- 1 -
H
2
SO
4
®Æc, t
o
C
6
H
5
COOCH
3
C
6
H
5
COOH CH
3
OH
H
2
O
++
(5)
B GIÁO DC VÀ ÀO TO  CHÍNH THC
ÁP ÁN −

48Y
48
+
=
100
4,77
= 0,774 ⇒ Y = 14 ⇒ Y là N.

0,25
2.

1,00
Các phng trình phn ng hóa hc:
a) H
2
SO
3
+ Cl
2
+ H
2
O = H
2
SO
4
+ 2HCl
b) SO
2
+ 2H
2

= 2CuO + 4NO
2
↑ + O
2
↑
f) 4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4HNO
30,25 g) 6HNO
3
+ S = H
2
SO
4
+ 6NO
2
↑ + 2H
2
O
h) Ba(NO

6
H
5
CH
2
Cl + HCl (1)

C
6
H
5
CH
2
Cl + NaOH  C
6
H
5
CH
2
OH + NaCl (2)

0,25 C
6
H

0,25
t
o

as
t
o
t
o
NH
3
, t
o

t
o

(B
1
)
(B
2
)
(B
3
)
(B
4
)
(B


C
6
H
5
COOCH
3
C
6
H
5
COOH CH
3
OH
H
2
O
++
0,25
+ Trong dung dch baz là phn ng không thun nghch.
C
6
H
5
COOCH
3
+ NaOH  C


0,50
Cho dung dch H
2
SO
4
(loãng) vào các mu th:
+ Mu th không có hin tng gì là NaCl.
+ Mu th to khí mùi trng thi là Na
2
S, vì:
Na
2
S + H
2
SO
4
= H
2
S + Na
2
SO
4

0,25

+ Mu th sinh khí mùi xc là Na

3
+ H
2
SO
4
= CO
2
 + Na
2
SO
4
+ H
2
O
0,25
2.

1,00
a) Khi lng MCO
3
 mi phn =
2
6,11
= 5,8 g
MCO
3
+ H0,25 T phng trình phn ng (1), ta có:
S mol MCO
3
= S mol MSO
4
⇒
60M
8,5
+
=
96M
6,7
+

⇒ M = 56 ⇒ M là Fe. Vy công thc ca mui là FeCO
3
. 0,25
H
+
, t

8,5
= 0,05 mol
⇒ s mol Fe
3+
= 0,05 ; s mol NO
3
¯ = 0,05 × 3 = 0,15.
Dung dch G
2
là dung dch Fe(NO
3
)
3
. Khi thêm HCl vào G
2
ta đc dung dch
cha Fe(NO
3
)
3
, HCl (hay Fe
3+
, H
+
, NO
3
¯ , Cl¯ ).

2
3
× 0,15 +
2
05,0
= 0,25
⇒ s gam Cu = 0,25 × 64 = 16 gam
Ghi chú
: Phn ng: Cu + Cu
2+
+ 2Cl¯ = 2CuCl ch xy ra trong nhng điu kin
nht đnh (không nêu  sách giáo khoa). Do đó, nu thí sinh vit và tính toán theo
phng trình phn ng đó, thì không đc tính đim.
0,25
IV

1,50
1.

0,75
HCOOCH
2
CH
2

2
CHCOOH 0,25
2.

0,75
t công thc ca ankan: C
n
H
2n + 2
(n ≥ 1), vi s mol là x, công thc ca ankin:
C
m
H
2m  2
(m ≥ 2), vi s mol là y.
Ta có các phng trình:
C
n
H
2n + 2
+
2
1n3 +
O
2
 nCO
2
+ (n + 1)H
2
O (1)

O =
18
9
= 0,5
Ta có: x + y = 0,2 (3)
T (1), (2): nx + my = 0,5 (4)
(n + 1)x + (m - 1)y = 0,5 (5)
T (3), (4) và (5) ta có: x = y = 0,1
n + m = 5 (6)
0,25
NO
3


Fe
3+

Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn

- 4 -
Vì t l phân t khi ankan : ankin = 22 : 13
⇒
13
22

1,00
n
Al
= 06,0
27
62,1
= mol; n = 1 × 0,28 = 0,28 mol.
Al + 4HNO
3
= Al(NO
3
)
3
+ NO↑ + 2H
2
O (1)
0,06 0,24 0,06 0,25
T (1) n = 0,28 - 0,24 = 0,04 mol.
⇒ Dung dch A gm 0,06 mol Al(NO
3
)
3
và 0,04 mol HNO
3
d.
t hai kim loi kim là X. Phng trình phn ng ca X vi dd HCl:
2X + 2HCl = 2XCl


t a, b ln lt là s mol ca X phn ng vi HCl và vi H
2
O. T (2), (3) ta có:
n = 0,5a + 0,5b =
4,22
8,2
= 0,125 ⇒ n
x
= a + b = 0,25 mol. (4)
Khi lng mol trung bình ca hai kim loi kim =
25,0
35,7
= 29,4 g/mol.
⇒ Vy 2 kim loi kim thuc hai chu k liên tip là Natri (23), Kali (39).

0,25
2.
Tính nng đ mol/l ca dung dch HCl đã dùng:
1,00
Dung dch A cha Al(NO
3
)
3
và HNO
3
d tác dng vi dung dch B cha XCl và

2
O (7)
Vì s mol Al(OH)
3
=
78
56,1
= 0,02 < s mol Al(NO
3
)
3
= 0,06, nên có hai trng
hp xy ra:

0,25
HNO
3

HNO
3
d
H
2

Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn

- 5 -

0,25
Trng hp 2: Al(NO
3
)
3
d  phn ng (6).
⇒ không xy ra phn ng (7) mà ch có phn ng (5), (6)

⇒ theo (6) ta có n
XOH
= 3 × n = 3 × 0,02 = 0,06 mol.
⇒ n
XOH
 phn ng (5), (6) = 0,04 + 0,06 = 0,1 mol.
Theo (3):
n
XOH
= b = 0,1 và t (4) ⇒ a = 0,25 - 0,1 = 0,15 mol.
Theo (2), ta có n
HCl
= a = 0,15 ⇒ C
M (HCl )
=
5,0
15,0
= 0,3 M.


4,86
= 0,8 mol.
Phn 1 tác dng vi Na:
2RCH
2
OH + 2Na  2RCH
2
ONa + H
2
↑ (1)
a 0,5a
2R'CH
2
OH + 2Na  2R'CH
2
ONa + H
2
↑ (2)
b 0,5b
0,25


n
anđehit

Al(NO
3
)
3

Al(NO
3
)
3

Al(OH)
3

Al(OH)
3

Al(OH)
3

Al(OH)
3

Al(OH)
3

Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn


a 4a
R'CHO + Ag
2
O  R'COOH + 2Ag (7)
b 2b 0,25
Theo (4), (5), (6), (7) ta có:
n
Ag
= 4a + 2b = 0,8 ⇒ 2a + b = 0,4 (8)
T (3) và (8) ⇒ a = 0,1 và b = 0,2
Khi lng mi phn ca M = 32 × 0,1 + (R' + 31) × 0,2 = 15,2 g
⇒ R' = 29 ⇔ R' là C
2
H
5

Vy ru còn li là CH
3
CH
2
CH
2
OH: ru n-propylic.



0,25

Cho CO
2
vào dd NaOH có th xy ra các phn ng sau:
CO
2
+ NaOH = NaHCO
3
(11)
x x x
CO
2
+ 2NaOH = Na
2
CO
3
+ H
2
O (12)
y 2y y
T (9), (10)
⇒ tng s mol CO
2
= 0,1 + 0,6 = 0,7 mol
t x và y ln lt là s mol CO
2
tham gia phn ng (11) và (12). Có th có các
trng hp sau xy ra:

3

CO
2

Na
2
CO
3

Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn

- 7 -
Ta có h phng trình:
x + y = 0,7
84x + 106y = 65,4
Gii h phng trình ta đc: x = 0,4; y = 0,3
Theo (11), (12):
n
NaOH
= x + 2y = 0,4 + 2 × 0,3 = 1 mol

⇒ C
M (NaOH)
=
5,0
1
= 2 mol/l