BÀI 31:
SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN
HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ
HÓA HỌC (tt)
D. I . Mendeleev (1834 -1907)
20
Ca
Canxi
40
Số hiệu nguyên tử =
điện tích hạt nhân =
số electron = STT
Nguyên tử
khối
Kí hiệu hóa
học
Tên nguyên tố
 Nguyên tố Ca ở chu kì nào và thuộc nhóm
mấy? Vì sao?
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN:
IV. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:
1. TRONG MỘT CHU KÌ:
2. TRONG MỘT NHÓM:
1. TRONG MỘT CHU KÌ: Quan sát chu kì 2:
Chu kì 2 gồm bao nhiêu nguyên tố? Em hãy kể tên.
2
3
Li
Liti

Nhóm
CKì
I II III IV V VI VII VIII I II
Tính kim loại giảm dần Tính phi kim tăng dần
B< C < N < O < FLi > Be
 Dựa vào thứ tự của nhóm, em hãy cho biết các nguyên tố trên có số
electron lớp ngoài cùng là bao nhiêu? Chúng thay đổi như thế nào?
 Đi từ đầu đến cuối chu kì, các nguyên tố đầu chu kì thuộc những
nguyên tố nào? Và các nguyên tố cuối chu kì thuộc những nguyên tố
gì? Kết thúc chu kì thuộc nguyên tố gì?
3
11
Na
Natri
23
12
Mg
Magie
24
13
Al
Nhôm
27
14
Si
Silic
28
15
P
Photpho

dần.
 Qua quan sát chu kì 2, 3 em có nhận xét gì về số
electron lớp ngoài cùng? Tính kim loại và tính phi kim của
các nguyên tố trong một chu kì khi đi từ đầu chu kì đến
cuối chu kì? Cho thí dụ minh họa.
TD: Na > Mg > Al
P < S < Cl

Trong chu kì, khi đi từ đầu đến cuối chu kì theo chiều
tăng dần điện tích hạt nhân: