Câu 1: Hãy nêu tính chất hóa học của Hiđrô. Viết phơng trình phản ứng
minh hoạ.
Bài làm:
1. Tác dụng với Ôxi:
PT: 2H
2(k)
+ O
2(k)
2H
2
O
(h)

2. Tác dụng với Đồng (II) Ôxit:
PT: H
2(k)
+ CuO
(r)
Cu
(r)
+ H
2
O
Kết luận: H
2
không chỉ tác dụng với đợc Ôxi đơn chất mà còn phản ứng đợc với
nguyên tố Ôxi trong hợp chất Oxit kim loại.
H
2
có tính khử. Các phản ứng đều toả nhiều nhiệt

CuO + H
2
Cu + H
2
O
t
o
C
Sau phản ứng CuO biến đổi thành chất gì?
Biến đổi bằng cách nào?
CuO Cu
Gọi quá trình tách nguyên tố Oxi ra khỏi
hợp chất CuO là quá trình khử CuO
(sự khử CuO)
Sau phản ứng H
2
biến đổi thành chất gì?
Biến đổi bằng cách nào?
H
2
H
2
O
Gọi quá trình H
2
kết hợp với nguyên tố
Oxi là sự oxi hoá H
2
Tách nguyên tố Oxi ra khỏi
hợp chất CuO

CuO + H
2
Cu + H
2
O
t
o
C
-
Sự tách Oxi ra khỏi hợp chất hoặc chuyển
oxi đơn chất thành ôxi trong hợp chất gọi là
sự khử
-
Sự kết hợp của một chất với Ôxi gọi là sự
oxi hoá.
sự khử CuO
sự oxi hoá H
2
Bài 1: Xác định sự khử, sự Oxi hoá
trong các phơng trình phản ứng sau đây:
Fe
3
O
4
+ 4H
2
3Fe + 4H
2
O
Fe

3
sự khử CO
2
sự oxi hoá H
2
sự oxi hoá CO
sự oxi hoá Mg

Tiết 49: Phản ứng Ôxi Hoá - Khử
I- Sự khử. Sự oxi hoá:
II Chất khử và chất oxi hoá:
CuO + H
2
Cu + H
2
O
t
o
C
Diễn biến:
Sơ đồ:
H HH H
Cu
O
Cu
O

Tiết 49: Phản ứng Ôxi Hoá - Khử
I- Sự khử. Sự oxi hoá:
II Chất khử và chất oxi hoá:

Sơ đồ:
H H
Cu
O
Cu
O
+
H
H

Tiết 49: Phản ứng Ôxi Hoá - Khử
I- Sự khử. Sự oxi hoá:
II Chất khử và chất oxi hoá:
CuO + H
2
Cu + H
2
O
t
o
C
Diễn biến:
Sơ đồ:
H H
Cu
Cu
O
+
+
Chất nào đã chiếm nguyên tố Ôxi của CuO?

H
H
+
Chất nào đã nhờng nguyên tố Ôxi cho H
2
?
CuO
Gọi CuO là chất oxi hoá.
Vậy chất oxi hoá là gì?
chất
oxi hoá.
-
Chất khử là chất chiếm Ôxi của
chất khác.
-
Chất oxi hoá là chất nhờng Ôxi
cho chất khác.
-
Trong phản ứng với đơn chất Ôxi,
bản thân đơn chất Ôxi cũng là chất
Ôxi hoá.
O
2
+ 2H
2
2H
2
O
t
o

2(k)
3Fe
(r)
+ 4H
2
O
(h)
Fe
2
O
3(r)
+ 3CO
(k)
2Fe
(r)
+3CO
2(k)
2Mg
(r)
+ CO
2(k)
2MgO
(r)
+ C
(r)
C
(r)
+ O
2(k)
CO

Chất oxi hoá
Chất oxi hoá
Chất oxi hoá
Chất oxi hoá

Tiết 49: Phản ứng Ôxi Hoá - Khử
I- Sự khử. Sự oxi hoá:
II Chất khử và chất oxi hoá:
III Phản ứng ôxi hoá-khử:
CuO + H
2
Cu + H
2
O
chất ôxi hoá
t
o
C
sự khử CuO
sự oxi hoá H
2
chất khử
-Sự khử CuO và sự ôxi hoá H
2
ở phản ứng trên
có thể xảy ra riêng lẻ, tách biệt đợc không?
-Sự khử và sự ôxi hoá tuy là hai quá trình ng>
ợc nhau nhng lại xảy ra đồng thời trong
cùng một phản ứng hoá học.
Phản ứng đó gọi là

O
3
, Fe
3
O
4
) trong lò
Fe
2
O
3
+ 3CO 2Fe + 3 CO
2

Fe
3
O
4
+ 4CO 3 Fe + 4CO
2
Cho biết lợi, hại của các phản ứng ôxi
hoá- khử trên?
t
o
C
t
o

cháy có thể tạo ra nhiệt lên
tới 2000
0
C nên ứng dụng trong đèn xì Ôxi-
hiđrô để hàn cắt kim loại.
t
o
C

- Dùng phản ứng ôxi hoá khử làm cơ
sở khoa học cho ngành công nghiệp
luyện kim, công nghiệp hoá học

Tiết 49: Phản ứng Ôxi Hoá - Khử
IV Tầm quan trọng của phản
ứng
ôxi hoá -khử:
-
Dùng phản ứng ôxi hoá khử làm cơ
sở khoa học cho ngành công nghiệp
luyện kim, công nghiệp hoá học
-
Tác hại: phản ứng ôxi hoá khử
gây phá huỷ kim loại trong tự nhiên.
Sắt bị rỉ trong không khí:
4Fe + 3O
2
2 Fe
2
O

t
o
C
A,

C©u 2: ChÊt nµo lµ chÊt khö trong ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau:
S + O
2
SO
2

A, O
2
B, SO
2
C, S
D, Kh«ng cã chÊt nµo c¶.
t
o
C
C,