Giáo án Hóa Học 11 – NC Trường THPT Long
Hiệp

SỰ ĐIỆN LI
I. Mục Tiêu:
1.Kiến thức :
- Biết được các khái niệm về sự điện li , chất điện li .
- Hiểu được các nguyên nhân tính dẫn điện của dung dịch chất điện li .
- Hiểu được cơ chế của quá trình điện li .
2. Kỹ năng :
- Rèn luyện kỹ năng thực hành , so sánh , quan sát .
- Rèn luyện khả năng lập luận , logic .
3. Thái độ :
Rèn luyện đức tính cẩn thận , nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học .
4. Trọng tâm :
Nắm được các khái niệm về sự điện li , chất điện li và hiểu được nguyên nhân tính dẫn điện của dung
dịch chất điện li .
II. Phương pháp :
Trực quan – nêu và giải quyết vấn đề – Đàm thoại .
III. chuẩn bị :
- Dụng cụ : bộ dụng cụ chứng minh tính dẫn điện của dung dịch .
- Hoá chất : NaCl , NaOH rắn , H
2
O cất , dd : rượu etilic , đường , glyxerol , HCl .
- Máy Chiếu và Các phần mềm mô phỏng.
IV.Tiến trình lên lớp:
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung chính
Hoạt động 1:
 Gv sử dụng máy chiếu và phần mềm mô phổng
các quá trình thí nghiệm SGK.
 HS lập bản kết luận.

→ Ca
2+
+ 2OH
-
 Chú ý:
* Ion dương : gọi là cation
Tên = Cation + tên nguyên tố .
* Ion âm : gọi là anion
Tên = Anion + tên gốc axit tương ưng .
Hoạt động 2:
I. Hiện tượng điện li :
1. Thí nghiệm :
- Chất dẫn điện : các dd axit , bazơ , muối
- Chất không dẫn điện : H
2
O cất , NaOH khan , NaCl
khan , các dd ancol etilic , đường , glyxerol .
2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit ,
bazơ và muối trong nước :
Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là
sự điện li .
- Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là
chất điện li
- Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li
II. Cơ chế của quá trình điện li :
1. Cấu tạo phân tử nước :
O
H H
2. Quá trình điện li của NaCl trong nước :
- Biểu diễn bằng phương trình :

, quá trình tương tác giữa các phân tử H
2
O và
các ion muối làm các ion Na
+
và Cl
-
tách ra khỏi tinh
thể đi vào dd .
 HS xem mô phổng về quá trình trên.
 HS giải thích quá trình điện li của HCl trong nước
Phân tử HCl phân cực . Cực dương ở phía H , cực
âm ở phía Cl .
 Do sự tương tác giữa các phân tử phân cực H
2
O
và HCl , phân tử HCl phân li thành ion H
+
và Cl
-
 Như vậy các dung dịch etanol, đường, gilyxerol
thì sao?
Hoặc NaCl → Na
+
+ Cl
-
3. Quá trình điện li của HCl trong nước :
- Biểu diễn :
HCl → H
+

4. Trọng tâm :
Nhận biết và phân biệt được các chất điện li .
II. Phương pháp :
Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề .
III. Chuẩn bị
- Bộ dụng cụ tính dẫn điện của dung dịch .máy tính, máy chiếu.
- Dung dịch : HCl 0,1M , CH
3
COOH 0,1M .
IV. Tiến trình lên lớp :
1.Ôn định lớp :
2. Kiểm tra bài cũ :
* Sự điện li là gì ? chất điện li ? cho ví dụ và viết phương rình điện li của dd đó ?
* Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd chất điện li ? nêu quá trình điện li của NaCl trong nước ?
2. Bài mới :
GV: Huỳnh Vũ Phong 4 Năm Học 2009 -2010
Ngày Soạn: 14/8/2009
Ngày dạy:19/8/2009
Tiết: 4
TUẦN 2
BÀI 2
Giáo án Hóa Học 11 – NC Trường THPT Long
Hiệp
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung chính
Hoạt động 1 :
 Hướng dẫn HS quan sát thí nghiệm mô phổng
Tại sao độ sáng của bóng đèn không giống
nhau ?

Kết luận : Các chất khác nhau có khả năng điện li

trong khỏang nào ?
Cho một số ví dụ về chất điện li yếu ?
Viết phương trình điện li của các chất đó ?
Mũi tên 2 chiều cho biết đó là quá trình thuận
nghịch .
 Đặt vấn đề : đặt trưng của quá trình thuận nghịch
là gì ?
Vậy cân bằng điện li là gì ?
Viết biểu thức tính hằng số điện li của
CH
3
COOH ?
K phụ thuộc vào những yếu tố nào ?
Tại sao khi pha loãng độ điện li của các chất tăng ?
- Ví dụ : ở 25°C
dd CH
3
COOH 0,1M α = 1,32%
dd CH
3
COOH 0,043M α = 2%
I. Độ điện li :
1. Thí nghiệm
Độ dẫn điện của dung dịch HCl lớn hơn CH
3
COOH
vì bóng đèn sáng hơn khi nhúng vào dung dịch HCl
2. Độ điện li :
- Độ điện li α của một chất điện li là tỉ số của số
phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hoà tan

3
-
NaOH → Na
+
+ OH
-
NaCl → Na
+
+ Cl
-
2. Chất điện li yếu :
- Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân
tử hoà tan phân li thành ion , phần còn lại vẫn tồn tại
dưới dạng phân tử trong dd .
- Độ điện li : 0 < α < 1
- Gồm : các axit yếu , bazơ yếu
- Trong phương trình điện li dùng mũi tên
→
¬ 

Ví dụ :
CH
3
COOH
→
¬ 
H
+
+ CH
3

V. Củng cố và dặn dò:
V. Củng cố và dặn dò:
Bài tập :
Bài tập :
Cân bằng sau tồn tại trong dd
Cân bằng sau tồn tại trong dd
CH
CH
3
3
COOH
COOH
→
¬ 
CH
CH
3
3
COO
COO
-
-
+ H
+ H
+
+
A. Nhỏ vài giọt dd HCl.
B.Pha loãng dd.
C. Nhỏ vài giọt dd NaOH
Hs làm các bài tập sgk và sbt ở nhà chuẩn bị bài tiếp theo Axit – Bazơ – Muối