HOÁ HỌC ĐẠI CƯƠNG 1
HOÁ HỌC ĐẠI CƯƠNG 1
CHƯƠNG V:
CHƯƠNG V:ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀNGIẢNG VIÊN: NGUYỄN VĂN QUANG
GIẢNG VIÊN: NGUYỄN VĂN QUANG
KHOA TỰ NHIÊN- TRƯỜNG CĐSP QUẢNG NINH
KHOA TỰ NHIÊN- TRƯỜNG CĐSP QUẢNG NINH
Năm 1869, Mendeleyev đã tìm ra được định luật tuần hoàn và
công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Ở thời kì của
ông, chỉ có 63 nguyên tố được tìm thấy, nên ông phải để trống
một số ô trong bảng và dự đoán các tính chất của các nguyên tố
này trong các ô đó. Sau này các nguyên tố đó đã được tìm thấy
với các tính chất đúng với các dự đoán của ông.
Dmitry Mendeleyev ( 1834 – 1907 )
Bài 1: Định luật tuần hoàn
Bài 1: Định luật tuần hoàn
“
“
Tính chất của các đơn chất, thành phần
Tính chất của các đơn chất, thành phần

- Các nguyên tố có cùng số e hóa trị
- Các nguyên tố có cùng số e hóa trị
được xếp vào một nhóm
được xếp vào một nhóm
2. Gi
2. Gi
ới thiệu một số bảng HTTH
ới thiệu một số bảng HTTH



Bảng hệ thống tuần hoàn của Professor Thoedor
Benfey
Bảng hệ thống tuần hoàn dạng thiên hà


3. Kiến trúc bảng HTTH:
3. Kiến trúc bảng HTTH:- Ô nguyên tố
- Ô nguyên tố - Chu kỳ:
- Chu kỳ:
Chu k× lín vµ Chu kú nhá
Chu k× lín vµ Chu kú nhá
hạt nhân
Khối
Khối
lượng
lượng
nguyên tử
nguyên tử
của các
của các
đồng vị
đồng vị
Tỷ lệ %
Tỷ lệ %
các đồng
các đồng
vị tự
vị tự
nhiên
nhiên
Khối
Khối
lượng
lượng
nguyên tử
nguyên tử
của
của
nguyên tố
nguyên tố
Ar

0,012
6,94
6,94
39,102
39,102
o
5.2.2.Xác định vị trí nguyên tố trong bảng
5.2.2.Xác định vị trí nguyên tố trong bảng
HTTH
HTTH?
? Dựa vào số electron của nguyên tử
Dựa vào số electron của nguyên tử
có thể biết những thông tin gì về vị trí
có thể biết những thông tin gì về vị trí
nguyên tố trong bảng
nguyên tố trong bảng
HTTH?
HTTH? VD1. Viết c
VD1. Viết c
ấu hình electron của
ấu hình electron của

Trong một phân nhóm chính, theo chiều
Trong một phân nhóm chính, theo chiều
tăng của Z, tính kim loại tăng dần, tính phi
tăng của Z, tính kim loại tăng dần, tính phi
kim giảm dần
kim giảm dần
Na
Na
Mg
Mg
Al
Al
Si
Si
P
P
S
S
Cl
Cl
Chu k× 3
Chu k× 3
Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dầnIA
IA
(Phân nhóm
(Phân nhóm
chính nhóm I)

2
F =
r
2
•
Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của Z, tính
Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của Z, tính
kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần
kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần
Trong 1 chu kỳ: theo chiều tăng của ĐTHN, bán
Trong 1 chu kỳ: theo chiều tăng của ĐTHN, bán
kính nguyên tử giảm → F tăng → khả năng nhường e
kính nguyên tử giảm → F tăng → khả năng nhường e
giảm, khả năng nhận e tăng
giảm, khả năng nhận e tăng
•
Trong một phân nhóm chính, theo chiều tăng của
Trong một phân nhóm chính, theo chiều tăng của
Z, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần
Z, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần
Giải thích:
Giải thích:
Dựa vào lực hút của hạt nhân với e
Dựa vào lực hút của hạt nhân với e Ze
2
F =
r

3/ Xác định số electron hoá trị và vị trí
của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần
của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần
hoàn.
hoàn.

VD 4:
VD 4:
Ion R
Ion R
3+
3+
có 2 phân lớp ngoài cùng là 3p
có 2 phân lớp ngoài cùng là 3p
6
6
3d
3d
2
2
1. Viết cấu hình e của R và R
1. Viết cấu hình e của R và R
3+
3+