Trường THPT Bình An-tỉnh Bình Dương GV soạn: Tô Thị Ái Liễu
1) KL KIỀM (KIỀM THỔ) + H2O
2M +2 H
2
O → 2MOH + H
2
M + 2 H
2
O → M(OH)
2
+ H2
2) KL tác dụng với HCl / H2SO4 loãng
M +2n HCl → MCl
n
+ nH
2
M + nH
2
SO
4
→ M
2
(SO
4
)
n
+ nH
2
.
3) Điện phân nóng chảy KL kiềm/kiềm thổ
2MCl 2M + Cl

3

NaHCO
3
+ HCl →………………………………………
NaHCO
3
+ NaOH → …………………………………
7) Phản ứng nhiệt phân muối HCO
3
-
, CO
3
2-

NaHCO
3
→ ………………………………
Ca(HCO
3
)
2
→ …………………………
CaCO
3
→ ………………………………
* Phản ứng từ CO
3
2-
 HCO

→
Ca(HCO
3
)
2
+ Ca(OH)
2
→
CaSO
4
+ Na
2
CO
3
→
CaSO
4
+ Na
3
PO
4
→
9) Kim loại tác dụng với HNO
3
/ H
2
SO
4
đặc nóng ( cân bằng phản ứng OXH khử bằng phương pháp thăng
bằng electron)

(hoặc N
2
O / NH
4
NO
3
) +
Al + HNO
3
đặc,nóng →
Al + H
2
SO
4
đặc,nóng → SO
2
+
FeO + HNO
3
loãng → NO +
FeO + HNO
3
đặc →
FeO + H
2
SO
4
đặc → SO
2
+

11) Phản ứng của Fe và hợp chất Fe
Fe + HCl →
Fe + Cl
2
→
Fe + FeCl
3
→
Fe + AgNO
3
→
Fe + AgNO
3
dư →
Cu + FeCl
3
→
FeO + HCl →
Fe
2
O
3
+ HCl →
Fe(OH)
2
+ O
2
+ H
2
O →

3
+ HCl →
Cr
2
O
3
+ NaOH →
Cr(OH)
3
+ NaOH →
Cr(OH)
3
+ HCl →
CrCl
3
+ Zn →
NaCrO
2
+ Br
2
+ NaOH →
K
2
Cr
2
O
7
+ FeSO
4
+ H

.
c. Cho từ từ dd NaOH đến dư + AlCl
3
và ngược lại.
d. Cho từ từ dd Al
2
(SO
4
)
3
đến dư + NaOH và ngược lại.
e. Cho từ từ CO
2
đến dư + NaAlO
2
.
f. Cho từ từ dd HCl đến dư + NaAlO
2
.
g. Cho từ từ dd Ca(OH)
2
đến dư + CO
2
và ngược lại.
h. Cho dd Ca(OH)
2
+ Ca(HCO
3
)
2