Phòng gd & đt huyện yên thành

Đề thi chọn Đội tuyển Dự thi HSG tỉnh lớp 9 (vòng 3) năm học 2010 - 2011
Môn thi: Hoá học
Thời gian làm bài: 120 phút
Câu I. (1,5 điểm)
Cho BaO tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng thu đợc kết tủa A và dung dịch B. Thêm
một lợng d bột Al vào dung dịch B thu đợc dung dịch C và khí H
2
. Thêm Na
2
CO
3
vào
dung dịch C, thấy xuất hiện kết tủa D. Xác định các chất trong A, B, C, D và viết các ph-
ơng trình hoá học xảy ra,
Câu II. (2 điểm)
1. Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na
2
SO
4
, MgCl
2
, CaCl
2
, CaSO
4

2
(ở đktc).
1. Xác định kim loại M.
2. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa C. Nung toàn bộ C
trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn. Tính m.
Câu V. (2,25 điểm)
X, Y là các dung dịch axit clohiđric có nồng độ mol khác nhau. Lấy V
1
lít dung dịch X
cho tác dụng với dung dịch AgNO
3
d thì tạo thành 71,75 gam kết tủa. Để trung hoà V
2
lít
dung dịch Y cần dùng 750 ml dung dịch NaOH 0,4M.
1. Trộn V
1
lít dung dịch X với V
2
lít dung dịch Y ta đợc 4 lít dung dịch Z. Tính nồng độ
mol của dung dịch Z.
2. Lấy 200 ml dung dịch X và 200 ml dung dịch Y cho tác dụng hết với Fe thì lợng H
2
thoát ra từ 2 dung dịch chênh lệch nhau 0,896 lít ở đktc. Tính nồng độ của các dung dịch
X, Y.

(Cho: C= 12; O=16; Fe=56; Cu=64; H=1; Cl=35,5; Na=23; Mg=24; S=32; Ag=108; N=14.)
------------------------------ Hết------------------------------
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
Hớng dẫn chấm và biểu điểm

2Al + 3H
2
SO
4


Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2


(B) (C)
3Na
2
CO
3
+ 3H
2
O + Al
2
(SO
4
)
3


O

Ba(AlO
2
)
2
+ 3H
2

(C)
Ba(AlO
2
)
2
+ Na
2
CO
3


BaCO
3


+ 2NaAlO
2
(D)
0,75
II 2,0
1. 1,0

4
+ BaCl
2


BaSO
4


+ CaCl
2

- Lọc bỏ kết tủa BaSO
4
đợc nớc lọc chứa CaCl
2
, MgCl
2
và
NaCl. Cho vào nớc lọc một lợng vừa đủ dung dịch Na
2
CO
3
để chuyển
hết CaCl
2
và MgCl
2
thành kết tủa.
Na

- Có thể dùng BaCO
3
làm thuốc thử, cho BaCO
3
lần lợt vào các mẫu thử
(đợc trích từ các lọ trên)
- Nếu thấy BaCO
3
tan và có bọt khí bay ra thì đó là dung dịch HCl:
BaCO
3
+ 2HCl

BaCl
2
+ H
2
O + CO
2


(I)
- Nếu thấy BaCO
3
tan và có bọt khí bay ra và có kết tủa trắng thì đó là
dung dịch thì mẫu thử đó là H
2
SO
4
.

2


BaSO
4


+ 2NaCl
- Nếu không có hiện tợng gì thì đó là lọ đựng NaCl. 0,5
III 1,75
* Giã sử chất rắn X chỉ gồm Fe (Fe
2
O
3
phản ứng hết), ta có PTHH:
Fe
2
O
3
+ 3CO

0
t
2Fe + 3CO
2
(1)
Fe + 2HCl

0
t

22
)( HFeOHFe
nnn
0,2 mol < 0,5 mol -> vô lí
- Sau phản ứng (1) Fe
2
O
3
còn d, nên xảy ra phản ứng:
Fe
2
O
3
+ 6HCl

2FeCl
3
+ 3H
2
O (4)
- Vì dd A tác dụng với dd NaOH chỉ cho kết tủa trắng Fe(OH)
2
, chứng
tỏ trong dd A không có muối FeCl
3
mà chỉ có FeCl
2
nên đã xảy ra phản
ứng:
Fe + 2FeCl

===
3,0
2
3
2
3
FeCO
nn
0,45 mol
CO
V

=0,45. 22,4 = 10,08 lit
Theo (1)
=
32
OFe
n
0,15 mol
Theo (5),(4)
=
32
OFe
n
0,1 mol
nên tổng số mol Fe
2
O
3
= 0,25 mol
0
t
MgSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
x x x
2M + 2nH
2
SO
4

0
t
M
2
(SO
4
)
n
+ nSO
2
+ 2nH
2
O

ny
x
32
/1,0
2,0
Vậy khi n = 2 thì M = 64 ( là Cu)
* TH2: M tan trong HCl, ta có các PTHH:
Mg + 2HCl

MgCl
2
+ H
2
x x x
2M + 2mHCl

2MCl
m
+ mH
2
y y my/2
Mg + 2H
2
SO
4

0
t
MgSO
4

x ny
x My
+ =


+ =


+ =

Kết hợp (I) và (II) ta đợc: y = 0,1/(n-m) (a)
(n>m, n,m là nguyên dơng)
Kết hợp (I) và (III) ta có: y = 3,2/(M-12m) (b)
Từ (a) và (b) ta có M = 32n-20m
n 2 3 3
m 1 1 2
M 44 (loại) 76 ( loại) 56 ( là Fe) và x = 0,1; y = 0,1
0,5
0,25
0,5
2. 1,0
* TH1:
HCl + NaOH

NaCl + H
2
O
MgCl
2
+ 2NaOH

x x
Mg(OH)
20
t
MgO + H
2
O
x x
0,5
FeCl
2
+ 2NaOH
→
Fe(OH)
2
+ 2NaCl
y y
4Fe(OH)
2
+ O
2

 →
0
t
2Fe
2

= = =
0,5