BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA
LỚP 12 THPT NĂM 2011

Môn: HOÁ HỌC
Thi gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi th nht: 11/01/2011
 thi có 02 trang, gm 06 câu
Câu 1. (3,5 điểm)
1. Clo, brom, iot có th kt hp vi flo to thành các hp cht dng XF
m
. Thc nghim cho thy
rng m có 3 giá tr khác nhau nu X là Cl hoc Br, m có 4 giá tr khác nhau nu X là I.
a) Hãy vit công thc các hp cht dng XF
m
ca mi nguyên t Cl, Br, I.
b) Da vào cu to nguyên t và  âm in ca các nguyên t, hãy gii thích s hình thành các
hp cht trên.
Cho:  âm in ca F là 4,0; Cl là 3,2; Br là 3,0; I là 2,7.
2.
32
P phân rã β
-
vi chu kì bán hu 14,28 ngày, c iu ch bng phn ng gia ntron vi
ht nhân
32
S.
a) Vit các phng trình phn ng ht nhân  iu ch
32
P và biu din s phân rã phóng x ca

= 0,02 mol.L
-1
thì tc  u ca phn ng v
0
( 25
o
C) là 4.10
-4
mol.L
-1
.phút
-1
; nh lut tc  ca phn ng có
dng: v = k.[X] (2), trong ó k là hng s tc  ca phn ng.
1. Tìm biu thc liên h lgv (logarit ca tc  phn ng) vi thi gian phn ng t và tính các h
s trong biu thc này cho trng hp ca phn ng (1).
2. Tính thi gian phn ng mt na trong các iu kin nói trên.
3. Phn ng 2NO

(k)

+ 2H
2
(k)

→ N
2
(k)

+ 2H

2
(k) + H
2
O (k)
(nhanh).
C ch 2:
2 NO (k) N
2
O
2
(k)
(nhanh)

N
2
O
2
(k) + H
2
(k) → N
2
O (k) + H
2
O (k)
(chm)

N
2
O (k) + H
2

H (kJ.mol )
1
0 0 - 45,9
Entropi S
0
(J.mol
–1
.K
–1
)

130,7 191,6 192,8

Liên kt NN N=N N-N H-H
Bin thiên entanpi phân li liên kt
0
b
H
(kJ.mol
–1
)
945 466 159 436 Trang 1/2
Thö vieän THPT Yeân Vieân
1. Tính bin thiên entanpi, bin thiên entropi, bin thiên nng lng t do Gibbs và hng s cân
bng K ca phn ng tng hp amoniac t nit và hiro  iu kin nhit  và áp sut trên.
2. Trong thc t sn xut, phn ng tng hp amoniac c thc hin  nhit  cao.
a) Chp nhn gn úng vic b qua s ph thuc nhi

)

Trong môi trng axit, H
2
C
2
O
4
b KMnO
4
oxi hoá thành CO
2
. Trn 50,00 mL dung dch KMnO
4
0,0080 M vi 25,00 mL H
2
C
2
O
4
0,20 M và 25,00 mL dung dch HClO
4
0,80 M c dung dch
A
.
1.
Vit

phng trình


o
C:

RT
2,303 = 0,0592
F
;

;
224 224 2 2 2 2
a1(H C O ) a2(H C O ) a1(H O + CO ) a2(H O + CO )
pK = 1,25; pK = 4,27; pK = 6,35; pK 10,33
=

;
24 3 24 3
s(CaC O ) s(CaCO ) s(BaC O ) s(BaCO )
pK = 8,75; pK = 8,35; pK = 6,80; pK = 8,30
(pK
S
= - lgK
S
, vi K
S
là tích s tan; pK
a
= - lgK
a
, vi K
a

-2
44
0
MnO /MnO
E.
-
b) Nhn xét v kh nng oxi hóa ca
trong môi trng axit, trung tính và baz. Gii thích.
-
4
MnO
2.
Vit phng trình ion ca các phn ng  minh ha kh nng oxi hóa ca ion pemanganat
ph thuc vào pH ca môi trng.
Câu 6.
(
3,5 điểm
)  xác nh hàm lng ca crom và st trong mt mu gm Cr
2
O
3
và Fe
2
O
3
, ngi ta un
nóng chy 1,98 gam mu vi Na

và I
2
) gii phóng ra phn ng ht vi 10,50 mL dung dch
Na
2
S
2
O
3
0,40 M. Nu cho dung dch NaF (d) vào 10,00 mL dung dch
A
ri nh tip dung dch KI
n d thì lng gii phóng ra ch phn ng ht vi 7,50 mL dung dch Na
3
-
I
2
S
2
O
3
0,40 M.
1.
Vit các phng trình phn ng xy ra.

2.
Gii thích vai trò ca dung dch NaF.

3.
Tính thành phn % khi lng ca crom và st trong mu ban u.