BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TRƢỜNG ĐẠI HỌC DÂN LẬP HẢI PHÕNG ISO 9001 : 2008
KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP
NGÀNH: KỸ THUẬT MÔI TRƢỜNG Ngƣời hƣớng dẫn: TS. Nguyễn Văn Dƣỡng
Sinh viên : Đồng Thị Huệ



KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC HỆ CHÍNH QUY
NGÀNH: KỸ THUẬT MÔI TRƢỜNG Ngƣời hƣớng dẫn: TS. Nguyễn Văn Dƣỡng
Sinh viên : Đồng Thị Huệ
HẢI PHÕNG - 2012

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TRƢỜNG ĐẠI HỌC DÂN LẬP HẢI PHÕNG


Sinh viên: Đồng Thị Huệ Mã số: 120821
Lớp: MT1201 Ngành: Kỹ thuật môi trƣờng
Tên đề tài: Nghiên cứu chế tạo than hoạt tính từ vỏ trấu bằng phƣơng
pháp oxy hóa và ứng dụng làm chất hấp phụ trong xử lý
nƣớc thải.

NHIỆM VỤ ĐỀ TÀI

1. Nội dung và các yêu cầu cần giải quyết trong nhiệm vụ đề tài tốt
nghiệp ( về lý luận, thực tiễn, các số liệu cần tính toán và các bản vẽ).
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
2. Các số liệu cần thiết để thiết kế, tính toán.
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
GS.TS.NGƢT Trần Hữu Nghị
PHẦN NHẬN XÉT TÓM TẮT CỦA CÁN BỘ HƢỚNG DẪN

1. Tinh thần thái độ của sinh viên trong quá trình làm đề tài tốt nghiệp:
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………

2. Đánh giá chất lƣợng của khóa luận (so với nội dung yêu cầu đã đề ra
trong nhiệm vụ Đ.T. T.N trên các mặt lý luận, thực tiễn, tính toán số
liệu…):
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………

MỞ ĐẦU 1
CHƢƠNG I: TỔNG QUAN 3
1.1. Giới thiệu về phƣơng pháp hấp phụ [1,2] 3
1.1.1. Các khái niệm [8] 3
1.1.2. Hấp phụ trong môi trƣờng nƣớc 5
1.1.3. Động học của quá trình hấp phụ 6
1.1.4. Các mô hình hấp phụ cơ bản 6
1.1.4.1. Các mô hình động học 6
1.1.4.2. Các mô hình hấp phụ đẳng nhiệt 7
1.1.5. Một số yếu tố ảnh hƣởng đến quá trình hấp phụ [9] 10
1.1.6. Ứng dụng của phƣơng pháp hấp phụ trong việc xử lý nƣớc thải 11
1.2. Mangan và ảnh hƣởng của nó tới sức khỏe con ngƣời 12
1.2.1. Vai trò của Mangan 12
1.2.2. Tính chất vật lý 12
1.2.3. Tính chất hóa học 12
1.2.4. Độc tính 13
1.2.5. Một số phƣơng pháp định lƣợng kim loại 13
1.2.5.1. Phƣơng pháp thể tích 13
1.2.5.2. Phƣơng pháp trắc quang [14 ] 13
1.2.5.3. Các phƣơng pháp phân tích định lƣợng bằng trắc quang 15
1.2.5.4. Định lƣợng Mn
2+
bằng phƣơng pháp trắc quang 16
1.3. Tổng quan về than hoạt tính 16
1.3.1. Thành phần hóa học của than [6] 16
1.3.2. Phƣơng pháp chế tạo than hoạt tính 17
1.3.3. Ứng dụng than hoạt tính [13] 18
1.4. Giới thiệu về nguyên liệu vỏ trấu [12] 19
1.5. Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về nƣớc thải công nghiệp (QCVN24:2009) 20
1.5.1. Phạm vi áp dụng 20

3.4. Kết quả khảo sát ảnh hƣởng của nồng độ Mn
2+
đến khả năng hấp phụ của
VLHP 35
3.5. Kết quả khảo sát khả năng giải hấp và tái sinh VLHP với mangan 38
KẾT LUẬN 40
TÀI LIỆU THAM KHẢO 41

DANH MỤC BẢNG
Bảng 1.1. Giá trị giới hạn các thông số và nồng độ các chất ô nhiễm trong nƣớc
thải công nghiệp 21
Bảng 2.1. Kết quả xác định đƣờng chuẩn Mangan 27
Bảng 3.1. Ảnh hƣởng của pH tới khả năng hấp phụ Mn
2+
của vật liệu 31
Bảng 3.2. Kết quả khảo sát ảnh hƣởng của thời gian đến sự hấp phụ mangan 33
Bảng 3.3. Kết quả khảo sát ảnh hƣởng của khối lƣợng vật liệu hấp phụ than hoạt
tính đến sự hấp phụ mangan 34
Bảng 3.4. Ảnh hƣởng của nồng độ Mn
2+
khả năng hấp phụ của vật liệu 36
Bảng 3.5. Kết quả hấp phụ Mn
2+
bằng VLHP trong 30 phút 38
Bảng 3.6. Kết quả giải hấp VLHP bằng NaOH 1M 38
Bảng 3.7. Kết quả tái sinh VLHP 39

DANH MỤC HÌNH VẼ
Hình 1.1. Đƣờng hấp phụ đẳng nhiệt Langmuir 9
Hình 1.2. Sự phụ thuộc của C

Hình 3.4. Ảnh hƣởng của nồng độ Mn
2+
đến khả năng hấp phụ của VLHP. 36
Hình 3.5. Ảnh hƣởng của nồng độ mangan đến khả năng hấp phụ của vật liệu 37
Hình 3.6. Đƣờng biểu diễn sự phụ thuộc của C
f
/q vào C
f
37

DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT

- VLHP : Vật liệu hấp phụ
- BOD
5
: Nhu cầu oxy sinh học
- COD : Nhu cầu oxy hóa học
- PCB : Polychlorinated biphenyl
- TCVN : Tiêu chuẩn Việt Nam
Khóa luận tốt nghiệp Ngành: Kỹ thuật môi trường
Sinh viên: Đồng Thị Huệ - MT1201 1
MỞ ĐẦU
Môi trƣờng là một nhân tố có ảnh hƣởng quyết định đến sự tồn tại và phát
triển của mỗi con ngƣời, mỗi quốc gia trên thế giới. Chính vì vậy bảo vệ môi
trƣờng và đảm bảo phát triển bền vững là vấn đề có tính sống còn của mỗi quốc
gia trên toàn cầu.
Trong những năm gần đây, cùng với sự phát triển của nền công nghiệp
nƣớc ta, tình hình ô nhiễm môi trƣờng cũng gia tăng đến mức báo động. Do đặc
thù của nền công nghiệp mới phát triển, chƣa có sự quy hoạch tổng thể và nhiều
nguyên nhân khác nhau nhƣ: điều kiện kinh tế của nhiều xí nghiệp còn khó khăn

sử dụng rộng rãi cho nhiều đối tƣợng nƣớc thải là việc làm cần thiết. Với mục
đích góp phần vào việc bảo vệ môi trƣờng trong việc xử lý một số kim loại bằng
phƣơng pháp hấp phụ, bản khoá luận này chúng tôi tập trung nghiên cứu đề tài:
“Nghiên cứu chế tạo than hoạt tính từ vỏ trấu bằng phương pháp oxy hóa và
ứng dụng làm chất hấp phụ trong xử lý nước thải”.

Khóa luận tốt nghiệp Ngành: Kỹ thuật môi trường
Sinh viên: Đồng Thị Huệ - MT1201 3

CHƢƠNG I: TỔNG QUAN
1.1. Giới thiệu về phƣơng pháp hấp phụ [1,2]
1.1.1. Các khái niệm [8]
 Sự hấp phụ
Hấp phụ là quá trình tích lũy chất trên bề mặt phân cách các pha (khí –
rắn, lỏng – rắn, khí – lỏng, lỏng – lỏng).
Chất hấp phụ là chất mà phần tử ở lớp bề mặt có khả năng hút các phần tử
của pha khác nằm tiếp xúc với nó. Chất hấp phụ có bề mặt riêng càng lớn thì
khả năng hấp phụ càng mạnh.
Bề mặt riêng là diện tích bề mặt đơn phân tử tính đối với 1g chất hấp phụ.
Chất bị hấp phụ là chất bị hút ra khỏi pha thể tích đến tập trung trên bề
mặt chất hấp phụ.
Quá trình hấp phụ xảy ra do lực tƣơng tác giữa các phần tử chất hấp phụ và
chất bị hấp phụ. Tùy theo bản chất của lực tƣơng tác mà ngƣời ta phân biệt hấp
phụ vật lý và hấp phụ hóa học.
Hấp phụ vật lý đƣợc gây ra bởi lực Vanderwaals (bao gồm ba loại lực:
cảm ứng, định hƣớng, khuếch tán), lực liên kết hidro…đây là những lực yếu,
nên liên kết hình thành không bền, dễ bị phá vỡ. Vì vậy hấp phụ vật lý có tính
thuận nghịch cao.
Cấu trúc điện tử của các phần tử các chất tham gia quá trình hấp phụ vật lý ít
bị thay đổi. Hấp phụ vật lý không đòi hỏi sự hoạt hóa phân tử do đó xảy ra

Phƣơng pháp vi sinh: là phƣơng pháp tái tạo khả năng hấp phụ của vật
liệu hấp phụ nhờ sinh vật.
 Cân bằng hấp phụ
Hấp phụ vật lý là một quá trình thuận nghịch. Khi tốc độ hấp phụ (quá trình
thuận) bằng tốc độ giải hấp phụ (quá trình nghịch) thì quá trình hấp phụ đạt
trạng thái cân bằng.
Với một lƣợng xác định, lƣợng chất bị hấp phụ là một hàm của nhiệt độ và
áp suất hoặc nồng độ của chất bị hấp phụ trong pha thể tích.
q = f (T, P hoặc C)
Khóa luận tốt nghiệp Ngành: Kỹ thuật môi trường
Sinh viên: Đồng Thị Huệ - MT1201 5
Trong đó:
q: Dung lƣợng hấp phụ cân bằng (mg/g)
T: Nhiệt độ
P: Áp suất
C: Nồng độ của chất bị hấp phụ trong pha thể tích (mg/l)
 Dung lượng hấp phụ cân bằng
Dung lƣợng hấp phụ cân bằng là khối lƣợng chất bị hấp phụ trên một đơn vị
khối lƣợng chất hấp phụ ở trạng thái cân bằng trong điều kiện xác định về nồng
độ và nhiệt độ.
q =
Trong đó:
q: Dung lƣợng hấp phụ cân bằng (mg/g)
V: Thể tích dung dịch chất bị hấp phụ (l)
m: Khối lƣợng chất bị hấp phụ (g)
C
0
: Nồng độ của chất bị hấp phụ tại thời điểm ban đầu (mg/l)
C
cb

- Khuếch tán vào các mao quản của hạt: sự chuyển chất bị hấp phụ từ bề
mặt ngoài của chất hấp phụ vào bên trong diễn ra phức tạp. Với các mao quản
đƣờng kính lớn hơn quãng đƣờng tự do trung bình của phân tử thì diễn ra
khuếch tán phân tử. Với các mao quản nhỏ hơn thì khuếch tán Knudsen chiếm
ƣu thế. Cùng với chúng còn có cơ chế khuếch tán bề mặt, các phân tử dịch
chuyển từ bề mặt mao quản vào trong lòng hạt, đôi khi giống nhƣ chuyển động
trong lớp màng (lớp giới hạn).
- Hấp phụ là bƣớc cuối cùng diễn ra do tƣơng tác bề mặt hấp phụ và chất bị
hấp phụ. Lực tƣơng tác này là các lực vật lý và khác nhau đối với các phân tử
khác nhau, tạo nên một tập hợp bao gồm các lớp phân tử nằm trên bề mặt, nhƣ
một lớp màng chất lỏng tạo nên trở lực chủ yếu cho giai đoạn hấp phụ. Quá trình
hấp phụ làm bão hòa dần từng phần không gian hấp phụ, đồng thời làm giảm độ
tự do của các phân tử hấp phụ nên thƣờng kèm theo sự tỏa nhiệt.
1.1.4. Các mô hình hấp phụ cơ bản
1.1.4.1. Các mô hình động học
Đối với hệ hấp phụ lỏng - rắn, động học hấp phụ xảy ra theo một loạt giai
Khóa luận tốt nghiệp Ngành: Kỹ thuật môi trường
Sinh viên: Đồng Thị Huệ - MT1201 7
đoạn kế tiếp nhau:
- Chất bị hấp phụ chuyển động tới bề mặt chất hấp phụ. Đây là giai đoạn
khuếch tán trong dung dịch.
- Phần tử chất bị hấp phụ chuyển động tới bề mặt ngoài của chất hấp phụ
chứa các hệ mao quản. Đây là giai đọan khuếch tán màng.
- Chất bị hấp phụ khuếch tán vào bên trong hệ mao quản của chất hấp phụ.
Đây là giai đoạn khuếch tán trong mao quản.
- Các phần tử chất bị hấp phụ đƣợc gắn vào bề mặt chất hấp phụ. Đây là
giai đoạn hấp phụ thực sự.
Trong tất cả các giai đoạn đó, giai đoạn có tốc độ chậm sẽ quyết định hay
khống chế chủ yếu quá trình động học hấp phụ.Với hệ hấp phụ trong môi trƣờng
nƣớc, quá trình khuếch tán thƣờng chậm và đóng vai trò quyết định. Tải trọng

Khóa luận tốt nghiệp Ngành: Kỹ thuật môi trường
Sinh viên: Đồng Thị Huệ - MT1201 8
Đƣờng hấp phụ đẳng nhiệt biểu diễn sự phụ thuộc của dung lƣợng hấp phụ
tại một thời điểm vào nồng độ cân bằng hoặc áp suất của chất bị hấp phụ tại thời
điểm đó ở một nhiệt độ xác định.
Đối với chất hấp phụ là chất rắn, chất bị hấp phụ là chất lỏng, khí thì đƣờng
hấp phụ đẳng nhiệt đƣợc mô tả qua các phƣơng trình nhƣ: phƣơng trình hấp phụ
đẳng nhiệt Henry, Frenundrich, Langmuir…
a. Mô hình hấp phụ đẳng nhiệt Langmuir
Mô tả quá trình hấp phụ một lớp đơn phân tử trên bề mặt của vật rắn.
Phƣơng trình Langmuir đƣợc thiết lập với giả thiết sau:
- Các phân tử đƣợc hấp phụ đơn phân lớp phân tử trên bề mặt chất hấp phụ
(tiểu phân bị hấp phụ liên kết với bề mặt tại mỗi trung tâm xác định).
- Sự hấp phụ chọn lọc (mỗi trung tâm chỉ hấp phụ một tiểu phân).
- Giữa các phần tử chất hấp phụ không có tƣơng tác qua lại với nhau.
- Bề mặt chất hấp phụ đồng nhất về mặt năng lƣợng, tức sự hấp phụ xảy ra
trên bất kỳ chỗ nào thì nhiệt hấp phụ vẫn là giá trị không đổi hay trên bề mặt
chất hấp phụ không có trung tâm hoạt động.
Phƣơng trình đẳng nhiệt Langmuir:
q= q
max
.
Trong đó:
q : tải trọng hấp phụ tại thời điểm cân bằng (mg/g).
q
max
: tải trọng hấp phụ cực đại (mg/g)
b : hằng số chỉ ái lực của vị trí liên kết trên bề mặt chất hấp phụ
Khi b.C
cb

Hình 1.1. Đường hấp phụ đẳng nhiệt Langmuir
tg = 1/q
max Hình 1.2. Sự phụ thuộc của C
f
/q và C
f

ON= 1/b.q
max

b. Phương trình hấp phụ đẳng nhiệt Henry
Phƣơng trình hấp phụ đẳng nhiệt Henry có dạng:

cb
: nồng độ của chất bị hấp phụ tại thời điểm cân bằng (mg/l).
c. Phương trình hấp phụ đẳng nhiệt Frenundrich
Đây là một phƣơng trình thực nghiệm có thể sử dụng để mô tả nhiều hệ hấp
phụ hóa học hay hấp phụ vật lý. Các giả thiết của phƣơng trình nhƣ sau:
- Do tƣơng tác đẩy giữa các phân tử, phần tử sau khi bị đẩy bởi phần tử hấp
phụ trƣớc, do đó nhiệt hấp phụ giảm khi tăng độ che phủ bề mặt.
- Do bề mặt không đồng nhất, các phân tử hấp phụ trƣớc chiếm các trung
tâm hấp phụ mạnh có nhiệt hấp phụ lớn hơn, về sau chỉ còn các nhiệt trung tâm
hấp phụ thấp hơn.
Phƣơng trình này đƣợc biểu diễn bằng một hàm mũ:
q= k.
Trong đó:
C
cb
: nồng độ cân bằng của chất bị hấp phụ (mg/l)
q : tải trọng hấp phụ tại thời điểm cân bằng (mg/g)
k : hằng số hấp phụ Frenundrich
n : cƣờng độ hấp phụ, hằng số này phụ thuộc vào nhiệt độ và luôn
lớn hơn 1.
Phƣơng trình Frenundrich phản ánh khá sát số liệu thực nghiệm cho vùng
ban đầu và vùng giữa của vùng hấp phụ đẳng nhiệt.
Để xác định các hằng số, ta đƣa phƣơng trình về dạng đƣờng thẳng:
lg q = lg k + .lg
1.1.5. Một số yếu tố ảnh hưởng đến quá trình hấp phụ [9]
Hấp phụ là một quá trình phức tạp, nó chịu ảnh hƣởng của một số yếu tố
Khóa luận tốt nghiệp Ngành: Kỹ thuật môi trường
Sinh viên: Đồng Thị Huệ - MT1201 11
sau:
a. Ảnh hưởng của dung môi

Mangan (Mn) là kim loại đầu tiên đƣợc Gabriel Bertrand xem nhƣ nguyên tố
vi lƣợng cơ bản đối với sự sống. Mn có nhiều vai trò quan trọng trong cơ thể
nhƣ: tác động đến hô hấp tế bào, phát triển xƣơng, chuyển hóa gluxit, hoạt động
của não, cảm giác cân bằng. Mn có hàm lƣợng cao trong một số enzym [14].
1.2.1. Vai trò của Mangan
Mangan hoạt hóa một vài enzyme và có thể can thiệp vào sự ức chế chuyển
động của Canxi trong một vài tế bào. Nó đóng một vai trò không rõ ràng trong
sự cân bằng của đƣờng máu và quá trình tổng hợp cholesterol, cũng nhƣ tiến
trình hình thành bộ xƣơng.
Ngƣợc lại, vai trò của nó quá trình trong tổng hợp urê và trung hòa các anion
superoxyde của gốc tự do, trong trung tâm năng lƣợng của tế bào cùng những
lạp thể đƣợc biết rõ. Mangan trong ty lạp thể cũng nhƣ đồng trong tế bào có vai
trò là chất chống ôxy hóa. Ngƣợc lại, giống nhƣ đồng khi quá nhiều hoặc không
đƣợc kiểm soát sẽ trở thành nhân tố tiền ôxy hóa gây độc. Não dƣờng nhƣ đặc
biệt nhạy cảm với những tác dụng âm tính của mangan, nó gây ra một vài dạng
bệnh nhƣ parkinson [14].
1.2.2. Tính chất vật lý
Mn là kim loại trắng nhƣng khá rắn và giòn. Khối lƣợng riêng là 7,2g/cm
3
.
Ngoài không khí, nó đƣợc phủ bởi những vết nhiều màu của màng oxit, lớp này
ngăn chặn không cho Mn bị oxi hóa tiếp. Nó có thể tạo hợp kim với Fe theo bất
cứ tỉ lệ nào.
1.2.3. Tính chất hóa học
Mn có thể tồn tại ở nhiều mức oxy hóa khác nhau nhƣ 2, 3, 4, 6, 7 nhƣng
bền nhất và phổ biến nhất là hợp chất mà có số oxy hóa là 2,4,6,7. Khi có tƣơng
tác giữa Mn kim loại với phi kim tạo hợp chất Mn có hóa trị 2. Mn dễ tan trong
nƣớc khi có mặt NH
4
Cl, nó ngăn kết tủa của Mangan hidroxit. Khi Mn tan trong

đƣợc phân loại làm các loại sau:
- Phƣơng pháp chuẩn độ axit – bazơ (phƣơng pháp trung hòa).
- Phƣơng pháp chuẩn độ kết tủa.
- Phƣơng pháp chuẩn độ tạo phức.
- Phƣơng pháp chuẩn độ oxi hóa khử.
1.2.5.2. Phương pháp trắc quang [14 ]
Phƣơng pháp trắc quang là phƣơng pháp phân tích đƣợc sử dụng phổ biến
nhất trong các phƣơng pháp phân tích hóa lý. Nguyên tắc chung của phƣơng
pháp phân tích trắc quang là muốn xác định một cấu tử X nào đó, ta chuyển nó
thành hợp chất có khả năng hấp thụ ánh sáng rồi đo sự hấp thụ ánh sáng của nó
và suy ra hàm lƣợng chất cần xác định X.
Cơ sở của phƣơng pháp là định luật hấp thụ ánh sáng Bouguer – Lambert -
Beer. Biểu thức của định luật: