èng dÉn níc
M¸y mãc Tµu thñyI. Sự ăn mòn kim loại
Kết quả: Kim loại bị oxi hoá thành ion dơng theo phơng
trình.
M M
n+
+ ne
ăn mòn kim
loại là gì?I. Sù ¨n mßn kim lo¹i
II. C¸c d¹ng ¨n mßn kim lo¹i
1. ¡n mßn hãa häc
Fe + O
2
→ Fe
3
O
4
Fe + H
2
O → Fe
3
O

-
Giải thích:
+ ở cực Zn: Zn Zn
2+
+ 2e
+ ở cực Cu: 2H
+
+ 2e H
2

* Khái niệm:
Pin Vonta:
Pin điện hóa
Cực âm: anot
Cực dơng: catot
(SGK)II. Các dạng ăn mòn kim
loại
2. Ăn mòn điện hóa học
b, Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩm
C Fe
dd chất điện li
Gang
-
Hợp kim gang: Fe và C
-
Không khí ẩm: H
2

.nH
2
O: màu vàng nâu
e
Xác định các cực
của pin điện hóa?
(-)(+)Câu 1: Trong ăn mòn điện hóa học, xảy ra:
A. Sự oxi hóa xảy ra ở cực dơng
B. Sự khử xảy ra ở cực âm
C. Sự oxi hóa xảy ra ở cực dơng và sự khử xảy ra ở cực âm
D. Sự oxi hóa xảy ra ở cực âm và sự khử xảy ra ở cực dơng
Câu 2: Trong các trờng hợp sau, trờng hợp kim loại bị ăn mòn điện
hóa học là:
A. kim loại Zn trong dung dịch H
2
SO
4
B. thép cacbon trong không khí ẩm
C. đốt dây Fe trong khí O
2
D. Ki loại Cu trong dung dịch HNO
3
loãngCâu 3. Giải thích đoạn hớng dẫn sau trích trong giáo trình đào tạo
thủy thủ: