Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510

[email protected] http://my.opera.com/saobanglanhgia
Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education: http://giasuams.com/
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
PHNG PHÁP BO TOÀN IN TÍCH
(Trích t cun “16 Phng pháp, k thut gii nhanh bài toán Hóa hc”)
• I. C S Ca Phng Pháp
• 1. C s: Nguyên t, phân t, dung dch luôn trung hòa v đin
- Trong nguyên t: s proton = s electron
- Trong dung dch:
tng s mol x đin tích ion = | tng s mol x đin tích ion âm |
• 2. Áp dng và mt s chú ý
• a) khi lng mui (trong dung dch) = tng khi lng các ion âm
• b) Quá trình áp dng đnh lut bo toàn đin tích thng kt hp:
• - Các phng pháp bo toàn khác: Bo toàn khi lng, bo toàn nguyên t
• - Vit phng trình hóa hc  đng ion thu gn
• II. CÁC DNG BÀI TP THNG GP

Dng 1: Áp dng đn thun đnh lut bo toàn đin tích

Ví D 1: Mt dung dch có cha 4 ion vi thành phn : 0,01 mol Na
+
, 0,02 mol Mg
2+
, 0,015
mol SO
4
2-
, x mol Cl
-

0,1x56 + 0,2x27 + Xx35,5 + Yx 96 = 46,9
 35,5X + 96Y = 35,9 (**)
T (*) và (**) X = 0,2 ; Y = 0,3  áp án D

Ví d 3: Chia hn hp X gm 2 kim loi có hóa tr không đi thành 2 phn bng nhau. Phn 1:
Hòa tan haonf toàn bng dung dch HCl d thu đc 1,792 lít H
2
(đktc). Phn 2: Nung trong
không khí d, thu đc 2,84 gam hn hp rn ch gm các oxit.
Khi lng hn hp X là:
A. 1,56 gam. C. 2,4 gam. B. 1,8 gam. D. 3,12 gam.
Hng dn:
Nhn xét: Tng s mol x đin tích ion dng (ca 2 kim loi) trong 2 phn là
Bng nhau Þ Tng s mol x đin tích ion âm trong 2 phn cng bng nhau.
O
2
 2 Cl
-

Mt khác: n
Cl- =
n
H+
= 2n
H2
= 1,792/ 22,4 = 0,08 (mol)
Suy ra: n
O (trong oxit)
= 0,04 (mol)
Suy ra: Trong mt phn: m


[email protected] http://my.opera.com/saobanglanhgia
Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education: http://giasuams.com/
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
- Áp dng đnh lut bo toàn đin tích (trong dung dch ch cha mui sunfat)

Ta có : 3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045)
x = 0,09
áp án B

Ví D 5: Dng dch X có cha 5 ion : Mg
2+
, Ba
2+
, Ca
2+
, 0,1 mol Cl
-
và 0,2 mol NO
3
-
. Thêm
dn V lít dung dch K
2
CO
3

1M vào X đn khi đc lng Kt ta ln nht thig giá tr ti thiu
cn dùng là:
A. 150ml. B. 300 ml. C. 200ml. D. 250ml.

Cl-
+ n
NO3-
= 0,3 (mol) suy ra: s mol K
2
CO
3
= 0,15 (mol)
suy ra th tích K
2
CO
3
= 0,15/1 = 0,15 (lít) = 150ml
áp án A

Dng 4: Kt hp vi vic vit phng trình  dng ion thu gn

Ví D 6: Cho hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hn hp gm Al và Al
2
O
3
trong 500 dung dch
NaOH 1M thu đc 6,72 lít H
2
(đktc) Và dung dch X. Th tích HCl 2M ti thiu cn cho vào
X đ thu đc lng kt ta ln nht là:
A. 0,175 lít. B. 0,25 lít. C. 0,25 lít. D. 0,52 lít.
Hng dn :
Dung dch X cha các ion Na
+

3H
+
+ Al(OH)
3
  Al
3+
+ 3H
2
O (3)
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510

[email protected] http://my.opera.com/saobanglanhgia
Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education: http://giasuams.com/
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
 kt ta là ln nht, suy ra không xy ra (3) và
n H
+
= n AlO
2
-
+ n OH
-
= 0,5
Suy ra th tích HCl = 0,5/2 = 0,25 (lít)
áp án B

Dng 5 : Bài toán tng hp

Ví d 7: Hoàn toàn 10g hn hp X gm Mg và Fe bng dung dch HCl 2M. Kt thúc thí
nghim thu đc dung dch Y và 5,6l khí H

3
O
4
, Fe
2
O
3
cn va đ 700ml
dung dch HCl 1M thu đc dung dch X và 3,36 lít khí H
2
(đktc). Cho NaOH d vào dung dch
X ri ly toàn b kt ta thu đc đem nung trong không khí đn khi lng không đi thì
lng cht rn thu đc là :
A: 8 gam B: 16 gam C: 24 gam D:32 gam

Hng dn:
Vi cách gii thông thng ,ta vit 7 phng trình hóa hc,sau đó đt n s,thit lp h phng
trình và gii. Nu áp dng đnh lut bo toàn din tích ta có :
Fe + 2HCl
 FeCl
2
+ H
2

S mol HCl hòa tan Fe là : n
HCl
= 2n
H2
=0,3 mol
S mol HCl hòa tan các oxit =0,7- 0,3 = 0,4 mol

= 24 gam ==> đáp án C

III . BÀI TP T LUYN

Câu 1: Dung dch X có cha a mol Na
+
,b mol Mg
2+
,C mol Cl
-
và d mol SO
4
2
. Biu thc liên
h gia a,b,c,d là
A: a+2b=c+2d B:a+2b=c+d
C:a+b=c+ D : 2a+b=2c+d

Câu 2:Có 2 dung dch,mi dung dch đu cha 2 cation và 2 anion không trùng nhau trong các
ion sau K
+
:0,15 mol, Mg
2+
: 0,1 mol,NH
4
+
:0,25 mol,H
+
:0,2 mol, Cl
-

-

C :NH
4
+
,H
+
,NO
3
-
, và SO
4
2-
D : Mg
2+
,H
+
,SO
4
2-
và Cl
-Câu 3: Dung dch Y cha Ca
2+
0,1 mol ,Mg
2+
0,3 mol,Cl
-

tr là :
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510

[email protected] http://my.opera.com/saobanglanhgia
Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education: http://giasuams.com/
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
A :0,03 B :0,045
C:0,06 D:0,09

Câu 6: Cho m gam hn hp Cu,Zn,Mg tác dng hoàn toàn vi dung dch HNO
3
loãng, d. Cô
cn dung dch sau phn ng thu đc (m+62). Gam mui khan. Nung hn hp mui khan trên
đn khi lng không đi thu đc cht rn có khi lng là:
A: (m+4) gam B: (m+8) gam
C: (m+16) gam D: (m+32)gam

Câu 7:Cho 2,24 gam hn hp Na
2
CO
3
,K
2
CO
3
tác dng va đ vi dung dch BaCl
2
.Sau phn
ng thu đc 39,4 gam kt ta.Lc tách kt ta,cô cn dung dch thì thu đc bao nhiêu gam
mui clorua khan ?

Y và 17,22 gam kt ta. Khi lng mui khan thu đc khi kt ta dung dch Y là:
A: 4,86 gam B: 5,4 gam
C: 7,53 gam D : 9,12 gam

Câu 10: Dung dch X cha 0.025 mol CO
3
2-
;0,1 mol Na
+
;0,25 mol NH
4
+
và 0,3 mol Cl
-
. Cho
270ml dung dch Ba(OH)
2
0,2M vào và đun nóng nh (gi s H
2
O bay hi không đáng k).
Tng khi lng dung dch X và dung dch Ba(OH)
2
sau quá trình phn ng gim đi là :
A: 4,125 gam B: 5,296 gam
C: 6,761 gam D : 7,015 gam
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510

[email protected] http://my.opera.com/saobanglanhgia
Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education: http://giasuams.com/
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)

,
NO
3
-
, ri tin hành đun nóng thì đc 23,3 gam kt ta và 6,72 lít(đktc) mt cht duy nht.
Nng đ mol ca (NH
4
)
2
SO
4
và NH
4
NO
3
trong dung dch X ln lt là :
A: 1M và 1M B: 2M và 2M
C: 1M và 2M D : 2M và 1M
Câu 14:Dung dch X cha các ion : Fe
3+
,SO
4
2-
,NH
4
+
,Cl
-
. Chia dung dch X thành 2 phn bng
nhau: