1
MC LC
LI NÓI U
3
Phn th nht: 10 PHNG PHÁP GII NHANH BÀI TP TRC NGHIM HÓA HC

4
Phng pháp 1: Áp dng đnh lut bo toàn khi lng 4
Phng pháp 2: Bo toàn mol nguyên t 13
Phng pháp 3: Bo toàn mol electron 22
Phng pháp 4: S dng phng trình ion - electron 36
Phng pháp 5: S dng các giá tr trung bình 49
Phng pháp 6: Tng gim khi lng 60
Phng phá
p 7: Qui đi hn hp
nhiu cht v s lng cht ít hn 71
Phng pháp 8: S đ đng chéo 77
Phng pháp 9: Các đi lng  dng khái quát 85
Phng pháp 10: T chn lng cht 97
Phn th hai: 25  THI TH TUYN SINH I HC, CAO NG
108
 s 01 108
 s 02 115
 s 03 122
 s 04 129
 s 05
136
 s 06
143
 s 07 150

áp án đ 02
291
VNMATHS.TK

2
áp án đ 03
291
áp án đ 04
292
áp án đ 05
292
áp án đ 06
292
áp án đ 07
292
áp án đ 08
293
áp án đ 09
293
áp án đ 10
293
áp án đ 11
293
áp án đ 12
294
áp án đ 13
294
áp án đ 14
294
áp án đ 15

Cu trúc ca cu
n sách gm 3 phn:
Phn I: 10 phng pháp gii nhanh trc nghim hóa hc.
 mi phng pháp gii nhanh trc nghim hóa hc chúng tôi đu trình bày phn hng dn gii mu
chi tit nhng bài tp trc nghim khó, giúp hc sinh có cách nhìn nhn mi v phng pháp gii bài tp trc
nghim tht ngn gn trong thi gian nhanh nht, bo đm tính chính xác cao.  gii b
ài tp trc nghim
nhanh trong vòng t 1-2 phút chúng ta phi bit phân lo
i và nm chc các phng pháp suy lun. Vic gii
bài tp trc nghim không nht thit phi theo đúng qui trình các bc gii, không nht thit phi s dng
ht các d kin đu bài và đôi khi không cn vit và cân bng tt c các phng trình phn ng.
Phn II: 25 đ thi th tuyn sinh đi hc, cao đng. Các đ thi
đc xây dng vi ni dung đa dng
phong phú vi hàm lng kin thc hoàn toàn nm trong chng trình hóa hc THPT theo qui đnh ca B
Giáo dc và ào to. B đ thi có đ khó tng đng hoc cao hn các đ đã đc s dng trong các k
thi tuyn sinh đi hc và cao đng gn đây.
Phn III: áp án ca b 25 đ thi đã gii thiu  phn II.
Chúng tô
i hi vng cu
n sách này s là mt tài liu tham kho b ích cho giáo viên và hc sinh THPT.

3
Chúng tôi xin chân thành cám n nhng ý kin đóng góp xây dng ca Quí Thy,Cô giáo, các đng
nghip và bn đc.
Các tác gi.
Hà Ni tháng 1 nm 2008


+ CO
o
t

 2Fe
3
O
4
+ CO
2
(1)
Fe
3
O
4
+ CO
o
t

 3FeO + CO
2
(2)
FeO + CO
o
t

 Fe + CO
2
(3)
Nh vy cht rn A có th gm 3 cht Fe, FeO, Fe

+
2
CO
m

 m = 64 + 0,4  44  0,4  28 = 70,4 gam. (áp án C)
Ví d 2: un 132,8 gam hn hp 3 ru no, đn chc vi H
2
SO
4
đc  140
o
C thu đc hn hp các ete có
s mol bng nhau và có khi lng là 111,2 gam. S mol ca mi ete trong hn hp là bao nhiêu?
A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol.
Hng dn gii
Ta bit rng c 3 loi ru tách nc  điu kin H
2
SO
4
đc, 140
o
C thì to thành 6 loi ete và tách ra 6
phân t H
2
O.
Theo LBTKL ta có

2
HO ete

duy nht (đktc). Tính nng đ % các cht có trong dung
dch A.
A. 36,66% và 28,48%. B. 27,19% và 21,12%.
C. 27,19% và 72,81%. D. 78,88% và 21,12%.
Hng dn gii
Fe + 6HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ 3NO
2
+ 3H
2
O
Cu + 4HNO
3
 Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O

2
NO

3x 2y 0,5






x0,1
y0,1




5

33
Fe( NO )
0,1 242 100
%m 27,19%
89



32
Cu(NO )
0,1 188 100
%m 21,12%.


2
CO
4,88
n0,2
22,4
mol
 Tng n
HCl
= 0,4 mol và
2
HO
n0,2mol.
Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có:
23,8 + 0,436,5 = m
mui
+ 0,244 + 0,218
 m
mui
= 26 gam. (áp án C)
Ví d 5: Hn hp A gm KClO
3
, Ca(ClO
2
)
2
, Ca(ClO
3
)
2

hB
3
KClO KCl O (1)
2
Ca(ClO ) CaCl 3O (2)
83,68 gam A Ca(ClO ) CaCl 2O (3)
CaCl CaCl
KCl KCl
















2
O
n0,78mol.



hn hp D
VNMATHS.TK

6

(B) 2
KCl B CaCl (B)
mmm
58,72 0,18 111 38,74 gam




(D)
KCl KCl (B) KCl (pt 4)
mmm
38,74 0,36 74,5 65,56 gam




(A) (D)
KCl KCl
33
m m 65,56 8,94 gam
22 22



8
H
12
O
5
.

B. C
4
H
8
O
2
.

C. C
8
H
12
O
3
.

D. C
6
H
12
O
6
.

= 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5
Vy công thc ca cht hu c A là C
8
H
12
O
5
có M
A
< 203. (áp án A)
Ví d 7: Cho 0,1 mol este to bi 2 ln axit và ru mt ln ru tác dng hoàn toàn vi NaOH thu đc
6,4 gam ru và mt lng mi có khi lng nhiu hn lng este là 13,56% (so vi lng
este). Xác đnh công thc cu to ca este.
A. CH
3
COO CH
3
.

B. CH
3
OCOCOOCH
3
.
C. CH
3
COOCOOCH
3
.
D. CH

mui
+ m
ru

 m
mui
 m
este
= 0,240  64 = 1,6 gam.
mà m
mui
 m
este
=
13,56
100
m
este
 m
este
=
1,6 100
11,8 gam
13,56

  M
este
= 118 đvC
R + (44 + 15)2 = 118  R = 0.
Vy công thc cu to ca este là CH

.
C. HCOOC
3
H
7
và C
2
H
5
COOCH
3
.

D. C B, C đu đúng.
Hng dn gii
t công thc trung bình tng quát ca hai este đn chc đng phân là
RCOOR

.

RCOOR

+ NaOH 
RCOONa
+ ROH
11,44 11,08 5,56 gam
Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có:
M
NaOH
= 11,08 + 5,56 – 11,44 = 5,2 gam

 CTPT ca este là C
4
H
8
O
2

Vy công thc cu to 2 este đng phân là:
HCOOC
3
H
7
và C
2
H
5
COOCH
3

hoc C
2
H
5
COOCH
3
và

CH
3
COOC


2
CO C
nn0,06
(phÇn2) (phÇn 2)
mol.
Theo bo toàn nguyên t và bo toàn khi lng ta có:

CC(A)
nn0,06
(phÇn 2)
mol.

2
CO (A)
n = 0,06 mol

2
CO
V = 22,40,06 = 1,344 lít. (áp án C)
Ví d 10: Cho mt lung CO đi qua ng s đng 0,04 mol hn hp A gm FeO và Fe
2
O
3
đt nóng. Sau khi
kt thúc thí nghim thu đc B gm 4 cht nng 4,784 gam. Khí đi ra khi ng s cho hp th
vào dung dch Ba(OH)
2
d thì thu đc 9,062 gam kt ta. Phn trm khi lng Fe
2

p.−

Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có:
m
A
+ m
CO
= m
B
+
2
CO
m
 m
A
= 4,784 + 0,04644  0,04628 = 5,52 gam.
t n
FeO
= x mol,
2
Fe O
3
nymol trong hn hp B ta có:

xy0,04
72x 160y 5,52





A. 31,45 gam. B. 33,99 gam. C. 19,025 gam. D. 56,3 gam.

9
02. Cho 15 gam hn hp 3 amin đn chc, bc mt tác dng va đ vi dung dch HCl 1,2 M thì thu đc
18,504 gam mui. Th tích dung dch HCl phi dùng là
A. 0,8 lít. B. 0,08 lít. C. 0,4 lít. D. 0,04 lít.
03. Trn 8,1 gam bt Al vi 48 gam bt Fe
2
O
3
ri cho tin hành phn ng nhit nhôm trong điu kin không
có không khí, kt thúc thí nghim lng cht rn thu đc là
A. 61,5 gam. B. 56,1 gam. C. 65,1 gam. D. 51,6 gam.
04. Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hn hp X gm hai kim loi (đng trc H trong dãy đin hóa) bng dung
dch HCl d thu đc 2,24 lít khí H
2
(đktc). Cô cn dung dch sau phn ng thu đc lng mui khan
là
A. 1,71 gam. B. 17,1 gam. C. 13,55 gam. D. 34,2 gam.
05. Nhit phân hoàn toàn m gam hn hp X gm CaCO
3
và Na
2
CO
3
thu đc 11,6 gam cht rn và 2,24 lít
khí (đktc). Hàm lng % CaCO
3
trong X là
A. 6,25%. B. 8,62%. C. 50,2%. D. 62,5%.

lít khí NO và dung dch X. em cô cn dung dch X thu đc bao nhiêu gam mui khan?
A. 77,1 gam. B. 71,7 gam. C. 17,7 gam. D. 53,1 gam.
10. Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hn hp gm Fe
2
O
3
, MgO, ZnO trong 500 ml axit H
2
SO
4
0,1M (va đ).
Sau phn ng, hn hp mui sunfat khan thu đc khi cô cn dung dch có khi lng là
A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam.
áp án các bài tp vn dng:
1. A 2. B 3. B 4. B 5. D
6. B 7. D 8. a-D, b-B 9. B 10. A
Phng pháp 2
BO TOÀN MOL NGUYÊN T
Có rt nhiu phng pháp đ gii toán hóa hc khác nhau nhng phng pháp bo toàn nguyên t và
phng pháp bo toàn s mol electron cho phép chúng ta gp nhiu phng trình phn ng li làm mt, qui
gn vic tính toán và nhm nhanh đáp s. Rt phù hp vi vic gii các dng bài toán hóa hc trc nghim.
VNMATHS.TK

10
Cách thc gp nhng phng trình làm mt và cách lp phng trình theo phng pháp bo toàn nguyên t s
đc gii thiu trong mt s ví d sau đây.
Ví d 1:  kh hoàn toàn 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe
3
O
4

2
O
3
ln lt là x, y, z. Ta có:
n
O
= x + 4y + 3z = 0,05 mol (1)

Fe
3,04 0,05 16
n0,04mol
56



 x + 3y + 2z = 0,04 mol (2)
Nhân hai v ca (2) vi 3 ri tr (1) ta có:
x + y = 0,02 mol.
Mt khác:
2FeO + 4H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO




Vy:
2
SO
V 224 ml. (áp án B)
Ví d 2: Thi t t V lít hn hp khí (đktc) gm CO và H
2
đi qua mt ng đng 16,8 gam hn hp 3 oxit:
CuO, Fe
3
O
4
, Al
2
O
3
nung nóng, phn ng hoàn toàn. Sau phn ng thu đc m gam cht rn và mt
hn hp khí và hi nng hn khi lng ca hn hp V là 0,32 gam. Tính V và m.
A. 0,224 lít và 14,48 gam. B. 0,448 lít và 18,46 gam.
C. 0,112 lít và 12,28 gam.
D. 0,448 lít và 16,48 gam.
Hng dn gii
Thc cht phn ng kh các oxit trên là
CO + O  CO
2

H
2

2
hh (CO H )
V 0,02 22,4 0,448

 lít. (áp án D)
Ví d 3: Thi rt chm 2,24 lít (đktc) mt hn hp khí gm CO và H
2
qua mt ng s đng hn hp Al
2
O
3
,
CuO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
có khi lng là 24 gam d đang đc đun nóng. Sau khi kt thúc phn ng
khi lng cht rn còn li trong ng s là

A. 22,4 gam. B. 11,2 gam. C. 20,8 gam. D. 16,8 gam.
Hng dn gii

2
hh (CO H )
2,24
n0,1mol

2n+1
CH
2
OH + CuO
o
t

 C
n
H
2n+1
CHO + Cu

+ H
2
O
Khi lng cht rn trong bình gim chính là s gam nguyên t O trong CuO phn ng. Do đó nhn
đc:
m
O
= 0,32 gam 
O
0,32
n0,02mol
16

 Hn hp hi gm:
n2n1
2
CH CHO :0,02mol

m
O
= m
oxit
 m
kl
= 5,96  4,04 = 1,92 gam.

O
1, 92
n0,12mol
16

.
Hòa tan ht hn hp ba oxit bng dung dch HCl to thành H
2
O nh sau:
2H
+
+ O
2
 H
2
O
0,24  0,12 mol

HCl
0,24
V0,12
2



2
O
V6,72 lít. (áp án C)
Ví d 7: (Câu 46 - Mã đ 231 - TSC Khi A 2007)
Cho 4,48 lít CO ( đktc) t t đi qua ng s nung nóng đng 8 gam mt oxit st đn khi phn ng
xy ra hoàn toàn. Khí thu đc sau phn ng có t khi so vi hiđro bng 20. Công thc ca oxit
st và phn trm th tích ca khí CO
2
trong hn hp khí sau phn ng là
A. FeO; 75%.
B. Fe
2
O
3
; 75%.
C. Fe
2
O
3
; 65%. D. Fe
3
O
4
; 65%.
Hng dn gii
Fe
x
O

mol  n
CO d
= 0,05 mol.
2
CO
CO
n44 12
40
n28 4

13
Thc cht phn ng kh oxit st là do
CO + O
(trong oxit st)
 CO
2

 n
CO
= n
O
= 0,15 mol  m
O
= 0,1516 = 2,4 gam
 m
Fe
= 8  2,4 = 5,6 gam  n
Fe
= 0,1 mol.
Theo phng trình phn ng ta có:

M
2
O
n
+ 2nHCl  2MCl
n
+ nH
2
O (2)
Theo phng trình (1) (2) 
2
HCl O
n4.n .
Áp dng đnh lut bo toàn khi lng 
2
O
m44,628,616

gam

2
O
n0,5 mol  n
HCl
= 40,5 = 2 mol

Cl
n2mol



+ CO  4,784 gam B (Fe, Fe
2
O
3
, FeO, Fe
3
O
4
) tng ng vi s mol
là: a, b, c, d (mol).
Hoà tan B bng dung dch HCl d thu đc
2
H
n 0,028

mol.
Fe + 2HCl  FeCl
2
+ H
2

 a = 0,028 mol. (1)
Theo đu bài:

34 23
Fe O FeO Fe O
1
nnn
3
 

d  nhit đ cao thu đc 17,6 gam hn
hp 2 kim loi. Khi lng H
2
O to thành là
A. 1,8 gam. B. 5,4 gam.
C. 7,2 gam. D. 3,6 gam.
Hng dn gii
m
O (trong oxit)
= m
oxit
 m
kloi
= 24  17,6 = 6,4 gam.


2
OHO
m6,4 gam ;
2
HO
6,4
n0,4
16
mol.

2
HO
m0,4187,2gam. (áp án C)
Ví d 11: Kh ht m gam Fe

Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t Fe:



4
34
Fe FeSO
Fe Fe O
nn
 3n = 0,3  n = 0,1

34
Fe O
m23,2
gam (
áp án A)
Ví d 12: un hai ru đn chc vi H
2
SO
4
đc, 140
o
C đc hn hp ba ete. Ly 0,72 gam mt trong ba
ete đem đt cháy hoàn toàn thu đc 1,76 gam CO
2
và 0,72 gam H
2
O. Hai ru đó là
A. CH
3

x
H
y
O, ta có:

C
0,72
m120,48
44
gam ;
H
0,72
m20,08
18
gam
 m
O
= 0,72  0,48  0,08 = 0,16 gam.

0,48 0,08 0,16
x:y:1 : :
12 1 16
 = 4 : 8 : 1.
 Công thc phân t ca mt trong ba ete là C
4
H
8
O.

15

2
O
3
đun nóng, sau phn ng thu đc hn hp rn X gm Fe,
FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
. Hòa tan hoàn toàn X bng H
2
SO
4
đc, nóng thu đc dung dch Y. Cô cn dung
dch Y, lng mui khan thu đc là
A. 20 gam. B. 32 gam. C. 40 gam. D. 48 gam.
03. Kh hoàn toàn 17,6 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe
2
O
3
cn 2,24 lít CO ( đktc). Khi lng st thu
đc là
A. 5,6 gam. B. 6,72 gam. C. 16,0 gam. D. 11,2 gam.
04. t cháy hn hp hiđrocacbon X thu đc 2,24 lít CO
2
(đktc) và 2,7 gam H
2

t cháy hoàn toàn mt th tích khí thiên nhiên gm metan, etan, propan bng oxi không khí (trong
không khí Oxi chim 20% th tích), thu đc 7,84 lít khí CO
2
(đktc) và 9,9 gam H
2
O. Th tích không
khí  (đktc) nh nht cn dùng đ đt cháy hoàn toàn lng khí thiên nhiên trên là
A. 70,0 lít. B. 78,4 lít. C. 84,0 lít. D. 56,0 lít.
09. Hoà tan hoàn toàn 5 gam hn hp 2 kim loi X và Y bng dung dch HCl thu đc dung dch A và khí H
2
.
Cô cn dung dch A thu đc 5,71 gam mui khan. Hãy tính th tích khí H
2
thu đc  đktc.
A. 0,56 lít. B. 0,112 lít. C. 0,224 lít D. 0,448 lít
VNMATHS.TK

16
10. t cháy hoàn toàn m gam hn hp Y gm C
2
H
6
, C
3
H
4
và C
4
H
8

ình.
Ví d 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bt Fe ta thu đc 1,016 gam hn hp hai oxit st (hn hp A).
1. Hòa tan hn hp A bng dung dch axit nitric loãng d. Tính th tích khí NO duy nht bay ra ( đktc).
A. 2,24 ml.
B. 22,4 ml. C. 33,6 ml. D. 44,8 ml.
2. Cng hn hp A trên trn vi 5,4 gam bt Al ri tin hành phn ng nhit nhôm (hiu sut 100%).
Hòa tan hn hp thu đc sau phn ng bng dung dch HCl d. Tính th tích bay ra ( đktc).

A. 6,608 lít. B. 0,6608 lít. C. 3,304 lít. D. 33,04. lít
Hng dn gii
1.
Các phn ng có th có:
2Fe + O
2

o
t

 2FeO (1)
2Fe + 1,5O
2

o
t

 Fe
2
O
3
(2)

3
)
3
+ 3H
2
O (5)

17
3Fe
3
O
4
+ 28HNO
3
 9Fe(NO
3
)
3
+ NO

+ 14H
2
O (6)
Ta nhn thy tt c Fe t Fe
0
b oxi hóa thành Fe
+3
, còn N
+5
b kh thành N

2Al + Fe
2
O
3

o
t

 2Fe + Al
2
O
3
(8)
8Al + 3Fe
3
O
4

o
t

 9Fe + 4Al
2
O
3
(9)
Fe + 2HCl  FeCl
2
+ H
2

27

  
Fe
0
 Fe
+2
Al
0
 Al
+3
O
2
0
 2O
2
2H
+
 H
2

 n = 0,295 mol

2
H
V 0,295 22,4 6,608lít. (áp án A)
Nhn xét: Trong bài toán trên các bn không cn phi bn khon là to thành hai oxit st (hn hp A)
gm nhng oxit nào và cng không cn phi cân bng 11 phng trình nh trên mà ch cn quan tâm ti
trng thái đu và trng thái cui ca các cht oxi hóa và cht kh ri áp dng lut bo toàn electron đ tính
lc bt đc các giai đon trung gian ta s tính nhm nhanh đc bài toán.

+3
+ 3e

0,81
27
 0,09 mol
và N
+5
+ 3e  N
+2

VNMATHS.TK

18
0,09 mol  0,03 mol
 V
NO
= 0,0322,4 = 0,672 lít. (áp án D)
Nhn xét: Phn ng nhit nhôm cha bit là hoàn toàn hay không hoàn toàn do đó hn hp A không
xác đnh đc chính xác gm nhng cht nào nên vic vit phng trình hóa hc và cân bng phng trình
phc tp. Khi hòa tan hoàn toàn hn hp A trong axit HNO
3
thì Al
0
to thành Al
+3
, nguyên t Fe và Cu đc
bo toàn hóa tr.
Có bn s thc mc lng khí NO còn đc to bi kim loi Fe và Cu trong hn hp A. Thc cht
lng Al phn ng đã bù li lng Fe và Cu to thành.

Fe



+ 100 ml dung dch Y
3
32
AgNO :x mol
Cu(NO ) :y mol





ChÊt r¾n A
(3 kim lo¹i)

2
HCl d −
1,12 lÝt H
2,8 gam chÊt r¾n kh«ng tan B





Hng dn gii
Ta có: n
Al
= n

+
+ 2e  H
2

x x x y 2y y 0,1 0,05
 Tng s e mol nhn bng (x + 2y + 0,1).
Theo đnh lut bo toàn electron, ta có phng trình:
x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1)
Mt khác, cht rn B không tan là: Ag: x mol ; Cu: y mol.
 108x + 64y = 28 (2)

19
Gii h (1), (2) ta đc:
x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol.

3
MAgNO
0,2
C
0,1
 = 2M;
32
MCu(NO )
0,1
C
0,1
 = 1M. (áp án B)
Ví d 4:
Hòa tan 15 gam hn hp X gm hai kim loi Mg và Al vào dung dch Y gm HNO
3

x 2x y 3y
 Tng s mol e nhng bng (2x + 3y).
Quá trình kh:
N
+5
+ 3e  N
+2
2N
+5
+ 2

4e  2N
+1

0,3 0,1 0,8 0,2
N
+5
+ 1e  N
+4
S
+6
+ 2e  S
+4

0,1 0,1 0,2 0,1
 Tng s mol e nhn bng 1,4 mol.
Theo đnh lut bo toàn electron:
2x + 3y = 1,4 (2)
Gii h (1), (2) ta đc: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol.


2
O. Kt qu cui cùng ca quá trình phn ng là
Fe và S nhng e, còn O
2
thu e.
Nhng e: Fe
 Fe
2+
+ 2e
VNMATHS.TK

20

60
mol
56

60
2
56

mol
S
 S
+4
+ 4e

30
mol
32

2
có hoá tr x, y không đi (R
1
, R
2
không tác dng vi nc và
đng trc Cu trong dãy hot đng hóa hc ca kim loi). Cho hn hp A phn ng hoàn toàn vi
dung dch HNO
3
d thu đc 1,12 lít khí NO duy nht  đktc.
Nu cho lng hn hp A trên phn ng hoàn toàn vi dung dch HNO
3
thì thu đc bao nhiêu lít
N
2
. Các th tích khí đo  đktc.
A. 0,224 lít.
B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 0,672 lít.
Hng dn gii
Trong bài toán này có 2 thí nghim:
TN1: R
1
và R
2
nhng e cho Cu
2+
đ chuyn thành Cu sau đó Cu li nhng e cho
5
N



đ to ra N
2
. Gi x là s mol N
2
, thì s mol e thu vào là
2
5
N

+ 10e 
0
2
N
10x
 x mol
Ta có: 10x = 0,15
 x = 0,015

2
N
V = 22,4.0,015 = 0,336 lít. (áp án B)
Ví d 7: Cho 1,35 gam hn hp gm Cu, Mg, Al tác dng ht vi dung dch HNO
3
thu đc hn hp khí
gm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO
2
. Tính khi lng mui to ra trong dung dch.
A. 10,08 gam. B. 6,59 gam.
C. 5,69 gam. D. 5,96 gam.

+ 1e =
4
N

(NO
2
)
0,03
 0,01 0,04  0,04
Ta có: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07
và 0,07 cng chính là s mol NO
3


Khi lng mui nitrat là:
1,35 + 62
0,07 = 5,69 gam. (áp án C)
Cách 2:
Nhn đnh mi: Khi cho kim loi hoc hn hp kim loi tác dng vi dung dch axit HNO
3
to hn hp
2 khí NO và NO
2
thì

32
HNO NO NO
n2n4n
A. 2,24 lít. B. 4,48 lít.
C. 5,60 lít. D. 3,36 lít.
Hng dn gii
t n
Fe
= n
Cu
= a mol  56a + 64a = 12  a = 0,1 mol.
Cho e: Fe
 Fe
3+
+ 3e Cu  Cu
2+
+ 2e
0,1
 0,3 0,1  0,2
Nhn e: N
+5
+ 3e  N
+2
N
+5
+ 1e  N
+4

3x
 x y  y
Tng n
e
cho bng tng n

+ 3e

m
56


3m
56
mol e
Nhn e: O
2
+ 4e  2O
2
N
+5
+ 3e  N
+23m
32


4(3 m)
32

mol e 0,075 mol  0,025 mol

3m
56

+
2
n
H
2
(1)
- Phn 2: 3M + 4nH
+
+ nNO
3

 3M
n+
+ nNO + 2nH
2
O (2)
Theo (1): S mol e ca M cho bng s mol e ca 2H
+
nhn;
Theo (2): S mol e ca M cho bng s mol e ca N
+5
nhn.
Vy s mol e nhn ca 2H
+
bng s mol e nhn ca N
+5
.
2H
+
+ 2e  H

= 0,4 mol; M
X
= 42.
S đ đng chéo:
2
NO : 46 42 30 12
42
NO : 30 46 42 4





23

2
2
NO NO
NO NO
n:n 12:43
nn0,4mol







+2
N
+5
+ 1e  N
+4
3x  x 0,3  0,1 0,3  0,3
Theo đnh lut bo toàn electron:
3x = 0,6 mol  x = 0,2 mol
 m
Fe
= 0,256 = 11,2 gam. (áp áp B).
Ví d 12: Cho 3 kim loi Al, Fe, Cu vào 2 lít dung dch HNO
3
phn ng va đ thu đc 1,792 lít khí X
(đktc) gm N
2
và NO
2
có t khi hi so vi He bng 9,25. Nng đ mol/lít HNO
3
trong dung dch
đu là

A. 0,28M. B. 1,4M. C. 1,7M. D. 1,2M.
Hng dn gii
Ta có:

22
NNO
X

0,08  0,4  0,04 mol 0,04  0,04  0,04 mol
M  M
n+
+ n.e
0,04 mol

3
HNO (bÞ khö )
n0,12mol.
Nhn đnh mi: Kim loi nhng bao nhiêu electron thì cng nhn by nhiêu gc NO
3

đ to mui.

3
HNO ( ) ( ) ( )
nn.en.e0,040,40,44mol.
t¹o muèi nh−êng nhËn


Do đó:
3
HNO ( )
n0,440,120,56mol
ph¶n øng



3
0,56

SO
4
đm đc va là cht oxi hóa va là môi trng.
Gi a là s oxi hóa ca S trong X.
Mg  Mg
2+
+ 2e S
+6
+ (6-a)e  S
a
VNMATHS.TK

24
0,4 mol 0,8 mol 0,1 mol 0,1(6-a) mol
Tng s mol H
2
SO
4
đã dùng là :
49
0,5
98

(mol)
S mol H
2
SO
4
đã dùng đ to mui bng s mol Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol.
S mol H

a
n
56
 mol.
S mol O
2
tham gia phn ng:
2
O
75,2 a
n
32

 mol.
Quá trình oxi hóa:
3
Fe Fe 3e
a3a
mol mol
56 56

 (1)
S mol e nhng:
e
3a
nmol
56


Quá trình kh: O

2
(đktc)
có khi lng mol trung bình là 42,8. Tng khi lng mui nitrat sinh ra là:
A. 9,65 gam B. 7,28 gam C. 4,24 gam
D. 5,69 gam
Hng dn gii
Da vào s đ đng chéo tính đc s mol NO và NO
2
ln lt là 0,01 và 0,04 mol. Ta có các bán
phn ng:
NO
3

+ 4H
+
+ 3e  NO + 2H
2
O
NO
3

+ 2H
+
+ 1e  NO
2
+ H
2
O
Nh vy, tng electron nhn là 0,07 mol.
Gi x, y, z ln lt là s mol Cu, Mg, Al có trong 1,35 gam hn hp kim loi. Ta có các bán phn ng:

N
2
O và 0,01mol khí NO (phn ng không to NH
4
NO
3
). Giá tr ca m là
A. 13,5 gam. B. 1,35 gam. C. 0,81 gam. D. 8,1 gam.
02. Cho mt lung CO đi qua ng s đng 0,04 mol hn hp A gm FeO và Fe
2
O
3
đt nóng. Sau khi kt
thúc thí nghim thu đc cht rn B gm 4 cht nng 4,784 gam. Khí đi ra khi ng s hp th vào dung
dch Ca(OH)
2
d, thì thu đc 4,6 gam kt ta. Phn trm khi lng FeO trong hn hp A là
A. 68,03%. B. 13,03%. C. 31,03%. D. 68,97%.
03. Mt hn hp gm hai bt kim loi Mg và Al đc chia thành hai phn bng nhau:
-
Phn 1: cho tác dng vi HCl d thu đc 3,36 lít H
2
.
-
Phn 2: hoà tan ht trong HNO
3
loãng d thu đc V lít mt khí không màu, hoá nâu trong không khí
(các th tích khí đu đo  đktc). Giá tr ca V là
A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 5,6 lít.
04. Dung dch X gm AgNO

3
thu đc 1,12 lít hn hp khí D
(đktc) gm NO
2
và NO. T khi hi ca D so vi hiđro bng 18,2. Tính th tích ti thiu dung dch HNO
3

37,8% (d = 1,242g/ml) cn dùng.
A. 20,18 ml. B. 11,12 ml. C. 21,47 ml. D. 36,7 ml.
08. Hòa tan 6,25 gam hn hp Zn và Al vào 275 ml dung dch HNO
3
thu đc dung dch A, cht rn B gm
các kim loi cha tan ht cân nng 2,516 gam và 1,12 lít hn hp khí D ( đktc) gm NO và NO
2
. T khi
ca hn hp D so vi H
2
là 16,75. Tính nng đ mol/l ca HNO
3
và tính khi lng mui khan thu đc
khi cô cn dung dch sau phn ng.
A. 0,65M và 11,794 gam. B. 0,65M và 12,35 gam.
C. 0,75M và 11,794 gam. D. 0,55M và 12.35 gam.