ta có:
n
O

3
O
4
+ 10H
2
SO
4
 3Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ 10H
2
O
y  y/2
 tổng:
SO2
xy0,2
n 0,01mol
22

 
Vậy:
2
SO
V 224ml.

O
= 0,32 gam.

O
0,32
n 0,02mol
16



 
2
CO H
n n 0,02mol
.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m
oxit
= m
chất rắn
+ 0,32
 16,8 = m + 0,32

Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 3

 m = 16,48 gam.

2
hh(COH)
V 0,0222,40,448



Thực chất phản ứng khử các oxit là:
CO + O  CO
2
H
2
+ O  H
2
O.
Vậy:
2
O CO H
n n n 0,1mol  
.
m
O
= 1,6 gam. Khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là: 24  1,6 = 22,4 gam Đáp án A.
Ví dụ 6: Cho 4,48 lít CO (đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công
thức
của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO
2
trong hỗn hợp khí sau phản ứng là
A. FeO; 75%. B. Fe
2
O
3
; 75%. C. Fe
2


2
CO
%V 75%
.
Mặt khác:
2
CO() CO
75
n n 0,20,15
100
p.

mol  n
CO dư
= 0,05 mol.
Thực chất phản ứng khử oxit sắt là do
CO + O
(trong oxit sắt)
 CO
2
 n
CO
= n
O
= 0,15 mol  m
O
= 0,1516 = 2,4 gam
 m
Fe

n 44 12
40
n 28 4

Vuihoc24h.vn - Kênh học tập Online Page 4

Biết rằng trong B số mol oxit sắt từ bằng 1/3 tổng số mol sắt (II) oxit và sắt (III) oxit.
A. 0,006. B. 0,008. C. 0,01. D. 0,012.
Hướng dẫn giải
Hỗn hợp A
23
FeO:0,01mol
FeO:0,03mol



+ CO  4,784 gam B (Fe, Fe
2
O
3
, FeO, Fe
3
O
4
) tương ứng
với số mol là: a, b, c, d (mol).
Hoà tan B bằng dung dịch HCl dư thu được
2
H
n 0,028

= a + 2b + c + 3d
 a + 2b + c + 3d = 0,07 (4)
Từ (1, 2, 3, 4)  b = 0,006 mol
c = 0,012 mol
d = 0,006 mol Đáp án A.
Ví dụ 8: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO và Fe
x
O
y
bằng H
2
dư ở nhiệt độ cao thu được 17,6
gam hỗn hợp 2 kim loại. Khối lượng H
2
O tạo thành là
A. 1,8 gam. B. 5,4 gam. C. 7,2 gam. D. 3,6 gam.
Hướng dẫn giải
m
O (trong oxit)
= m
oxit
 m
kloại
= 24  17,6 = 6,4 gam.
 gam ;
2
HO
6,4
n 0,4
16

2
4
4
FetrongFeSO
SO
n n 0,3


mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe:

 
 
4
34
FeFeSO
FeFeO
nn

 3n = 0,3  n = 0,1

34
FeO
m 23,2
gam Đáp án A.
Ví dụ 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH
4
, C
3
H

A. 0,92 gam. B. 0,32 gam. C. 0,64 gam. D. 0,46 gam.
Hướng dẫn giải
C
n
H
2n+1
CH
2
OH + CuO
o
t

C
n
H
2n+1
CHO + Cu

+ H
2
O
Khối lượng chất rắn trong bình giảm chính là số gam nguyên tử O trong CuO phản ứng. Do
đó nhận được: m
O
= 0,32 gam 
O
0,32
n 0,02mol
16


(Ni, t
o
) thu được hỗn hợp A.
Nếu đốt cháy hoàn toàn A thì thể tích khí CO
2
thu được (đktc) là:
A. 0,112 lít. B. 0,672 lít. C. 1,68 lít. D. 2,24 lít.
Hướng dẫn giải
P1: hỗn hợp là anđehit no đơn chức

22
CO HO
n n 0,03(mol)

Theo định luật bảo toàn nguyên tử và bảo toàn khối lượng
1
C(P) C(A)
n n 0,03(mol)

=>

22
CO(P) C(A)
n n 0,03(mol)


2
CO
V 0,672
lít Đáp án B.

số mol CO
2
=
2
HO
n
= 0,04 mol

 

22
COHO
m1,76(0,04x18)2,47(g)
Đáp án B.
Ví dụ 14: Hỗn hợp X gồm rượu no đơn chức A và 1 axit no đơn chức B. Chia thành 2 phần bằng
nhau.
- Phần 1: Bị đốt cháy hoàn toàn thấy tạo ra 2,24 lít CO
2
(đktc)
- Phần 2: Được este hóa hoàn toàn và vừa đủ thu được 1 este.
Khi đốt cháy este này thì lượng nước sinh ra là:
A. 1,8 gam. B. 3,6 gam. C. 19,8 gam. D. 2,2 gam.
Hướng dẫn giải
P1:

2
CO
n 0,1(mol)

Theo định luật bảo toàn nguyên tử và bảo toàn khối lượng

2
. Vậy:
2 2 2 2
O(RO) O(CO) O(CO) O(HO)
n n n n

0,12 + n
O (p.ư)
= 0,32 + 0,21
 n
O (p.ư)
= 0,6 mol
 

2
O
V 6,72
lít Đáp án C.
Ví dụ 16: Đun hai rượu đơn chức với H
2
SO
4
đặc, 140
o
C được hỗn hợp ba ete. Lấy 0,72 gam một
trong ba ete đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,76 gam CO
2
và 0,72 gam H
2
O. Hai rượu đó là

Hướng dẫn giải
Đặt công thức tổng quát của một trong ba ete là C
x
H
y
O, ta có:

C
0,72
m 120,48
44
 
gam;
H
0,72
m 20,08
18
 
gam
 m
O
= 0,72  0,48  0,08 = 0,16 gam.

0,480,080,16
x:y:1 : :
12 1 16

= 4 : 8 : 1.
 Công thức phân tử của một trong ba ete là C
4