Download miễn phí Giáo án Hóa học lớp 10 - Cấu tạo vỏ nguyên tử



II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON:
1. Lớp electron:
-Gồm những e có mức năng lượng gần bằng nhau.
-Các electron phân bố vào vnguyên tử từ mức năng lượng thấp đế
mức năng lượng cao( từ trong ra ngoài ) trên 7 mức năng lượng ứng với 7 lớp
electron:


http://s1.liketly.com/flash/edoc/jh2i1fkjb33wa7b577g9lou48iyvfkz6-swf-2014-02-25-giao_an_hoa_hoc_lop_10_cau_tao_vo_nguyen_tu.hILFNGuizl.swf /tai-lieu/de-tai-ung-dung-tren-liketly-60684/
Để tải bản Đầy Đủ của tài liệu, xin Trả lời bài viết này, Mods sẽ gửi Link download cho bạn sớm nhất qua hòm tin nhắn.
Ai cần download tài liệu gì mà không tìm thấy ở đây, thì đăng yêu cầu down tại đây nhé:
Nhận download tài liệu miễn phí

Tóm tắt nội dung tài liệu:

Tiết thứ 7 : CẤU TẠO VỎ
NGUYÊN TỬ
Kiến thức cũ có liên
quan
Kiến thức mới trong bài
cần hình thành
- Thành phần cấu tạo
nguyên tử
- Đặc điểm electron
- Sự chuyển động của
electron trong nguyên tử
theo quan niệm cũ và
mới
- Lớp và phân lớp
electron
I. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: Biết được:
- Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh
hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác
định, tạo nên vỏ nguyên tử.
- Trong nguyên tử, các electron có mức năng
lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp (K, L, M,
N, O, P, Q).
- Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân
lớp. Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng
lượng bằng nhau.
2.Kĩ năng:
Xác định được thứ tự các lớp electron trong
nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp.
3.Thái độ: Kích thích sự yêu thích môn học
II. TRỌNG TÂM:
- Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử
- Lớp và phân lớp electron
III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng –
phát vấn
IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:
*Giáo viên: Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử
*Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.
V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...
2.Kiểm tra bài cũ: (0 phút)
3.Bài mới:
a) Đặt vấn đề: Vỏ nguyên tử được tạo nên bởi hạt
nào?
- Hs trả lời
 Các electron ở lớp vỏ nguyên tử chuyển động
như thế nào? Bây giờ chúng ta sẽ tìm hiểu xem.
b) Triển khai bài
HOẠT ĐỘNG THẦY
VÀ TRÒ
NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1: Sự chuyển động của các electron trong nguyên
tử
Mục tiêu: Phân biệt được sự chuyển động của electron trong
nguyên tử theo quan niệm cũ và mới
- Gv thông tin và trình
chiếu mô hình nguyên tử
của Bo hs quan sát
- Theo quan niệm hiện
đại thì các electron
chuyển động như thế
nào?
- Hs trả lời
I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC
ELECTRON TRONG NGUYÊN
TỬ:
1.Quan niệm cũ (theo E.Rutherford,
N.Bohr, A.Sommerfeld): Electron
chuyển động quanh hạt nhân nguyên
tử theo những quỹ đạo hình bầu dục
hay hình tròn (Mẫu nguyên tử hành
tinh).
2.Quan niệm hiện đại: Các electron
chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân
- Gv trình chiếu mô hình
nguyên tử hiện đại cho
hs quan sát
nguyên tử trên những quỹ đạo không
xác định tạo thành những đám mây e
gọi là obitan.
Hoạt động2: Lớp electron và phân lớp electron
Mục tiêu: Biết trong nguyên tử có bao nhiêu lớp e, mối lớp e có
bao nhiêu phân lớp và thứ tự mức năng lượng của các lớp
electron
Các electron chuyển
động không theo quỹ đạo
nhất định nhưng không
phải hỗn loạn mà vẫn
tuân theo quy luật nhất
định
- Gv thông tin về lớp và
phân lớp
II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN
LỚP ELECTRON:
1. Lớp electron:
- Gồm những e có mức năng lượng
gần bằng nhau.
- Các electron phân bố vào v
nguyên tử từ mức năng lượng thấp đến
mức năng lượng cao( từ trong ra ngoài
) trên 7 mức năng lượng ứng với 7 lớp
electron:
Mức năng
lượng n
1 2 3 4 5 6 7
Tên lớp K L M N O P Q
2.Phân lớp electron:
- Mỗi lớp chia thành các phân
lớp
- Các e trên cùng một phân lớp
có mức năng lượng bằng nhau.
- Có 4 loại phân lớp: s, p, d, f.
- Lớp thứ n có n phân lớp ( với
n 4).
4. Củng cố:
Kể tên các lớp, phân lớp e trong nguyên tử, số phân
lớp trong một lớp?  Câu hỏi trắc nghiệm
5. Dặn dò:
 Sách GK: Câu 1  4/trang 22.
 Sách BT: Câu 1.25  1.31/trang 8 và 9
 Chuần bị phần III
Rút kinh nghiệm:
..................................................................................
.........................................................................
..................................................................................
.......................................................................
...

---