Download miễn phí Ôn tập hóa hoc lớp 9



Vấn đề 1: Nhận biết bằng thuốc thử tự chọn
Bi tập 1:Trình by phương pháp phân biệt bốn dung dịch sau: HCl, NaOH, H2SO4,
Na2SO4
Hướng dẫn giải:
-Lấy mỗi chất một ít để làm mẫu thử.
-Nhng quỳ tím vo cc mẫu thử ta nhận ra dung dịch Na2SO4
không làm đổi màu quỳ tím, dung dịch NaOH làm quỳ tím hoá xanh. Hai dung d ịch axit cịn lại
đều làm quỳ tím hoá đỏ.
-Cho dung dịch BaCl2vo mẫu thử của hai dung dịch axit cịn lại. Mẫu thử cĩ xuất hiện kết tủa trắng l dung dịch H2SO4.


http://s1.liketly.com/flash/edoc/jh2i1fkjb33wa7b577g9lou48iyvfkz6-swf-2014-03-03-on_tap_hoa_hoc_lop_9.2B5lJOLezJ.swf /tai-lieu/de-tai-ung-dung-tren-liketly-61622/
Để tải bản Đầy Đủ của tài liệu, xin Trả lời bài viết này, Mods sẽ gửi Link download cho bạn sớm nhất qua hòm tin nhắn.
Ai cần download tài liệu gì mà không tìm thấy ở đây, thì đăng yêu cầu down tại đây nhé:
Nhận download tài liệu miễn phí

Tóm tắt nội dung tài liệu:

XIT Nhiệt phân muối
Oxi + hợp chất Nhiệt phân bazơ không tan
KL mạnh + oxit kim loại yếu
Ví dụ: 2N2 + 5O2  2N2O5 ; H2CO3
ot CO2 +
H2O
3Fe + 2O2
ot Fe3O4 ; CaCO3
ot CaO + CO2
4FeS2 + 11O2
ot 2Fe2O3 + 8SO2; Cu(OH)2
ot CuO +
H2O
2Al + Fe2O3
ot Al2O3 + 2Fe
2. Điều chế axit.
Oxit axit + H2O
Phi kim + Hiđro AXIT
Muối + axit mạnh
Ví dụ: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 ; H2 + Cl2 aùsù 2HCl
2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl
3. Điều chế bazơ.
Kim loại + H2O Kiềm + dd muối
BAZƠ
Oxit bazơ + H2O Đp dd muối (có màng ngăn)
Vd:2K + 2H2O  2KOH + H2;
Ca(OH)2 + K2CO3  CaCO3 + 2KOH
Na2O + H2O  2NaOH;
2KCl + 2H2O ñieän phaâncoù maøng ngaên 2KOH + H2 + Cl2
4. Điều chế hiđroxit lưỡng tính.
Muối của nguyên tố lưỡng tính + NH4OH (hoăc kiềm vừa đủ)  Hiđroxit
lưỡng tính + Muối mới
Ví dụ: AlCl3 + NH4OH  3NH4Cl + Al(OH)3 
ZnSO4 + 2NaOH (vừa đủ)  Zn(OH)2  + Na2SO4
ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011
- 5 -
5. Điều chế muối.
a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất
Axit + Bzơ
Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ
Oxit axit + Oxit bazơ
Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit
bazơ
Muối axit + Bazơ
Kim loại + DD muối Axit + DD muối
Kiềm + DD muối
DD muối + DD muối
* Bài tập:
Câu 1: Viết các phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, từ
FeCl3.
Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn sự điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe
bằng các cách khác
nhau.
Câu 3: Viết các phương trình điều chế trực tiếp:
a) Cu  CuCl2 bằng 3 cách.
b) CuCl2  Cu bằng 2 cách.
c) Fe  FeCl3 bằng 2 cách.
Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS2, O2 và H2O, có chất xúc tác thích hợp. Hãy viết
phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat.
Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl và H2O, hãy nêu cách điều chế để thu được Cu(OH)2. Viết
các PTHH xảy ra.
Câu 6: Từ các chất KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 đặc. Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2,
hiđroclorua.
Câu 7: Từ các chất NaCl, KI, H2O. Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, nước Javen, dung
dịch KOH, I2, KClO3.
Câu 8: Từ các chất NaCl, Fe, H2O, H2SO4 đặc. Hãy viết PTPƯ điều chế: FeCl2,
FeCl3, nước clo.
Câu 9: Từ Na, H2O, CO2, N2 điều chế xođa và đạm 2 lá. Viết phương trình phản
ứng.
Câu 10: Phân đạm 2 lá có công thức NH4NO3, phân đạm urê có công thức
(NH2)2CO. Viết các phương trình điều chế 2 loại phân đạm trên từ không khí, nước
và đá vôi.
Cu11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3. Chỉ dung Al v HCl hy nu 2 cch điều ché Cu
nguyên chất
Cu 12: Từ quặng pirit Sắt, Nước biển, KK hy viết cc PTPU Đ/chế các chát: FeSO4,
FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4.
ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011
- 6 -
I/ Viết PTHH biểu diễn sự chuyển hóa :
1/ Cu  CuO  CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2  Cu(NO3)2 
Cu
2/ FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4  Fe(NO3)2  Fe
Fe  
FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  Fe3O4
3/ Al  Al2O3  NaAlO2  Al(OH)3  Al2(SO4)3 AlCl3  Al(NO3)3 
Al2O3 Al
4/ FeS2  SO2  SO3  H2SO4  ZnSO4  Zn(OH)2  ZnO 
Zn
5/ S  SO2  H2SO4  CuSO4
K2SO3
6/ a. Fe2(SO4)3 12 Fe(OH)3 b. Cu 1 2 CuCl2
4 3 5 6 3 6
FeCl3 4 CuSO4 5
7/ Hoàn thành 4 PTPU có dạng : BaCl2 + ?  NaCl + ?
8/ Fe + A  FeCl2 + B 9/ Cu + A B + C + D
B + C  A C + NaOH E
FeCl2 + C  D E + HCl F + C + D
D + NaOH  Fe(OH)3 + E A + NaOH G + D
10/ A  HCl B  NaOH C  Ot D   OtCO , Cu
11/ A C
CaCO3 CaCO3 CaCO3
B D
12/ A C E
Cu(OH)2 Cu(OH)2 Cu(OH)2
B D F
13/ A1 X A2 Y A3
CaCO3 CaCO3 CaCO3
B1 Z B2 T B3
14/
ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011
- 7 -
A1 X A2 Y A3
Fe(OH)3 t Fe(OH)3 Fe(OH)3
B1 Z B2 T B3
15/
A1  X A2 Y A3
Fe(OH)3 t Fe(OH)3 Fe(OH)3
B1 Z B2 T B3
HD : A1 : Fe2O3 ; A2 : FeCl3 ; A3 :Fe(NO3)2 ; B1 : H2O B2 : Ba(OH)2 ; B3 :
NaOH
16/ Biết A là khoáng sản dùng để sản xuất vôi 17/ Xác định X , Y , Z và viết các
PTPU
sống , B là khí dùng nạp vào bình chữa lửa theo sơ đồ sau ?
A Y
B Cu(NO3)2 X CuCl2
C D Z
18/ Phản ứng : X + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
X là những chất nào ? viết các PTPU minh họa ?
19/ Chọn chất thích hợp và viết PTPU hoàn thành dãy chuyển hóa sau :
Kim loại  oxit bazơ (1)  dd bazơ (1)  dd bazơ (2)  dd bazơ (3)  bazơ
không tan  oxit bazơ (2)  Kim loại (2)
II/ Điều chế và tách các chất :
1/ Viết 3 PTPU khác nhau điều chế FeSO4 từ Fe ?
2/ Từ CuSO4 trình bày 2 phương pháp khác nhau điều chế Cu ?
3/ Có một mẫu thủy ngân có lẫn thiếc , chì . Làm thế nào thu được thủy ngân
tinh khiết ?
4/ Đi từ muối ăn , nước , sắt . Viết các PTPU điều chế Na , FeCl2 , Fe(OH)3 .
5/ Từ Fe , S , O2 , H2O . Viết các PTPU điều chế 3 oxit , 3 axit , 3 muối .
6/ Bằng cách nào có thể :
a. Điều chế Ca(OH)2 từ Ca(NO3)2 .
b. Điều chế CaCO3 tinh khiết từ đá vôi biết trong đá vôi có CaCO3 lẫn MgCO3
, SiO2 .
7/ Nêu 3 phương pháp điều chế H2SO4 .
Bi tp ha hc
D¹ng I : Vit PTHH gi÷a c¸c cht v« c¬
1. Vit PTHH biĨu diƠn c¸c ph¶n ng ho ¸hc c¸c thÝ nghiƯm sau :
a. Nh vµi git axit clohidric vµo ® ¸v«i
O
O
ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011
- 8 -
b. Cho mt Ýt diphotpho pentoxit vµo dd kali hidroxit
c. Nhĩng thanh s¾t vµo dd §ng (II) sunfat
d. Hp thơ N2O5 vµo H2O
2. Cho c¸c oxit sau : K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5, FeO, Fe2O3. Vit PTHH (nu c)
cđa c¸c oxit nµy lÇn l­ỵt t¸c dơng víi H2O, H2SO4, KOH, HCl
3. Vit PTP¦ :
a. Kim lo¹i M ho¸ trÞ n tan trong dd HCl
b. MgCO3 + HNO3 …
c. Al + H2SO4 (lo·ng)
d. FexOy + HCl
e. Fe + Cl2
f. Cl2 + NaOH
4. Cho t t bt Cu vµo dd HNO3 ®Ỉc. Lĩc ®Çu thy khÝ mÇu n©u bay ra, sau ®
khÝ kh«ng mµu bÞ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ, cui cng khÝ ngng tho¸t ra. GT
hiƯn t­ỵng, vit PTHH x¶y ra
5. C nh÷ng baz¬ sau : Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
a. Baz¬ nµo bÞ nhiƯt ph©n hủ ?
b. T¸c dơng ®­ỵc víi dd H2SO4
c. §ỉi mµu dd phenolphtalein ?
6. H·y m« t¶ hiƯn t­ỵng quan s¸t ®­ỵc, vit pthh khi th¶ l ¸Al vµo nh÷ng dd sau :
a. dd H2SO4 2 M
b. dd NaOH d­
c. dd CuCl2
D¹ng II. S¬ ® chuyĨn ho¸
1. Vit PTHH theo s¬ ® sau :
MgSO4
SO2 H2SO4 MgCl2
HCl
2.T×m c¸c ch÷ c¸i A,B,C,D,E thÝch hỵp, vit PTHH x¶y ra
(1) A + Cl2 B
(2) B + Al (d­) AlCl3 + A
(3) A + O2 C
(4) C + H2SO4 D + E + H2O
3. Chn c¸c cht A,B,C,D thÝch hỵp, vit PTHH x¶y ra
A
B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A B C
C
4.Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh d­íi ®©y :
a. Na2SO4 + X1 BaSO4 + Y1
Ca(HCO3)2 + X2 CaCO3 + Y2
ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011
- 9 -
CuSO4 + X3 CuS + Y3
MgCl2 + X4 Mg3(PO4)2 + Y4
b. A + B CaCO3 + NaCl
C + D ZnS + KNO3
E + F Ca3(PO4)2 + NaNO3
G + H BaSO4 + MgCl2
c. KHS + A H2S + …
HCl + B CO2 + …
CaSO3 + C SO2 + …
H2SO4 + D BaSO4 + CO2 + ….
7.Vit c¸c PTP¦ theo s¬ ® bin ho¸
+X A +Y
Fe2O3 FeCl2
+Z B +T
trong ® A,B,X,Y,Z,T lµ c¸c cht kh¸c nhau
8..Vit c¸c PTP¦ theo s¬ ® hai chiỊu sau :
S SO2 H2SO4 CuSO4
K2SO3
9.Cho s¬ ® bin ho¸ :
a. A1 A2 A3
Fe(OH)3 Fe(OH)3
B1 B2 B3
T×m c«ng thc cđa c¸c cht ng víi c¸c cht A1,, A2, …..vit PTP¦ theo s¬ ®
b.
A1 A2 A3
CaCO3 CaCO3 CaCO3
B1 B2 B3
.. +X,t0
c. A
+Y,t0 + B +E
A Fe D C
+Z,t0
A
Bit r»ng : A + HCl D + C + H2O
. Cho c¸c s¬ ® sau :
a. A B C D
ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011
- 10 -
A lµ khÝ mµu vµng lơc, ®c. D lµ khÝ kh«ng mµu, kh«ng ch¸y vµ kh«ng duy tr× s
sng.Vit c¸c pthh, t×m A,B,C,D
b. X Y Z T
T×m X,Y,Z,T. vit pthh. bit X lµ khÝ mµu vµng lơc, ®c. T lµ oxit baz¬, r¾n nng
ch¶y nhiƯt ® cao
10. Cho s¬ ® sau :
C
Al4C3 A B D
E
Trong ® A,B,C lµ cht khÝ. C lµm mt ...

---