PHÒNG DG – ĐT
HUYỆN GIA LÂM
ĐỀ THI OLYMPIC NĂM HỌC 2009 – 2010
Môn thi: HOÁ HỌC 8
(Thời gian làm bài thi: 90 phút)
Ngày thi: 06 tháng 05 năm 2010
Câu I: (5,5đ)
1) Chọn những đơn chất thích hợp điền vào ( ) rồi hoàn thành các phương trình hoá học sau
(các điều kiện của phản ứng coi như có đủ):
a) 3CuO + 2NH
3
→ 3Cu + N
2
+ 3H
2
O
b) 2Cu
2
O + Cu
2
S → 6Cu + SO
2
c) Na
2
Cr
2
O
7
+ C → Cr
2
O

3
+ 10HCl
h) 6P + 5KClO
3
→ 3P
2
O
5
+ 5KCl
i) 2NO + 2H
2
S → N
2
+ 2S + 2H
2
O
k) 2KNO
3
+ S + 3C → K
2
S + N
2
+ 3CO
2
Cho biết phản ứng (e) và (h) thuộc loại phản ứng nào?
- Phản ứng (e) và (h) thuộc phản ứng oxi hoá – khử.
2) Nêu hiện tượng, giải thíc và viết các PTHH cho các thí nghiệm sau:
a)
− Cho 1 mảnh kẽm vào ống nghiệm chứa 2 – 3ml dung dịch HCl → Mảnh kẽm tan dần,
xuất hiện bọt khí xuất hiện trong lòng chất lỏng vì đã xảy ra phản ứng hoá học giữa Zn

o
t
Cu + CO
2
− Dẫn toàn bộ dòng khí sản phẩm vào cốc đựng nước vôi trong → Nước vôi trong bị vẩn
đục do xảy ra PƯHH giữa CO
2
là sản phẩm của phản ứng khử đồng (II) oxit và nước vôi
trong (Ca(OH)
2
) sinh ra CaCO
3
.
PTHH: CO
2
+ Ca(OH)
2

→
o
t
CaCO
3
+ H
2
O.
Câu II: (3đ)
1) Một hợp chất được tạo bởi 2 nguyên tố là C và O. Biết tỉ lệ về khối lượng của C và O là
m
c

12
==⇒=
y
x
y
x
Như vậy, x=1 và y=2 nên CTHH của hợp chất trên là CO
2
(cacbon đioxit).
⇒ Tỉ lệ số nguyên tử C và O trong phân tử là
2
1
.
2) Một hỗn hợp của CuO và Fe
2
O
3
có số mol bằng nhau. Tính phần trăm khối lượng của mỗi
oxit trong hỗn hợp.
Giải:
Vì CuO và Fe
2
O
3
có số mol bằng nhau nên tỉ lệ khối lượng chính là tỉ lệ của khối lượng mol.
Ta có:
=
+
32
OFeCuO

n
.
3. CTHH tổng quát của muối là: M
m
R
n
.
Câu III. (5,5đ)
1) Khí A có tỉ khối so với hiđro là 8. Thành phần theo khối lượng khí A là 75% C, còn lại là H.
Hãy tìm thể tích không khí đủ để đốt cháy hoàn toàn 11,2l khí A. Biết trong không khí có chứa
20% khí oxi và khí đo ở ĐKTC.
Giải:
Gọi CTHH tổng quát của khí A là C
x
H
y
.
Theo đề bài:
8
2
/
=
HA
d
⇒ M
A
= 2.8 = 16 (g).
Có: %
C
= 75% → %

PTHH: CH
4
+ 2O
2

→
o
t
2H
2
O + CO
2
.
)(5,0
4,22
2,11
2
moln
O
==
Theo PTHH: 1 mol CH
4
tác dụng vừa hết với 2 mol O
2
.
Thế thì: 0,5 ………………………………. 1 ………
⇒
)(4,224,22.1
2
lV

)(4,0
31
4,12
moln
P
==
)(53125,0
32
17
2
moln
O
==
Theo PTHH (1): 4 mol P tác dụng vừa đủ với 5mol O
2
.
Nhưng thực tế: 0,4 ………………………… 0,35125 mol O
2
.
⇒ O
2
dư, tính theo P.
Theo PTHH (1): 4 mol P tác dụng sinh ra 2mol P
2
O
5
.
Thế thì: 0,4 ……………………… 0,2mol P
2
O

moln
OH
==
Theo PTHH (2): 1 mol P
2
O
5
tác dụng với 3mol H
2
O.
Nhưng thực tế: 0,2 ……………………… 6,75mol H
2
O.
⇒ H
2
O dư tính theo P
2
O
5
.
Theo PTHH (2): 1 mol P
2
O
5
tác dụng sinh ra 2mol H
3
PO
4
.
Thế thì: 0,2 ………………………….0,4mol H

PTHH: S + O
2

→
o
t
SO
2
(1).
Số kg S có trong 24g than đá là:
gkg 1200)(2,1
100
5.24
==
⇒
)(5,37
32
1200
moln
S
==
Theo PTHH (1): 1 mol S phản ứng sinh ra 1mol SO
2
.
Thế thì: 37,5 ……………………… 37,5mol SO
2
.
⇒
lV
SO

.
⇒
kggm
CO
828210444.1866
2
≈==
2) Hỗn hợp X gồm Fe và 2 kim loại A, B (cùng hoá trị II) với tỉ lệ n
Fe
:n
A
:n
B
= 1:2:3. Cho m
gam hỗn hợp X tác dụng hết với HCl thu được 13,44l khí H
2
ở ĐKTC và dung dịch Y. Dung
dịch Y đem cô cạn được 65g muối khan. Tìm A, B cho biết nguyên tử khối của B lớn hơn
16đvC.
Giải:
PTHH:
22
2 HMClHClM
y
t
+→+
D
)(6,0
224
44,13

A
=0,2mol
n
B
=0,3mol
Ta có: m
dd D
=
M
+35,5.2=
71
3
325
3
352
6
650
6,0
65
−=⇒=== M
n
m
Và:
8,16.3,0.2,0
3
112
6,0
3,0.2,0.1,0.56
=+⇒=
++