Trêng THPT B·I CH¸y:
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II KHỐI 12 (2009-2010)
MÔN : HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề
M· ®Ị thi OO1
(Cho: Li = 7, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Cr = 52, Mn
= 55, Zn = 65, H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Br = 80, S = 32)
1. CỈp kim lo¹i cã tÝnh chÊt bỊn trong kh«ng khÝ, níc nhê cã líp mµng oxit rÊt máng bỊn b¶o vƯ lµ:
A. Fe, Al B. Al, Cr. C. Fe, Cr D. Mn, Cr
2. Kh«ng nªn dïng xµ phßng ®Ĩ giỈt rưa trong níc chøa nhiỊu ion:
A. Ca
2+
B. Na
+
C. NH
4
+
D. Cl
-
3. Cho c¸c chÊt Be(OH)
2
, Al(OH)
3
, Zn(OH)
2
, NaHCO
3
, Al
2
O
3

C. FeCl
3
D. HCl
6. Cho c¸c chÊt Fe
2
O
3
, Al
2
O
3
, Cr
2
O
3
, CrO
3
. Sè chÊt võa ph¶n øng víi dd HCl vµ dd NaOH lµ:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
7. Cho 2,52 gam mét kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch H
2
SO
4
lo·ng t¹o ra 6,84 gam mi sunfat. §ã
lµ kim lo¹i nµo trong sè sau:
A. Fe B. Al C. Mg D. Ca
8. Cã n¨m èng nghiƯm ®ùng riªng biƯt c¸c dung dÞch lo·ng FeCl
3
, NH
4

A. FeCl
3
B. BCl
3
C. Kh«ng x¸c ®Þnh. D. CrCl
3

11.§iƯn ph©n mi clorua cđa mét kim lo¹i kiỊm nãng ch¶y thu ®ỵc 0,896 lÝt khÝ (®ktc) ë anot vµ
1,84 kim lo¹i ë catot. C«ng thøc ho¸ häc cđa mi lµ:
A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl
12. Tính chất hố học đặc trưng của hợp chất Cr (VI) là
A. Tính khử B. Tính bazơ C. Tính axit D. Tính oxi hố
13. Đốt nóng một hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe
3
O
4
trong môi trường không có không khí. Sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp X . Cho X tác dụng với dung dòch NaOH dư thu
được khí H
2
bay lên. Vậy trong hổn hợp X có những chất sau:
A. Al, Fe, Fe
3
O
4
, Al
2
O
3
. B. Al, Fe, Fe

2
O
3
vµ CuO råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiƯt nh«m thu ®c hçn hỵp
A. Hoµ tan hoµn toµn A trong dung dÞch HNO
3
được hçn hỵp khÝ gåm NO vµ NO
2
cã tØ lƯ sè mol
tương øng lµ 1 : 3. ThĨ tÝch (®ktc) khÝ NO vµ NO
2
lÇn lượt lµ:
A. 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt. B. 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt.
C. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt. D. 6,72 lÝt vµ 2,24 lÝt.

16. Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào:
A. LiOH < KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH
C. LiOH < NaOH < KOH D. KOH < NaOH < LiOH
17. Khối lượng K
2
Cr
2
O
7
tác dụng vừa đủ với 0,6mol FeSO
4
trong H
2
SO
4

2
. C. Fe
2
O
3
vµ H
2
. D. Fe
3
O
4
vµ H
2
.
21. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO
3
0,8M và H
2
SO
4
0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở
đktc). Giá trị của V là
A. 1,792. B. 0,746. C. 0,448. D. 0,672.
22. Cho Cu tác dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO
3
(2), AgNO
3
(3), Fe(NO
3
)

25. TiÕn hµnh ®iƯn ph©n hoµn toµn 100 ml dd X chøa AgNO
3
vµ Cu(NO
3
)
2
thu ®ỵc 56 gam hçn
hỵp kim lo¹i ë catèt vµ 4,48 l khÝ ë anèt (®ktc). Nång ®é mol mçi mi trong X lÇn lt lµ
A. 0,2M ; 0,4M B. 0,4M; 0,2M C. 4M; 2M D. 2M ; 4M
26. Đốt cháy hoàn toàn 1,6g lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200ml
dung dòch Ba(OH)
2
0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là:
A. 10,85g B. 16,725g C. 21,7g D. 32,53g
27. Trong một dung dòch có chứa a mol Ca
2+
, b mol Mg
2+
, c mol Cl
-
và d mol
3
NO
-
. Biểu thức
liên hệ giữa a, b, c, d là:
A. 2a + 2b = c + d B. a + b = 2c + 2d C. a + 2b = c + d D. 2a + b = c + 2d
28. Hòa tan hồn tồn 46,4g một oxit kim loại bằng dung dịch H
2
SO

D. Fe(NO
3
)
3

30. Ngâm một đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO
4
1M, sau một thời gian thấy khối lượng đinh
sắt tăng 0,8 gam. Khối lượng đồng tạo ra là:
A. 6,4 gam B. 6,9 gam C. 9,6 gam D. 8,4 g
Trêng THPT B·I CH¸y:
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II KHỐI 12 (2009-2010)
MÔN : HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề
M· ®Ị thi OO2
(Cho: Li = 7, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Cr = 52, Mn =
55, Zn = 65, H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Br = 80, S = 32)
1. Khử 6.4 gam một oxit Fe cần 2,688 lít khí H
2
(dktc). Oxit này là:
A. FeO B. Fe
2
O
3
C. Giả thiết không phù hợp. D. Fe
3
O
4
.
2. Cho 3,78g bét Al ph¶n øng võa ®đ víi dd mi XCl

C).
B. Crom là một kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt được thủy tinh.
C. Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ đi trong khơng khí.
D. Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng là 7,2 g/cm
3
)
6. Oxit sắt vào dung dòch HNO
3
đặc nóng thu được dung dòch X và không thấy có khí thoát ra.
Oxit sắt là: A. FeO B. Fe
2
O
3
C. FeO hoặc Fe
2
O
3
D. Fe
3
O
4
.
7. Tìm phản ứng hoá học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử.
A. Fe(OH)
2
+ 2 HCl → FeCl
2
+ 2 H
2
O. B. FeCl

trong bình kín, khơng có khơng khí, thu được sản phẩm gì?
A. FeO, NO. B. FeO, NO
2
và O
2
. C. FeO, NO và O
2
. D. Fe
2
O
3
, NO
2
và O
2
.
10. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gåm 0,05 mol Ag vµ 0,03 mol Cu vµo dung dÞch HNO
3
thu được
hçn hỵp khÝ A gåm NO vµ NO
2
cã tØ lƯ sè mol tương øng lµ 2 : 3. ThĨ tÝch hçn hỵp A ë ®ktc lµ:
A. 2,224 lÝt. B. 2,737 lÝt. C. 1,369 lÝt. D. 3,3737lÝt.
11. Cho Oxit sắt vào dung dòch H
2
SO
4
loãng thu được dung dòch không thể hoà tan được Ni. Oxit
sắt đó là:
A. Fe

3
B. HCl C. FeCl
3
D. H
2
SO
4
loãng.
14. Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d trong dung dòch chứa a mol Na
+
, b mol Ca
2+
, c mol
3
HCO
-
và
d mol Cl
-
là:
A. a + 2b = c + d B. a + b = c + d C. a + 2b = 2c + d D. a + b = c + 2d
15. Cho 0,3 mol Fe vào dung dòch H
2
SO
4
loãng và 0,3 mol Fe vào trong dung dòch H
2
SO
4
đặc

C. Nước cứng vónh cửu. D. Nước mềm.
19. Cho 2,52 gam mét kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch H
2
SO
4
lo·ng t¹o ra 6,84 gam mi sunfat.
§ã lµ kim lo¹i nµo trong sè sau:
A. Al B. Ca C. Fe D. Mg
20. Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dd HCl lỗng, nóng thu được 448 ml khí (đktc).
Lượng crom có trong hh là:
A. 0,065 gam B. 0,520 gam C. 0,560 gam D. 1,015 gam
21. Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi kết thúc pứ sinh ra 3,36 lít khí (đktc).
Nếu cho m gam hh X trên vào một lượng dư HNO
3
(đặc, nguội), sau khi kết thúc pứ sinh ra 6,72 lít
khí NO
2
(sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là
A. 15,6 B. 10,5 C. 12,3 D. 11,5
22. Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO
3
loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ
chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là
A. Cu(NO
3
)
2
B. HNO
3
C. Fe(NO

2
0,01M. Sục 2,24 lít khí CO
2
vào 400ml dung dòch
A ta thu được một kết tủa có khối lượng là bao nhiêu?
A. 1,5g B. 10g C. 4g D. 0,4g
26. Để oxi hoá hoàn toàn kim loại kiềm thổ cần dùng lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã
dùng. Kim loại kiềm thổ là
A. Mg. B. Ba. C. Be. D. Ca.
27. TiÕn hµnh ®iƯn ph©n hoµn toµn 100 ml dd X chøa AgNO
3
vµ Cu(NO
3
)
2
thu ®ỵc 56 gam hçn
hỵp kim lo¹i ë catèt vµ 4,48 l khÝ ë anèt (®ktc). Nång ®é mol mçi mi trong X lÇn lt lµ
A. 2M ; 4M B. 4M; 2M C. 0,4M; 0,2M D. 0,2M ; 0,4M
28. Cho 1,92g hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác
dụng hết với nước thu được 2,24 lít H
2
(đktc). Hai kim loại kiềm đó là
A. Na và K. B. Li và Na. C. Li và K. D. K và Rb
29. Dãy kim loại nào sau đây đều được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy ?
A. Mg, Cu, Fe. B. Mg, Na, K. C. Zn, Ca, Na. D. Zn, Cu, Fe.
30. Cho Cu tác dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO
3
(2), AgNO
3
(3), Fe(NO

3
. B. Cr(OH)
3
+ 3HCl → CrCl
3
+ 3H
2
O
C. Cr(OH)
3
+ NaOH → NaCrO
2
+ 2H
2
O. D. 2Cr(OH)
3

→
0
t
Cr
2
O
3
+ 3H
2
O.
2. Cho 0,3 mol Fe vào dung dòch H
2
SO

råi
sơc vµo níc cïng víi dßng khÝ O
2
®Ĩ chun hÕt thµnh HNO
3
. ThĨ tÝch O
2
(®ktc) ®· tham gia ph¶n
øng lµ:A. 2,24 lÝt B. 3,36 lÝt C. 4,48 lÝt D. 6,72 lÝt
7. Cã 4 dd riªng biƯt cđa c¸c ion: SO
4
2-
, Cl
-
, NH
4
+
, Cu
2+
, dïng ho¸ chÊt nµo cã thĨ ph©n biƯt ®ỵc 4
dd trªn. A. Ba(OH)
2
B. NH
3
C. NaOH D. AgNO
3

8. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gåm 0,05 mol Ag vµ 0,03 mol Cu vµo dung dÞch HNO
3
thu được

+
, m (mol) Fe
3+
, p (mol) Cl
-
, q (mol)
2
4
SO
-
thì biểu thức liên
hệ giữa n, m, p, q là:
A. 2n + m = 2p + q B. n + 3m = p + 2q C. 3n + m = 2p + q D. n + 2m = p + 2q
13. Vật liệu nào sau đây có nguồn gốc hữu cơ ?
A. Gốm, sứ, B. Chất dẻo. C. Xi măng. D. Đất sét nặng.
14. Để nhận biết nước cất, nước cứng tạm thời, nước cứng vónh cữu, nước cứng toàn phần chứa
trong 4 cốc riêng biệt có thể dùng
A. Quỳ tím. B. Na
2
CO
3
. C. NaOH và Na
2
CO
3
. D. NaOH
15. Hoà tan oxit sắt từ vào dung dòch H
2
SO
4

3
được hçn hỵp khÝ gåm NO vµ NO
2
cã tØ lƯ sè
mol tương øng lµ 1 : 3. ThĨ tÝch (®ktc) khÝ NO vµ NO
2
lÇn lượt lµ:
A. 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt. B. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt.
C. 6,72 lÝt vµ 2,24 lÝt. D. 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt.
19. Nhỏ từ từ đến dư dung dòch FeSO
4
đã được axit hoá bằng H
2
SO
4
vào dung dòch KMnO
4
. Mô
tả hiện tượng quan sát được.
A. Dung dòch màu tím hồng bò nhạt dần đến không màu.
B. Dung dòch màu tím bò mất ngay, sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dòch có
màu hồng. C. Dung dòch màu tím hồng bò chuyển dần sang màu nâu đỏ.
D. Dung dòch màu tím hồng bò nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng.
20. S¾t t¸c dơng víi H
2
O ë nhiƯt ®é cao h¬n 570
o
C th× t¹o ra s¶n phÈm:
A. Fe(OH)
2

4
, cần dùng thêm chất nào sau đây?
A. Fe B. Zn C. Ni D. Al
24. Cho Cu tác dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO
3
(2), AgNO
3
(3), Fe(NO
3
)
2
(4), Fe(NO
3
)
3
(5),
Na
2
S (6). Cu pứ được với
A. 1, 2, 3. B. 2, 3, 5. C. 2, 3, 5, 6. D. 2, 3.
25. Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO
3
loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ
chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là
A. Fe(NO
3
)
3
B. Fe(NO
3

để phản ứng hết với Y là A. 50 ml. B. 75 ml. C. 90 ml. D. 57 ml.
29. Trường hợp nào không xảy ra phản ứng ?
A. K
2
Cr
2
O
7
+ KI + H
2
SO
4
B. Cu
2
O + H
2
SO
4
loãng C. CrO + NaOH D. CuFeS
2
+ O
2
30. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO
3
0,8M và H
2
SO
4
0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở
đktc). Giá trị của V là

2
R
2
O
7
- Tan trong dung dịch kìềm tạo anion RO
4
2-
có màu vàng. Oxit đó là
A. CrO
3
B. SO
3
C. Cr
2
O
3
D. Mn
2
O
7
4. Chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng vónh cửu ?
A. Na
2
SO
4
. B. NaOH. C. Ca(OH)
2
vừa đủ. D. Na
3

Cu(OH)
2
là
A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.
8. Khử 6.4 gam một oxit Fe cần 2,688 lít khí H
2
(dktc). Oxit này là:
A. Fe
2
O
3
B. Giả thiết không phù hợp. C. FeO D. Fe
3
O
4
.
9. S¾t t¸c dơng víi H
2
O ë nhiƯt ®é cao h¬n 570
o
C th× t¹o ra s¶n phÈm:
A. Fe(OH)
2
vµ H
2
. B. FeO vµ H
2
. C. Fe
3
O

Chọn một kim loại nào dưới đây để phân biệt 4 lọ trên ?
A. Al B. Na C. Fe D. Ag
12. Oxit sắt vào dung dòch HNO
3
đặc nóng thu được dung dòch X và không thấy có khí thoát ra.
Oxit sắt là: A. Fe
3
O
4
. B. FeO C. Fe
2
O
3
D. FeO hoặc Fe
2
O
3

13. Cho 2,52 gam mét kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch H
2
SO
4
lo·ng t¹o ra 6,84 gam mi sunfat.
§ã lµ kim lo¹i nµo trong sè sau: A. Mg B. Ca C. Al D. Fe
14. Cho 3,78g bét Al ph¶n øng võa ®đ víi dd mi XCl
3
t¹o thµnh dd Y. Khèi lượng chÊt tan
trong dd Y gi¶m 4,06g so víi dd XCl
3
. x¸c ®Þnh c«ng thøc cđa mi XCl

2
+ O
2
.
16. Cho Oxit sắt vào dung dòch H
2
SO
4
loãng thu được dung dòch không thể hoà tan được Ni. Oxit
sắt đó là: A. FeO hoặc Fe
2
O
3
B. Fe
2
O
3
C. Fe
3
O
4
. D. FeO
17. Công thức của phèn chua là
A. K
2
SO
4
.Al
2
(SO

.12H
2
O.
18. : Hòa tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dòch chứa Fe(NO
3
)
3
1M và Cu(NO
3
)
2
1M . Kết thúc
phản ứng thu được m gam chất rắn .Giá trò m là.
A.10,95. B.13,20. C.13,80. D.13,25.
19. Dung dòch nào sau đây có thể oxi hoá Fe thành Fe
3+
?
A. FeCl
3
B. H
2
SO
4
loãng. C. AgNO
3
D. HCl
20. Cho c¸c chÊt sau ®©y t¸c dơng víi nhau:
Cu + HNO
3 ®Ỉc
→ khÝ X

2
, Cl
2
, CO
2
.
21. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO
3
0,8M và H
2
SO
4
0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở
đktc). Giá trị của V là A. 0,672. B. 1,792. C. 0,448. D. 0,746.
22. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe
2
O
3
và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hồn tồn trong
dung dịch A. HCl (dư) B. NaOH (dư) C. NH
3
(dư) D. AgNO
3
(dư)
23. Cã 5 dd riªng biƯt cđa c¸c ion: Fe
2+
, Fe
3+
, Al
3+

A. 1, 2, 3. B. 2, 3. C. 2, 3, 5, 6. D. 2, 3, 5.
25. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với
oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ
để phản ứng hết với Y là
A. 57 ml. B. 75 ml. C. 90 ml. D. 50 ml.
26. Cho 17 g hçn hỵp X gåm 2 kim lo¹i kiỊm ®øng kÕ tiÕp nhau trong nhãm I
A
t¸c dơng víi níc
thu ®ỵc 6,72 lÝt H
2
(®ktc). Hçn hỵp X gåm:
A. Li vµ Na B. Na vµ K C. K vµ Rb D. Rb vµ Cs
27 Trong những chất sau, chất nào khơng có tính chất lưỡng tính?
A. Al(OH)
3
B.

NaHCO
3
C. Al
2
O
3
D.

ZnSO
4
28. Kim loại nào khử được tất cả các dd muối: CuCl
2
, Zn(NO

4 A B C D
5 B C D §
6 B B B B
7 A C A A
8 D D C ¢
9 A B A B
10 ¢ C C C
11 B B A B
12 D B B C
13 C A B D
14 B ¢ C B
15 B A C C
16 C B A D
17 D C D A
18 C A A C
19 C C D C
20 A B D D
21 D C C A
22 D C C ¢
23 B B A B
24 A A B D
25 C D B B
26 A § D B
27 ¢ B A D
28 C B B C
29 B B C A
30 A B B C