Tiết 31(bài 21): TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA
HỌC (tt)
1. Biết thành phân các nguyên tố, hãy xác định công
thức hóa học của hợp chất
Thí dụ:
Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là: 40%Cu; 20%S và
40%O. Em hãy xác định công thức hóa học của hợp chất đó. Biết hợp
chất có khối lượng mol là 160
Các bước tiến hành:
- Tìm khối lượng mol của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất
m
Cu
=
160 x 40
100
= 64(g)
m
S
=
160 x 20
100
= 32(g)
m
S
=
160 x 40
100
= 64(g) Hoặc = 160 –(64 + 32) = 64(g)


= 1(mol)
n
O
=
32
32
= 3 (mol)
Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 1 mol nguyên tử Cu, 1 mol nguyên
tử S và 4 mol nguyên tử O.
- Công thức hóa học của hợp chất là: CuSO
4
.

BÀI TẬP
Hãy tìm công thức hóa học của những hợp chất có thành phần trăm
các nguyên tố như sau:
a. Hợp chất A có khối lượng mol là 58,5g, thành phần phần trăm các
nguyên tố: 60,68% Cl và còn lại là Na.
b. Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106g, thành phần phần
trăm các nguyên tố: 43,4%Na; 11,3%C và 45,3%O.
a. - Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:
m
Cl
=
58,5 x 60,68
100
= 35,5(g)
m
Na
=

106x 43,4
100
= 46(g)
m
C
=
106 x 11,3
100
= 12(g)
- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:
Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C
và 3 nguyên tử O.
- Công thức hóa học của hợp chất là: Na
2
CO
3
.
Mo = 106 –( 46 + 12) = 48
n
Na
=
46
23
= 2(mol)
n
C
=
12
12
= 1(mol)

= 1(mol)
n
O
=
16
16
= 1(mol)
Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử O
- Công thức hóa học của hợp chất là: CuO.

BÀI TẬP
Hãy tìm công thức hóa học của khí A. Biết rằng:
- Khí A nặng hơn khí hiđro là 17 lần.
- Thành phần theo khối lượng của khí A là: 5,88% H và 94,12%S.
- Khối lượng mol của hợp chất khí A:
GIẢI
 M
A
= 2 x 17
2
2
/
H
A
HA
M
M
d =
17
2

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 2 nguyên tử H, 1 nguyên tử S
- Công thức hóa học của hợp chất là: H
2
S.