Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Phn ng oxi hóa kh

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -

I. BÀI TP T LUN
Cân bng các phn ng oxi hóa kh sau:
1. FeSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ MnSO
4
+ K
2
SO

2


+ H
2
O.
4. FeS
2
+ KNO
3
 KNO
2
+ Fe
2
O
3
+ SO
3.

5. FeS + HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ Fe
2
(SO
4
)

2.

8. CuFeS
2
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ O
2
+ H
2
O  CuSO
4
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4.

9. FeCu
2
S
2
+ O
2
 Fe

4
+ H
2
SO
4
+ NO.
12. P + NH
4
ClO
4
 H
3
PO
4
+ N
2
+ Cl
2
+ H
2
O.
13. Cl
2
+ KOH  KCl + KClO
3
+ H
2
O.
14. S + KOH  K
2

3
 Mg(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O.
18. K
2
MnO
4
+ H
2
O  MnO
2
+ KMnO
4
+ KOH.
19. NaBr + NaBrO
3
+ H
2
SO
4
 Br

+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O.
21. Fe + KNO
3
 Fe
2
O
3
+ N
2
+ K
2
O.
22. Al + Fe
3
O
4
 Al
2
O
3
+ Fe.
23. MnO

2
+ H
2
O.
26. KMnO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
 MnSO
4
+ O
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.
27. KMnO
4
+ KNO
2
+ H

4
+ NH
3
+ H
2
O
2
 MnO
2


+ (NH
4
)
2
SO
4
+ H
2
O.
30. Ca
3
(PO
4
)
2
+ SiO
2
+ C


3
+ H
2
O.
33. FeO + H
2
SO
4 đn
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2


+ H
2
O.
34. NO
2
+ KOH  KNO
3
+ KNO
2
+ H
2
O.

2
O.
37. Fe
3
O
4
+ HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ NO

+ H
2
O.
38. Fe + Fe
2
(SO
4
)
3
 FeSO
4.

39. Fe
3
O
4

40. FeSO
4
+ Cl
2
+ H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ HCl.
41. Fe
x
O
y
+ HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ NO

+ H
2
O.

2
O.
44. FeCl
3
+ KI  I
2
+ FeCl
2
+ KCl.
45. FeCl
3
+ HI  I
2
+ FeCl
2
+ HCl.
46. Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O  FeSO
4
+ H
2

n
+ N
2
O + H
2
O.
50. M + HNO
3
 M(NO
3
)
n
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O.
51. FeSO
4
+ HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ H
2
SO

2
CrO
4
+ NaBr + NaCl + H
2
O .
54. Cu + HNO
3
 Cu(NO
3
)
2
+ NO
2


+ H
2
O.
55. KBrO
3
+ KBr + H
2
SO
4
 K
2
SO
4
+ Br

2
O.
58. CrI
3
+ Cl
2
+ KOH  K
2
CrO
4
+ KIO
4
+ KCl + H
2
O.
II. BÀI TP TRC NGHIM
Câu 1: Trong phn ng oxi hóa – kh
A. cht b oxi hóa nhn đin t và cht b kh cho đin t.
B. quá trình oxi hóa và kh xy ra đng thi.
C. cht cha nguyên t s oxi hóa cc đi luôn là cht kh.
D. quá trình nhn đin t gi là quá trình oxi hóa.
Câu 2: Cht kh là cht
A. cho đin t, cha nguyên t có s oxi hóa tng sau phn ng.
B. cho đin t, cha nguyên t có s oxi hóa gim sau phn ng.
C. nhn đin t, cha nguyên t có s oxi hóa tng sau phn ng.
D. nhn đin t, cha nguyên t có s oxi hóa gim sau phn ng.
Câu 3: Cht oxi hoá là cht
A. cho đin t, cha nguyên t có s oxi hóa tng sau phn ng.
B. cho đin t, cha nguyên t có s oxi hóa gim sau phn ng.
C. nhn đin t, cha nguyên t có s oxi hóa tng sau phn ng.

O
2
, F
2
O, KO
2
theo th t là
A. -2, -1, -2, -0,5. B. -2, -1, +2, -0,5.
C. -2, +1, +2, +0,5. D. -2, +1, -2, +0,5.
Câu 9: Cho các hp cht:
4
NH

, NO
2
, N
2
O, NO

3
, N
2

Th t gim dn s oxi hóa ca N là:
A. N
2
> NO

3
> NO

2
>
4
NH

.
D. NO

3
> NO
2
>
4
NH

> N
2
> N
2
O.
Câu 10: Cho quá trình NO
3
-
+ 3e + 4H
+
NO + 2H
2
O, đây là quá trình
A. oxi hóa. B. kh. C. nhn proton. D. t oxi hóa – kh.
Câu 11: Cho quá trình Fe

2
S
A. cht oxi hóa . B. cht kh. C. axit. D. va axit va kh.
Câu 14: Trong phn ng MnO
2
+ 4HCl MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O, vai trò ca HCl là
A. oxi hóa. B. kh. C. to môi trng. D. kh và môi trng.
Câu 15: Cho bit trong phn ng sau: 4HNO
3đc nóng
+ Cu

Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O. HNO
3
đóng vai
trò là:
A. cht oxi hóa. B. Axit. C. môi trng. D. C A và C.

, HNO
3
.
C. HNO
3
, H
2
S, SO
2
. D. FeCl
2
, I
2
, HNO
3
.
Câu 17: Trong các cht: FeCl
2
, FeCl
3
, Fe(NO
3
)
3
, Fe(NO
3
)
2
, FeSO
4

. S cht và ion trong
dãy đu có tính oxi hoá và tính kh là
A. 3. B. 4. C. 6. D. 5.
Câu 19: Cho dãy các cht : Fe
3
O
4
, H
2
O , Cl
2
, F
2
, SO
2

, NaCl , NO
2 ,
NaNO
3
, CO
2
, Fe(NO
3
)
3
, HCl. S
chttrong dãy đu có tính oxi hoá và tính kh là
A. 6. B. 7. C. 9. D. 8.
Câu 20: Phn ng nhit phân mui thuc phn ng

O
y
+ HNO
3
 M(NO
3
)
3
+ NO + H
2
O, điu kin nào ca x và y đ phn ng này
là phn ng oxi hóa kh ?
A. x = y = 1. B. x = 2, y = 1. C. x = 2, y = 3. D. x = 1 hoc 2, y = 1.
Câu 24: Xét phn ng sau:
3Cl
2
+ 6KOH  5KCl + KClO
3
+ 3H
2
O (1)
2NO
2
+ 2KOH  KNO
2
+ KNO
3
+ H
2
O (2)

2

0
t

SF
6.
C. S + 6HNO
3 (đc)
0
t

H
2
SO
4
+ 6NO
2
+ 2H
2
O .
D. S + 2Na
0
t

Na
2
S.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2010)
Câu 26: Xét phn ng: xBr

Câu 28: Trong phn ng 6KI + 2KMnO
4
+4H
2
O  3I
2
+ 2MnO
2
+ 8KOH, cht b oxi hóa là
A. I
-
. B. MnO
4
-
. C. H
2
O. D. KMnO
4
.
Câu 29: Hòa tan Cu
2
S trong dung dch HNO
3
loãng nóng, d, sn phm thu đc là
A. Cu(NO
3
)
2
+ CuSO
4

2
+ H
2
O.
Câu 30: Sn phm ca phn ng: SO
2
+ KMnO
4
+ H
2
O là
A. K
2
SO
4
, MnO
2
. B. KHSO4, MnSO
4
.
C. K
2
SO
4
, MnSO
4
, H
2
SO
4

+ NO + H
2
O. Giá tr n là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 33: Cho phn ng:10I
-
+ 2MnO
4
-
+ 16H
+
 5I
2
+ 2Mn
2+
+ 8H
2
O, sau khi cân bng, tng các cht
tham gia phn ng là
A. 22. B. 24. C. 28. D. 16.
Câu 34: Cho s đ phn ng: aFeS +bH
+
+ cNO
3
-
Fe
3+
+ SO
4
2-

3
)
3
+ N
x
O
y
+ H
2
O.
Sau khi cân bng, h s ca phân t HNO
3
là
A. 23x - 9y. B. 23x - 8y. C. 46x - 18y. D. 13x - 9y.
Câu 37: KMnO
4
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4


Fe
2
(SO
4
)
3

2
H
4
+ H
2
O  X + C
2
H
4
(OH)
2
+ KOH. Cht X là
A. K
2
MnO
4
. B. MnO
2
. C. MnO. D. Mn
2
O
3
.
Câu 40: Cho các phn ng sau:
a) FeO + HNO
3
(đc, nóng)  b) FeS + H
2
SO
4


Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -

Dãy gm các phn ng đu thuc loi phn ng oxi hóa - kh là:
A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h. D. a, b, c, d, e, g.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
Câu 41: Cho dung di ch X ch a KMnO
4
và H
2
SO
4
(loãng) lâ n l t va o ca c dung dich : FeCl
2
, FeSO
4
,
CuSO
4
, MgSO
4
, H
2
S, HCl (đ c). Sô tr ng h p co xa y ra pha n  ng oxi hoa - kh la
A. 3. B. 5. C. 4. D. 6.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2010)
Câu 42: Cho phn ng:
2C

O
4
, Fe
2
O
3
, Fe(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, FeSO
4
,
Fe
2
(SO
4
)
3
, FeCO
3
ln lt phn ng vi HNO
3
đc, nóng. S phn ng thuc loi phn ng oxi hoá - kh
là
A. 8 B. 5. C. 7. D. 6.

O.
4KClO
3
+ SO
2


3S + 2H
2
O .
O
3
 O
2
+ O.
S phn ng oxi hoá kh là
A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)
Câu 45: Thc hin các thí nghim sau:
(I) Sc khí SO
2
vào dung dch KMnO
4
. (II) Sc khí SO
2
vào dung dch H
2
S.
(III) Sc hn hp khí NO
2

3
+ KMnO
4
+ NaHSO
4
 Na
2
SO
4
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Tng h s ca các cht (là nhng s nguyên, ti gin) trong phng trình phn ng là
A. 23 . B. 27. C. 47. D. 31.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2010)
Câu 48: Cho phng trình hoá hc: Fe
3
O
4
+ HNO
3


Fe(NO


Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 6 -

C. nhng 12 electron. D. nhng 13 electron.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007)
Câu 50: Cho bit các phn ng xy ra sau:
2FeBr
2
+ Br
2
 2FeBr
3.

2NaBr + Cl
2
 2NaCl + Br
2.

Phát biu đúng là:
A. Tính kh ca Br- mnh hn ca Fe
2+
. B. Tính oxi hóa ca Cl
2
mnh hn ca Fe
3+
.
C. Tính kh ca Cl- mnh hn ca Br
-

, Al
3+
, Mn
2+
, S
2-
, Cl
-
. S cht và ion trong
dãy đu có tính oxi hoá và tính kh là
A. 5. B. 4 C. 3. D. 6.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)
Câu 53: Cho dãy các cht và ion : Fe, Cl
2
, SO
2
, NO
2
, C, Al, Mg
2+
, Na
+
, Fe
2+
, Fe
3+
. S cht và ion va có
tính oxi hóa, va có tính kh là:
A. 4. B. 5. C. 6. D. 8 .
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2011)

(đc)
(e) Al + H
2
SO
4
(loãng) (g) FeSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4

S phn ng mà H
+
ca axit đóng vai trò oxi hóa là:
A. 3. B. 6. C. 2. D. 5.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2011)
Câu 56: Cho các cht: KBr, S, SiO
2
, P, Na
3
PO
4
, FeO, Cu và Fe
2
O
3
. Trong các cht trên, s cht có th oxi

3
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+7H
2
O.
Trong phn ng trên, cht oxi hóa và cht kh ln lt là
A. FeSO
4
và K
2
Cr
2
O
7
. B. K
2
Cr
2
O
7
và FeSO

2
(2)
4K
2
SO
3
 3K
2
SO
4
+ K
2
S (3)
NH
4
NO
3
 N
2
O + 2H
2
O (4)
2KClO
3
 2KCl + 3O
2
(5)
3NO
2
+ H

2
+ Ca(OH)
2
CaOCl
2
+ H
2
O (9)
KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
(10)
Câu 59: Trong s các phn ng oxi hoá- kh trên, s phn ng oxi hoá- kh ni phân t là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 60: Trong s các phn ng oxi hoá- kh trên, s phn ng t oxi hoá- kh là
A. 6. B. 7. C. 4. D. 5.
Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn