Download miễn phí Giáo án Hóa học lớp 10 - Luyện tập nhóm Halogen



Hoạt động 2:hs thảo luận theo nhóm BT 4,9,13, sau đó đưa ra đáp án, gv
đặt câu hỏi chất vấn và đưa ra kết luận
-Gv: BT 4-vì sao câu B,C,D sai?
Đpdd
có màng ngăn
khi phản ứng với nước thì clo, brom đóng 2 vai trò là chất khử và chất oxi
hoá nên nó vừa khử vừa oxi hoá nước.Iot thì không phản ứng với nước
-Gv: BT 9: khi điện phân muối KF trong hỗn hợp với HF ở thể lỏng, phải
tránh sự có mặt của nước vì flo vừa tạo ra lại bốc cháy trong nước.
-Gv: BT 13: dẫn hỗn hợp khí oxi và clo đi qua dung dịchNaOH, chỉ có clo
phản ứng:


http://s1.liketly.com/flash/edoc/jh2i1fkjb33wa7b577g9lou48iyvfkz6-swf-2014-02-25-giao_an_hoa_hoc_lop_10_luyen_tap_nhom_halogen.ABV0c8wX15.swf /tai-lieu/de-tai-ung-dung-tren-liketly-60576/
Để tải bản Đầy Đủ của tài liệu, xin Trả lời bài viết này, Mods sẽ gửi Link download cho bạn sớm nhất qua hòm tin nhắn.
Ai cần download tài liệu gì mà không tìm thấy ở đây, thì đăng yêu cầu down tại đây nhé:
Nhận download tài liệu miễn phí

Tóm tắt nội dung tài liệu:

Tiết 45 §. Bài 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1. Kiến thức:
Hs nắm vững:
- Đặc điểm cấu tạo lớp e ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của
đơn chất các nguyên tố halogen
- Sự biến thiên tính chất của các đơn chất halogen khi đi từ flo đến iot
- Phương pháp điều chế halogen
2. Kĩ năng: vận dụng kiến thức để giải các bài tập
II. CHUẨN BỊ :
- Máy tính, máy chiếu, 12 bảng trong, 12 bút lông
III. PHƯƠNG PHÁP:
- Gv đặt vấn đề
- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv
- Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến
thức.
IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 45
1. Ổn định lớp
2. Luyện tập
Hoạt động 1: Củng cố và hệ thống hoá kiến thức về nhóm halogen:
- Gv yêu cầu hs trình bày:
+ Đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố
halogen.
+ Cấu tạo phân tử của các halogen.
 Từ đó hình thành dần bảng:
Nguyên tố halogen F Cl Br I
Cấu hình electron lớp ngoài
cùng
2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5
Cấu tạo phân tử (lk CHT
không cực)
F:F
(F2)
Cl:Cl
(Cl2)
Br:Br
(Br2)
I:I
(I2)
+ Tính chất hoá học của các halogen.
+ Sự biến thiên tính chất của các halogen khi đi từ flo đến iot.
 Từ đó hình thành bảng:
Nguyên tố halogen F Cl Br I
Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66
Tính oxi hoá Tính oxi hoá giảm dần
Hal
Pư
F2 Cl2 Br2 I2
Với
kim
loại
OXH tất cả kim loại
nF2+2M 2MFn
(muối florua)
OXH được hầu
hết kim loại
nCl2+2M 
2MCln
(muối
clorua)
OXH được nhiều
kim loại
nBr2+2M
2MBrn
(muối
bromua)
OXH được
nhiều kl
nI2+2M 
2MIn
(muối
iotua)
Với
hiđro
F2+H2 2HF
 nổ mạnh
Cl2+H2
2HCl
 nổ
Br2+H2
2HBr
I2+H2
2HI
t0C t0C t
0C hay xt
-2520C
bóng tối
as t0C
t0C cao
Với
nước
Phân huỷ mãnh liệt
ngay nhiệt độ
thường:
2F2+2H2O4HF+O2
Ở nhiệt độ
thường:
Cl2 + H2O
HCl +HClO
Ở nhiệt độ
thường, chậm
hơn clo:
Br2 + H2O
HBr +HBrO
Hầu như
không phản
ứng
+ Phương pháp điều chế halogen:
F2 Cl2 Br2 I2
Đp hỗn
hợp KF và
HF
+ HCl(đặc)+ chất OXH
mạnh (MnO2,
KMnO4…)
+ 2NaCl+H2O
2NaOH +Cl2+H2
Cl2 + 2NaBr
Br2 +NaCl
Từ rong biển
Như vậy, dựa vào sự so sánh giữa các halogen ta có thể hệ thống hoá được
kiến thức nhóm halogen.
Hoạt động 2: hs thảo luận theo nhóm BT 4,9,13, sau đó đưa ra đáp án, gv
đặt câu hỏi chất vấn và đưa ra kết luận
- Gv: BT 4- vì sao câu B,C,D sai?
Đpdd
có màng ngăn
 khi phản ứng với nước thì clo, brom đóng 2 vai trò là chất khử và chất oxi
hoá nên nó vừa khử vừa oxi hoá nước.Iot thì không phản ứng với nước
-Gv: BT 9: khi điện phân muối KF trong hỗn hợp với HF ở thể lỏng, phải
tránh sự có mặt của nước vì flo vừa tạo ra lại bốc cháy trong nước.
- Gv: BT 13: dẫn hỗn hợp khí oxi và clo đi qua dung dịch NaOH, chỉ có clo
phản ứng:
Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO +H2O
Khí ra khỏi hỗn hợp là oxi.
Hoạt động 3: thảo luận BT5, viết đáp án vào bảng trong, gv chiếu kết quả
của 1 nhóm, các nhóm khác nhận xét, gv chiếu cách giải đúng, nhận xét, cho
điểm.
Bài giải:
a) Cấu hình electron đầy đủ: 1s22s22p63s23p63d104s24p5
b) Z=35  nguyên tố brom.
Kí hiệu nguyên tố : Br Cấu tạo phân tử: Br2
c) Tính chất hoá học cơ bản: tính oxi hoá
Dẫn chứng: 0 0 +3 -1
2Al + 3Br2  2AlCl3
0 0 +1-1
H2 + Br2  2HBr
d) Tính oxi hoá: Cl>Br>I
Dẫn chứng: Cl2 + 2NaBr  Br2 + 2NaCl
Br2 + 2NaI  I2 + 2NaBr
4. Dặn dò:
- BTVN: + làm BT còn lại trong SGK/ trang 118,119
VI. RÚT KINH NGHIỆM:
...

---