08/16/14 1
08/16/14 2
CHƯƠNG 3:

LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 16: KHÁI NIỆM VỀ
LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ
LIÊN KẾT ION
08/16/14 3
I – KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC:
1. Khái niệm về liên kết:

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền
vững hơn.
Liên kết hoá học được giải thích bằng sự giảm năng lượng khi chuyển các nguyên tử riêng
rẽ thành phân tử hay tinh thể.
08/16/14 4
2. Quy tắc bát tử (8 electron):

Cấu hình electron vững bền: 8 electron ở lớp ngoài cùng hoặc 2 electron đối
với heli.

Theo quy tắc bát tử nguyên tử các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các
nguyên tử khác để đạt cấu hình electron vững bền.
08/16/14 5
II – LIÊN KẾT ION:
1. Sự hình thành ion:
a)
a)
Ion:
Ion:

Cl-, ion sunfua S2- ; ion O2- được gọi là ion oxit.
08/16/14 8
b)
b)
Ion đơn và ion đa nguyên tử:
Ion đơn và ion đa nguyên tử:

Ion đơn nguyên tử là ion được tạo nên từ một nguyên tử: Li+, Al3+, Cu2+,….

Ion đa nguyên tử là ion được tạo nên từ nhiều nguyên tử liên kết với nhau: ion
amoni (NH
4
+), các gốc ion axit như ion nitrat (NO
3
-), ion sunfat (SO
4
2-), ion
photphat (PO
4
3-),…
08/16/14 9
2. Sự hình thành liên kết ion:

a)
a)
Sự tạo thành liên kết ion của phân tử
Sự tạo thành liên kết ion của phân tửhai nguyên tử:

2

Liên kết ion là liên kết tạo thành do lực hút tónh điện giữa các ion mang điện tích
trái dấu.

Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
08/16/14 12
Lieân keát ion trong phaân töû CaCl
2
08/16/14 13
III – TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION:
1. Khái niêm về tinh thể:

Tinh thể cấu tạo từ những nguyên tử, hoặc ion, hoặc phân tử.

Các hạt này sắp xếp một cách đều đặn, tuần hoàn theo trình tự nhất đònh trong
không gian tạo thành mạng tinh thể.

Các tinh thể thường có hình dạng không gian xác đònh.
08/16/14 14
2. Mạng tinh thể ion:

Mạng tinh thể NaCl có cấu trúc hình lập phương. Các ion Na+ và Cl- luân phiên
nằm ở các nút của mạng tinh thể, cứ 1 ion Na+ được bao quanh bởi 6 ion Cl- và
ngược lại.

Tinh thể NaCl tạo bởi rất nhiều ion Na+ và Cl-, không có phân tử NaCl riêng
biệt.

Người ta chỉ viết công thức phân tử bằng kí hiệu hóa học của nó như: NaCl,