Natri
Hipoclorit
BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 10
SƠ LƯỢC VỀ
HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO
Clorua Vôi
Nước Gia-ven
Biên Soạn: Võ Thái Sang
SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO
Thành
phần
Tính
chất
Điều
chế
Ứng
Dụng
Thành
phần
Tính
chất
Điều
chế
Ứng
Dụng
Nước
Gia-ven
Clorua
vôi
I. NƯỚC GIA-VEN
1. Thành phần:

+ HClO
Nước Gia-ven không nên để lâu trong không khí.
HClO HCl + [O]

ánh sáng
, do đó trong không khí ẩm (có mặt CO
2
)
sẽ xảy ra phản ứng:
I. NƯỚC GIA-VEN
2. Tính chất:
Tính oxi hóa mạnh
NaClO
Nước Gia-ven
Tính tẩy màu
I. NƯỚC GIA-VEN
3. Ứng dụng:
Tẩy màu, sát trùng, tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế, khử
trùng,…
I. NƯỚC GIA-VEN
4. Điều chế:
a. Trong phòng thí nghiệm:
Cho khí clo tác dụng với NaOH loãng ở nhiệt độ thường:
Cl
2
+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H
2
O
Nước Gia-ven
Điều chế khí clo

2
+ H
2
O HCl + HClO
+ 2NaOH
NaCl + NaClO + 2H
2
O
II. CLORUA VÔI
1. Thành phần và cấu tạo:
 Thành phần:
 Cấu tạo:

Ca
Cl
O
Cl
Clorua
Hipoclorit
CaOCl
2
là muối hỗn tạp.
Muối hỗn tạp là muối của một kim loại với
nhiều loại gốc axit khác nhau.
CaOCl
2
+1
-1
II. CLORUA VÔI
2. Tính chất:

Tính oxi hóa mạnh:
II. CLORUA VÔI
3. Ứng dụng:
 Tẩy trắng vải, sợi, giấy.
 Tẩy uế.
 Xử lý các chất độc bảo vệ môi trường.
 Tinh chế dầu mỏ,…
class="bi x0 y0 w1 h1"
II. CLORUA VÔI
4. Điều chế:
Khi cho clo tác dụng với vôi tôi (sữa vôi) ở 30
o
C thu được
clorua vôi:
Cl
2
+ Ca(OH)
2
→ CaOCl
2
+ H
2
O
Cơ chế của phản ứng:
Cl
2
+ H
2
O HCl + HClO
Ca

D. NaCl, NaClO, H
2
O.
BÀI TẬP
2. Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất: NaCl tinh thể,
MnO
2
, NaOH, H
2
SO
4
đặc và nước cất, các dụng cụ cần
thiết coi như có đủ. Ta có thể điều chế được nước Gia-ven
không? Nếu được hãy viết các phản ứng để tạo thành nước
Gia-ven?
H
2
SO
4 đặc
+ NaCl
tinh thể
→ NaHSO
4
+ HCl
khí
Hòa tan khí HCl vào nước cất ta được dd HCl đặc.
4HCl + MnO
2
MnCl
2

B. Là chất sát trùng, tẩy trắng vải sợi.
C. Là muối hỗn tạp của axit hipoclorơ và axit
clohiđric.
D. Là muối kép của axit hipoclorơ và axit
clohiđric.
Nước Gia-ven Clorua vôi
Thành phần Dd NaCl + dd NaClO
CaOCl
2
Tính chất
Dễ bị phân hủy
Tính oxi hóa mạnh
Tính tẩy màu
Dễ bị phân hủy
Tính oxi hóa mạnh
Tính tẩy màu
Điều chế
Cl
2
+ NaOH
ĐPKCMN dd NaCl
Cl
2
+ Ca(OH)
2
Ứng dụng Sát trùng, tẩy uế,… Sát trùng, tẩy uế,…