B Giỏo Dc V o To Kè THI CHN I TUYN QUC GIA D THI
OLYMPIC HO HC QUC T NM 2004
Thi gian : 240 phỳt ( khụng k thi gian giao )
Ngy thi th nht
Cõu I:
1. Lu hunh trioxit SO
3
l mt hp cht quan trng ca lu hunh. Hóy v s mụ t
s hỡnh thnh liờn kt trong phõn t hp cht ú theo thuyt liờn kt hoỏ tr. Cho bit
hoỏ tr v s oxi hoỏ ca S trong hp cht ny.
2. SO
3
c iu ch theo phn ng: SO
2
(k) + O
2
(k) 2 SO
3
(k)
GO
1050

= 189 kJ ; SO
1050

= 180 J.k

1
Tớnh hiu sut ca phn ng khi phn ng c thc hin nhit 1050 K v ỏp
sut 1 atm trong hai trng hp sau õy:
a. Hn hp cht phn ng gm SO

cho bit sc in ng tiờu chun ca pin cú tr s bng
+0,07131 V.
Hóy tớnh tớch s tan (Ks) ca AgBr. Cho bit th in cc tiờu chun 25
OC
ca
cp bng+0,80 V.
3. Sc in ng tiờu chun ca pin ph thuc vo nhit theo phng trỡnh:
EO (V) = 0,07131 4,99.10

4
(T 298) 3,45. 10

6
(T 298)
2
T l nhit tuyt i.
a. Hóy tớnh sc in ng tiờu chun ca pin 47
OC
.
b. Hóy xỏc nh GO, HO, SO ca phn ng trong pin 25
O
C v 47
O
C. = S.

4. Khi nng HBr trong pin bng 0,20 M. Hóy tớnh sc in ng ca pin 47
OC
.
Cõu IV:
1. Trong c th ngi, pH ca mỏu c gi khụng i ti khong 7,4. S thay i pH

3
được tạo ra khi phản ứng là hoàn toàn

SO
2O
2 O
2N
2

a. Tính tỉ số trong máu người ở pH = 7,4.
b. Hê đệm này chống lại sự thay đổi axit hay bazơ tốt hơn? Giải thích.
2. Để xác định [ CO
2
] (aq) và [HCO
3
−
] (aq), người ta để một mẫu máu dưới các áp
suất khác nhau của CO

Nghiên cứu tốc độ phản ứng ở 127
OC
đối với phản ứng:
2NO (k) + Cl
2
(k) 2 NOCl (k)
1. Viết phương trình tốc độ phản ứng, biết rằng khi tăng gấp đôi lượng của mỗi chất
phản ứng (lượng của mỗi chất còn lại giữ không đổi) thì tốc độ phản ứng tăng gấp hai
lần.
2. Phản ứng đã cho là một phản ứng sơ cấp (đơn giản) hay phức tạp gồm nhiều phản
ứng sơ cấp? Vì sao?
3. Cho 12 gam NO và 14 gam Cl
2
vào một bình dung tích 2 lít. Tính tốc độ đầu V
1
ứng
với thời gian t
1
, biết hằng số tốc độ bằng 2.10
−
3
M
−
1
.s
−
1
.
4. Tại 1247
OC

2
−
giảm
25%.
3. Tính thể tích dung dịch HCl 0,04352 M phải dùng để khi thêm (rất chậm) vào 25,00
ml dung dịch A thì pH bằng 9,54.
4. Khi để lâu dung dịch A trong không khí thì Na
2
S bị oxi hoá chậm thành S và Na
2
SO
3
thành Na
2
SO
4
.
a. Tính hằng số cân bằng của các phản ứng xảy ra.
b. Giả sử có 50% Na
2
S và 40% Na
2
SO
3
đã bị oxi hoá, hãy tính pH của dung dịch. Biết
rằng nồng độ Na
2
SO
3
trong dung dịch A là 0,01099 M

+ H
2
O) 2,00 ; 7,00
ln = 0,0592 lg
2/3 trang
RT
F
3/3 trang