PGS.TS NGUYӈN XUÂN TRƯӠNG - TS.TRҪN TRUNG NINH

BÀI TҰP CHӐN LӐC
HÓA HӐC 10

(Chương trình chu̱n và nâng cao)
NHÀ XUҨT BҦN ĐҤI HӐC QUӔC GIA
THÀNH PHӔ HӖ CHÍ MINH - 2006

3
LӠI NÓI ĐҪU

Hóa hӑc là mӝt khoa hӑc lý thuyӃt và thӵc nghiӋm. Hóa hӑc đòi hӓi sӵ
chính xác cӫa toán hӑc đӗng thӡi vӟi sӵ linh hoҥt trong tư duy và óc tưӣng tưӧng
phong phú, sinh đӝng và sӵ khéo léo trong các thao tác thí nghiӋm.
Chúng tôi giӟi thiӋu cùng bҥn đӑc quyӇn ³Bài tұp chӑn lӑc Hóa hӑc 10´

1. Lӟp vӓ: Bao gӗm các electron mang điӋn tích âm.
- ĐiӋn tích: q
e
= -1,602.10
-19
C = 1-
- Khӕi lưӧng: m
e
= 9,1095.10
-31
kg
2. Hҥt nhân: Bao gӗm các proton và các nơtron
a. Proton
- ĐiӋn tích: q
p
= +1,602.10
-19
C = 1+

1. ĐiӋn tích hҥt nhân
Nguyên tӱ trung hòa điӋn, cho nên ngoài các electron mang điӋn âm, nguyên tӱ
còn có hҥt nhân mang điӋn dương. ĐiӋn tích hҥt nhân là Z+, sӕ đơn vӏ điӋn tích hҥt
nhân là Z.
S͙ đơn v͓ đi͏n tích h̩t nhân (Z) = s͙ proton = s͙ electron
Thí dө: Nguyên tӱ có 17 electron thì điӋn tích hҥt nhân là 17+
2. Sӕ khӕi hҥt nhân
A = Z + N
Thí dө: Nguyên tӱ có natri có 11 electron và 12 nơtron thì sӕ khӕi là:
A = 11 + 12 = 23 (S͙ kh͙i không có đơn v͓)
3. Nguyên tӕ hóa hӑc
- Là tұp hӧp các nguyên tӱ có cùng sӕ điӋn tích hҥt nhân.
- Sӕ hiӋu nguyên tӱ (Z): Z = P = e
- Kí hiӋu nguyên tӱ:

A
Z
X
Trong đó A là sӕ khӕi nguyên tӱ, Z là sӕ hiӋu nguyên tӱ.
III. Đӗng vӏ, nguyên tӱ khӕi trung bình
1. Đӗng vӏ
- Là tұp hӧp các nguyên tӱ có cùng sӕ proton nhưng khác nhau sӕ nơtron (khác
nhau sӕ khӕi A).
- Thí dө: Nguyên tӕ cacbon có 3 đӗng vӏ:
12 13 14
6 6 6
C , C , C

2. Nguyên tӱ khӕi trung bình
Gӑi

x
z
x
y
Obitan p
y
z
x
y
Obitan p
z
z
x
y

V. Lӟp và phân lӟp
1. Lӟp
- Các electron trong nguyên tӱ đưӧc sҳp xӃp thành lӟp và phân lӟp.
- Các electron trong cùng mӝt lӟp có mӭc năng lưӧng gҫn bҵng nhau.
- Thӭ tӵ và kí hiӋu các lӟp:
n
1
2
3
4
5
6
7
Tên lӟp
K

+ Xác đӏnh sӕ electron
+ Sҳp xӃp các electron vào phân lӟp theo thӭ tӵ tăng dҫn mӭc năng lưӧng
+ ViӃt electron theo thӭ tӵ các lӟp và phân lӟp.
Thí dͭ: ViӃt cҩu hình electron cӫa Fe (Z = 26)
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6

3 11 19 19 90
Li, Na, K, a, Th

b)
2 4 12 16 32 56
1 2 6 8 15 26
H, He,
, O, P, Fe.

1.7 Cách tính sӕ khӕi cӫa hҥt nhân như thӃ nào ? Nói sӕ khӕi bҵng nguyên tӱ khӕi
thì có đúng không ? tҥi sao ?
1.8 Nguyên tӱ khӕi trung bình cӫa bҥc bҵng 107,02 lҫn nguyên tӱ khӕi cӫa hiđro.
Nguyên tӱ khӕi cӫa hiđro bҵng 1,0079. Tính nguyên tӱ khӕi cӫa bҥc.
1.9 Cho hai đӗng vӏ hiđro vӟi tӍ lӋ % sӕ nguyên tӱ :
1
1
H
(99,984%),
2
1
H
(0,016%)
và hai đӗng vӏ cӫa clo :
35
17
Cl
(75,53%),
37
17
Cl

b) Tính phân tӱ khӕi cӫa mӛi loҥi phân tӱ.

9
c) Mӝt lit khí hiđro giàu đơteri (
2
1
H
) ӣ điӅu kiӋn tiêu chuҭn nһng 0,10g. Tính
thành phҫn % khӕi lưӧng tӯng đӗng vӏ cӫa hiđro.
1.12 Có thӇ mô tҧ sӵ chuyӇn đӝng cӫa electron trong nguyên tӱ bҵng các quӻ đҥo
chuyӇn đӝng đưӧc không ? tҥi sao ?
1.13 Theo lí thuyӃt hiӋn đҥi, trҥng thái chuyӇn đӝng cӫa electron trong nguyên tӱ
đưӧc mô tҧ bҵng hình ҧnh gì ?
1.14 Trình bày hình dҥng cӫa các obitan nguyên tӱ s và p và nêu rõ sӵ đӏnh hưӟng
khác nhau cӫa chúng trong không gian.
1.15 BiӃt rҵng nguyên tӕ agon có ba đӗng vӏ khác nhau, ӭng vӟi sӕ khӕi 36, 38 và A.
Phҫn trăm các đӗng vӏ tương ӭng lҫn lưӧt bҵng : 0,34% ; 0,06% và 99,6%.
Tính sӕ khӕi cӫa đӗng vӏ A cӫa nguyên tӕ agon, biӃt rҵng nguyên tӱ khӕi trung
bình cӫa agon bҵng 39,98.
1.16 Nguyên tӱ Mg có ba đӗng vӏ ӭng vӟi thành phҫn phҫn trăm như sau :
Đӗng vӏ
24
Mg

25
Mg

26
Mg



10
1.22 Hãy viӃt cҩu hình electron cӫa các nguyên tӕ có Z = 20, Z = 21, Z = 22,
Z = 24, Z = 29 và cho nhұn xét cҩu hình electron cӫa các nguyên tӕ đó khác nhau
như thӃ nào ?
1.23 Hãy cho biӃt sӕ electron lӟp ngoài cùng cӫa các nguyên tӱ H, Li, Na, K, Ca,
Mg, C, Si, O.
1.24 Cҩu hình electron trên các obitan nguyên tӱ cӫa các nguyên tӕ K (Z = 19) và
Ca (Z = 20) có đһc điӇm gì ?
1.25 ViӃt cҩu hình electron cӫa F (Z = 9) và Cl (Z = 17) và cho biӃt khi nguyên tӱ cӫa
chúng nhұn thêm 1 electron, lӟp electron ngoài cùng khi đó có đһc điӇm gì ?
1.26 Khi sӕ hiӋu nguyên tӱ Z tăng, trұt tӵ năng lưӧng AO tăng dҫn theo chiӅu tӯ
trái qua phҧi và đúng trұt tӵ như dãy sau không ?
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d
NӃu sai, hãy sӱa lҥi cho đúng.
1.27 ViӃt câú hình electron nguyên tӱ cӫa các nguyên tӕ có Z = 15, Z = 17, Z =
20, Z = 21, Z = 31.
1.28 Nguyên tӱ Fe có Z = 26. Hãy viӃt cҩu hình elctron cӫa Fe.
NӃu nguyên tӱ Fe bӏ mҩt hai electron, mҩt ba electron thì các cҩu hình electron
tương ӭng sӁ như thӃ nào ?
1.29 Phҧn ӭng hҥt nhân là quá trình biӃn đәi hҥt nhân nguyên tӱ do sӵ phân ró tӵ
nhiên, hoһc do tương tác giӳa hҥt nhân vӟi các hҥt cơ bҧn, hoһc tương tác cӫa các
hҥt nhân vӟi nhau. Trong phҧn ӭng hҥt nhân s͙ kh͙i và đi͏n tích là các đ̩i lưͫng
đưͫc b̫o toàn. Trên cơ sӣ đó, hãy hoàn thành các phҧn ӭng hҥt nhân dưӟi đây:
(a)
HeNe?Mg
4
2
23
10

2
1
p

1.30 BiӃt rҵng quá trình phân rã t͹ nhiên phát xҥ các tia
 
24
2
eĮ
,
 
eȕ
0
1
và
Ȗ

(mӝt dҥng bӭc xҥ điӋn tӯ).
ãy hoàn thành các phương trình phҧn ӭng hҥt nhân:

11
1)
bU
206
82
238
92
p

2)

62
28
i

64
28
i

Thành phҫn % 67,76 26,16 1,25 3,66 1 ,16
1.33 Trong nguyên tӱ, nhӳng electron nào quyӃt đӏnh tính chҩt hóa hӑc cӫa mӝt
nguyên tӕ hóa hӑc?
1.34 Cho biӃt cҩu hình electron cӫa nguyên tӱ mӝt sӕ nguyên tӕ sau:
a. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
b. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5

1.36 BiӃt khӕi lưӧng nguyên tӱ cӫa mӝt loҥi đӗng vӏ cӫa Fe là 8,96. 10
- 23
gam.
BiӃt Fe có sӕ hiӋu nguyên tӱ Z = 26 . Tính sӕ khӕi và sӕ nơtron có trong hҥt nhân
nguyên tӱ cӫa đӗng vӏ trên.
1.37 a, Dӵa vào đâu mà biӃt đưӧc rҵng trong nguyên tӱ các electron đưӧc sҳp xӃp
theo tӯng lӟp ?
b, Electron ӣ lӟp nào liên kӃt vӟi hҥt nhân chһt chӁ nhҩt? Kém nhҩt ?
1.38 Vӓ electron cӫa mӝt nguyên tӱ có 20 electron . Hӓi
a,
guyên tӱ đó có bao nhiêu lӟp electron ?
b, Lӟp ngoài cùng có bao nhiêu electron ?

13
c, Đó là kim loҥi hay phi kim ?
1.39 Cҩu hình electron cӫa nguyên tӱ có ý nghĩa gì? Cho thí dө.
1.40 Các nguyên tӱ A, B, C, D, E có sӕ proton và sӕ nơtron lҫn lưӧt như sau:
A: 28 proton và 31 nơtron.
B: 18 proton và 22 nơtron.
C: 28 proton và 34 nơtron.
D: 29 proton và 30 nơtron.
E: 26 proton và 30 nơtron.
Hӓi nhӳng nguyên tӱ nào là nhӳng đӗng vӏ cӫa cùng mӝt nguyên tӕ và
nguyên tӕ đó là nguyên tӕ gì? Nhӳng nguyên tӱ nào có cùng sӕ khӕi?
1.41 Cho biӃt tên, kí hiӋu, sӕ hiӋu nguyên tӱ cӫa:
a) 2 nguyên tӕ có sӕ electron ӣ lӟp ngoài cùng tӕi đa.
b) 2 nguyên tӕ có 2 electron ӣ lӟp ngoài cùng.
c) 2 nguyên tӕ có 7 electron ӣ lӟp ngoài cùng.
d) 2 nguyên tӕ có 2 electron đӝc thân ӣ trҥng thái cơ bҧn.
e) 2 nguyên tӕ hӑ d có hóa trӏ II và hóa trӏ III bӅn.

nhұn bao nhiêu electron? Clo thӇ hiӋn tính chҩt kim loҥi hay phi kim?
1.44 Cҩu hình electron cӫa nguyên tӱ lưu huǤnh là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
. Hӓi:
a) Nguyên tӱ lưu huǤnh có bao nhiêu electron ?
b) Sӕ hiӋu nguyên tӱ cӫa lưu huǤnh là bao nhiêu?
c) Lӟp nào có mӭc năng lưӧng cao nhҩt?

14
d) Có bao nhiӅu lӟp, mӛi lӟp có bao nhiêu electron?
e) Lưu huǤnh là kim loҥi hay phi kim? Vì sao?
1.45 BiӃt tәng sӕ hҥt p, n, e trong mӝt nguyên tӱ là 155. Sӕ hҥt mang điӋn nhiӅu
hơn sӕ hҥt không mang điӋn là 33 hҥt. Tính sӕ khӕi cӫa nguyên tӱ.
D. BÀI TҰP TRҲC NGHIӊM
1.46 Cho nhӳng nguyên tӱ cӫa các nguyên tӕ sau:

1 2 3 4
Nhӳng nguyên tӱ nào sau đây là đӗng vӏ cӫa nhau ?
A. 1 và 2 B. 2 và 3
C. 1, 2 và 3 D. Cҧ 1, 2, 3, 4
1.47 :Nguyên tӱ nào trong hình vӁ dưӟi đây có khҧ năng nhұn 3 electron trong các
phҧn ӭng hóa hӑc?

3

A.Nguyên tӱ có 7 electron
B.
Lӟp ngoài cùng có 3 electron
C.Nguyên tӱ có 3 electron đӝc thân
D.Nguyên tӱ có 2 lӟp electron
1.50 Khi phân tích mӝt mүu brom lӓng, ngưӡi ta tìm đưӧc 3 giá trӏ khӕi lưӧng
phân tӱ hơn kém nhau 2 đơn vӏ, điӅu đó chӭng tӓ:
A. Có hiӋn tưӧng đӗng vӏ
B. Có sӵ tӗn tҥi cӫa đӗng phân
C. Brom có 3 đӗng vӏ
D. Brom có 2 đӗng vӏ
1.51
Phát biӇu nào sau đây không đúng?
A. Các electron chuyӇn đӝng xung quanh hҥt nhân theo nhӳng hình tròn.
B. Các electron chuyӇn đӝng xung quanh hҥt nhân không theo quӻ đҥo xác
đӏnh nào.
C. Obitan là khu vӵc xung quanh hҥt nhân mà tҥi đó xác suҩt có mһt cӫa
electron là lӟn nhҩt.
D. Obitan cӫa các phân lӟp khác nhau có hình dҥng khác nhau.
1.52
Cho các nguyên tӱ sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17). Trong
sӕ đó các nguyên tӱ có 2 electron đӝc thân ӣ trҥng thái cơ bҧn là:

A. N và S B. S và Cl

C. O và S D. N và Cl
1.53
Ion A

+
, Ne có đһc điӇm nào chung ?

A. Có cùng sӕ electron B. Có cùng sӕ nơtron
C. Cùng sӕ khӕi D. Cùng điӋn tích hҥt nhân
1.56
Mӝt nguyên tӱ có tәng cӝng 7 electron ӣ các phân lӟp p. Sӕ proton cӫa
nguyên tӱ đó là :
A. 10 B. 11 C. 12
D. 13
1.57
Nguyên tӱ X có cҩu hình electron là : 1s
2
2s
2
2p
5
. Ion mà X có thӇ tҥo thành
là :
A. X
+
B. X
2+

C. X
-
D. X
2-

1.58 BiӃt 1 mol nguyên tӱ sҳt có khӕi lưӧng bҵng 56g, mӝt nguyên tӱ sҳt có 26

áp dөng ӣ đây là
A. nguyên lí Pauli
B. quy tҳc Hund
C. quy tҳc Kletkopski D. cҧ A, B và C
E. ĐÁP ÁN VÀ HƯӞNG DҮN GIҦI BÀI TҰP
1.46. C
1.47. D
1.48. D
1.49. B
1.50. D
1.51. A
1.52. C
1.53. C
1.54. B
1.55. A
1.56. D
1.57. C
1.58. D
1.59. C
1.60. B

17

1.1 Hưͣng d̳n :
Trong mӝt thӡi kì dài, ngưӡi ta không có đӫ các thiӃt bӏ khoa hӑc đӇ kiӇm
chӭng ý tưӣng vӅ nguyên tӱ. Sӵ phát triӇn cӫa khoa hӑc và kĩ thuұt cuӕi thӃ kӍ
XIX cho phép chӃ tҥo đưӧc thiӃt bӏ có đӝ chân không cao (p = 0,001mmHg), có
màn huǤnh quang đӇ quan sát đưӡng đi cӫa các tia không nhìn thҩy bҵng mҳt
thưӡng và nguӗn điӋn có thӃ hiӋu rҩt cao (15000V).
Thí nghiӋm phát minh electron cӫa Tom-xơn (1897)

C
= 11,9059.M
H12
M.9059,11
12
M
HC
!18
Vұy M
O
và M
Htính

theo
C
1
.M
12
là :
H
O

mӝt sӕ ít hơn bӏ bұt ngưӧc trӣ lҥi.
ĐiӅu này cho phép kӃt luұn giҧ thuyӃt cӫa Tom-xơn là sai. Phҫn mang điӋn tích
dương tұp trung ӣ hҥt nhân cӫa nguyên tӱ, kích thưӟc rҩt nhӓ bé so vӟi kích thưӟc
nguyên tӱ. Nguyên tӱ có cҩu tҥo rӛng.
1.6 Hưͣng d̳n:
Sӕ đơn vӏ điӋn tích hҥt nhân, sӕ proton, sӕ nơtron và sӕ electron cӫa các nguyên tӱ:
a).
7
3
Li
có sӕ khӕi A = 7

19
Sӕ p = sӕ e = Z = 3 ; N = 4

23
11
a
có sӕ khӕi A = 23
Sӕ p = sӕ e = Z = 11 ; N = 12

39
19
K
có sӕ khӕi A = 39
Sӕ p = sӕ e = Z = 19 ; N = 20

40
20
Ca

Sӕ p = sӕ e = Z = 8 ; N = 8

56
26
Fe
có sӕ khӕi A = 56
Sӕ p = sӕ e = Z = 26 ; N =30

32
15
P
có sӕ khӕi A = 32
Sӕ p = sӕ e = Z = 15; N = 17
1.7 Hưͣng d̳n: Cách tính sӕ khӕi cӫa hҥt nhân :
Sӕ khӕi hҥt nhân (kí hiӋu A) bҵng tәng sӕ proton (p) và sӕ nơtron (n).
A = Z + N
Nói sӕ khӕi bҵng nguyên tӱ khӕi là sai, vì sӕ khӕi là tәng sӕ proton và
notron trong hҥt nhân, trong khi nguyên tӱ khӕi là khӕi lưӧng tương đӕi cӫa

20
nguyên tӱ. Nguyên tӱ khӕi cho biӃt khӕi lưӧng cӫa mӝt nguyên tӱ nһng gҩp bao
nhiêu lҫn đơn vӏ khӕi lưӧng nguyên tӱ.
Do khӕi lưӧng cӫa mӛi hҥt proton và nơtron ~1u, cho nên trong các tính
toán không cҫn đӝ chính xác cao, coi sӕ khӕi bҵng nguyên tӱ khӕi.
1.8 Hưͣng d̳n: Ta có A
Ag
= 107,02.
2
H
A


= 35,5
b). Có bӕn loҥi phân tӱ HCl khác nhau tҥo nên tӯ hai loҥi đӗng vӏ cӫa hai nguyên
tӱ hiđro và clo.
Công thӭc phân tӱ là :
35 37 35 37
17 17 17 17
H Cl, H Cl, D Cl, D Cl

c) Phân tӱ khӕi lҫn lưӧt: 36 38 37 39
1.10 Hưͣng d̳n:
Gӑi tӍ lӋ % sӕ nguyên tӱ cӫa đӗng vӏ
63
29
Cu
là x , % đӗng vӏ
65
29
Cu
là 100 - x
Ta có
63x 65(100 x)
100
 
= 63,546
 63x + 6500 - 65x = 6354,6
 x = 72,7
Vұy % sӕ nguyên tӱ cӫa đӗng vӏ
63
29

đưӧc mô tҧ bҵng hình ҧnh đưӧc gӑi là obitan nguyên tӱ.
1.14 Hưͣng d̳n:
Hình dҥng cӫa các obitan nguyên tӱ s và p :
+ Obitan s : Có dҥng hình cҫu, tâm là hҥt nhân nguyên tӱ. Obitan s không có
sӵ đӏnh hưӟng trong không gian cӫa nguyên tӱ.
+ Obitan p : Gӗm ba obitan : p
x
, p
y
và p
có dҥng hình sӕ 8 nәi. Mӛi obitan có
sӵ đӏnh hưӟng khác nhau trong không gian. Chҷng hҥn : Obitan p
x
đӏnh hưӟng
theo trөc x, p
y
đӏnh hưӟng theo trөc y,
Obitan s
x
y
Obitan p
x
x
y
Obitan p
y
x
y
Obitan p
x

, thì sӕ nguyên tӱ tương
ӭng cӫa 2 đӗng vӏ còn lҥi là:
Sӕ nguyên tӱ
24
Mg
=
50
10,1
x78,6 = 389 (nguyên tӱ).
Sӕ nguyên tӱ
26
Mg
=
50
10,1
x 11,3 = 56 (nguyên tӱ).
1.17 Hưͣng d̳n:
Ta có
n : 1 2 3 4
Tên lӟp : K L M N
Lӟp K có mӝt phân lӟp 1s
Lӟp L có hai phân lӟp 2s, 2p
Lӟp M có ba phân lӟp 3s, 3p, 3d
Lӟp N có bӕn phân lӟp 4s, 4p, 4d, 4f
1.18 Hưͣng d̳n:
+) Lӟp N có : - 4 phân lӟp 4s, 4p, 4d, 4f
- 16 obitan :
®
±
±


bitan s
x
y
bitan p
x
x
y
bitan p
y
x
y
bitan p
x
y

1.20 Hưͣng d̳n:
Sӵ phân bӕ electron trong nguyên tӱ tuân theo nguyên lý Pau-li, nguyên lý vӳng
bӅn và quy tҳc Hun.
- Nguyên lý Pau-li : Trên mӝt obitan chӍ có thӇ có nhiӅu nhҩt là 2 electron và 2
electron này chuyӇn đӝng tӵ quay khác chiӅu nhau xung quanh trөc riêng cӫa
mӛi electron.
Thí dө : Nguyên tӕ He có Z = 2
1s
2

- Nguyên lý vӳng bӅn : ӣ trҥng thái cơ bҧn trong nguyên tӱ các electron chiӃm
lҫn lưӧt nhӳng obitan có mӭc năng lưӧng tӯ thҩp đӃn cao.
Thí dө : Nguyên tӱ B (Z = 5) :
1s


24
Theo nguyên tҳc Hun cho nên trong sơ đӗ phân bӕ electron cӫa nguyên tӱ cacbon
( C : 1s
2
2s
2
2p
2
) phân lӟp 2p đưӧc biӇu diӉn :

1.22 Hưͣng d̳n:
Cҩu hình electron cӫa các nguyên tӕ có :
- Z = 20 : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2

- Z = 21 : 1s
2
2s
2

2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1

- Z = 29 : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1

Nh̵n xét :
+ Cҩu hình Z =20 khác vӟi các cҩu hình còn lҥi ӣ chӛ không có phân lӟp 3d.
+ Cҩu hình Z =24 và Z = 29 có 1 electron ӣ phân lӟp 4s.
1.23 Hưͣng d̳n:

2

Vұy sӵ phân bӕ electron trên các obitan nguyên tӱ cӫa các nguyên tӕ K và
Ca có đһc điӇm là có 1 hay 2 electron ӣ lӟp ngoài cùng. Nhӳng electron này có
liên kӃt yӃu vӟi hҥt nhân, do đó trong các phҧn ӭng hóa hӑc, K và Ca dӉ nhưӡng đi
đӇ trӣ thành các ion dương bӅn vӳng.
1.25 Hưͣng d̳n:
Cҩu hình e cӫa F và Cl là :
F (Z = 9) 1s
2
2s
2
2p
5

o
o
25
Cl (Z = 17) : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p

3p
5

Z = 20 : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2

Z = 21 : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
1
4s
2

6
4s
2

Fe
2+ Z = 26 : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6

Fe
3+ Z = 26 : 1s
2
2s
2
2p

1.30 Hưͣng d̳n:
a)
238 206 4 0
92 82 2 1
8 6U Pb He e

p  

b)
232 208 4 0
90 82 2 1
6 4Th
b He e

p  26
F. MӜT SӔ THÔNG TIN BӘ SUNG
Năng lưӧng hҥt nhân có nên đưӧc sӱ dөng ӣ ViӋt Nam?
1. Nhӳng ý kiӃn ӫng hӝ viӋc xây dӵng nhà máy điӋn hҥt nhân
Đ͋ duy trì m͡t t͙c đ͡ tăng trưͧng kinh t͇ cao thͱ hai châu Á, kho̫ng 7,5 -
8% m͡t năm như hi͏n nay, theo nghiên cͱu cͯa t͝ng công ty đi͏n l͹c Vi͏t
Nam (EVN), tăng trưͧng ngu͛n đi͏n ph̫i đ̩t trung bình 15% m͡t năm. M͡t
s͙ nưͣc phát tri͋n như Pháp và Hàn Qu͙c có tͽ tr͕ng đi͏n h̩t nhân trong
t͝ng ngu͛n năng lưͫng r̭t cao (trên 60%).
Các ngu͛n đi͏n chͯ y͇u hi͏n nay cͯa nưͣc ta là thͯy đi͏n và nhi͏t đi͏n.
Thͯy đi͏n có ưu đi͋m t̵n dͭng tài nguyên nưͣc, nhưng ngu͛n đi͏n l̩i phͭ
thu͡c nhi͉u vào ngu͛n nưͣc. Vào nhͷng tháng 4, 5 hàng năm, ngu͛n nưͣc
cho thͯy đi͏n gi̫m làm ngu͛n cung c̭p đi͏n thi͇u hͭt d̳n đ͇n ph̫i c̷t đi͏n