ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 NĂM HỌC 2010 – 2011
Môn hóa học 8
Thời gian làm bài:45 phút
I. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II, MÔN HÓA HỌC LỚP 8
Cấp độ
Tên
chủ đề
Nhận
biết
Thông hiểu
Vận dụng
Cộng
Cấp độ thấp Cấp độ cao
TL TL TL TL
1.
Oxi.
Hoàn thành
các phương
trình phản
ứng có oxi là
chất tham gia
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
1
2,5
điểm
1
2,5điểm
25%
2.

1
1,5
1
3
2
4,5điểm
45%
4.
Dung
dịch và
nồng độ
dung dịch.
Vận dụng được
công thức tính
C
M
để tính
được một số
các đại lượng
có liên quan.
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
1
1,0
1
1,0điểm
10%
Tổng số câu.
Tổng số điểm

2
+ O
2

0
t , xt
→
SO
3
Al + O
2

0
t
→
Al
2
O
3
C
2
H
4
+ O
2

0
t
→
CO

Câu 5. (1,0 điểm). Cho 7,2g một kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 100 ml dung
dịch HCl 6M. Xác định tên kim loại đã dùng.
(Cho : Zn = 56, H = 1, Cl = 35,5, )
III.HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 8
KIỂM TRA HKII (2010 – 2011)
Câu Đáp án Điểm
1
(2,5 điểm)
a. 4P + 5O
2

0
t
→
2P
2
O
5
2SO
2
+ O
2

0
t , xt
→
2SO
3
4Al + 3O
2

Phân loại, gọi tên chính xác 1 chất cho 0,5 điểm.
0,5 x 6
= 3 đ
3
(1,5 điểm)
-Nêu được khái niệm độ tan
0,5
- Nêu được khái niệm nồng độ %
0,5
- Nêu được khái niệm nồng độ mol
0,5
4
(2,0 điểm)
5,6
n 0,25
H
22,4
2
= =
(mol) 0,25
PTHH : Zn + 2HCl
→
ZnCl
2
+ H
2
(1)
0,25
Từ (1)
⇒

5
(1,0 điểm)
Tìm n
HCl
= ?
⇒
n
HCl
= C
M
.V = 6 . 0,1 = 0,6 (mol)

0,25
M + 2HCl
→
MCl
2
+ H
2
1mol 2mol
0,3 (mol) 0,6 (mol)
0,5
==> M
M
=
m 7,2
24(g /mol)
n 0,3
= =
==> Vậy M là kim loại Mg