NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG Q
THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ, THĂM LỚP!

KIỂM TRA BÀI CŨ
•
HS1: Độ tan của một chất trong nước là gì? Viết
biểu thức tính độ tan.
•
HS2: + Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan
+ Làm bài tập 5 SGK trang 142.

Đáp án
•
Cách 1:
•
Ở 18
0
C:
•
Cứ 250g H
2
O hòa tan 53g Na
2
CO
3
Vậy 100g H
2
O hòa tan ?xg Na
2
CO

1. Định nghĩa:
Nồng độ phần
trăm (kí hiệu là C%)
của dung dịch cho
biết số gam chất tan
có trong 100 g dung
dịch.

Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
I. Nồng độ phần trăm của dung
dịch
1. Định nghĩa:
Em hiểu như thế
nào về dung dịch
CuSO4 có nồng độ
20%.
VD 1: Dung dịch CuSO
4
có nồng
độ 20%.
Cho biết trong 100 g dung dịch
CuSO
4
có 20g CuSO
4Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
I. Nồng độ phần trăm của dung
dịch

m
C
m
= ×

Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
I. Nồng độ phần trăm của dung
dịch
1. Định nghĩa:
2. Công thức:
Hãy cho biết ý nghĩa
các đại lượng trong công
thức.
% 100%
ct
dd
m
C
m
= ×

Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
I. Nồng độ phần trăm của dung
dịch
1. Định nghĩa:
2. Công thức:
m
ct
: Khối lượng chất tan (g)
m

tính:
?
?
ct
dd
m
m
− =
− =
% 100%
ct
dd
m
C
m
= ×
: khối lượng chất tan (g)
: khối lượng dung dịch (g)
: Nồng độ phần trăm (%)
%
ct
dd
m
m
C
+
+
+

Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

: Nồng độ phần trăm (%)
%
ct
dd
m
m
C
+
+
+

Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
I. Nồng độ phần trăm của
dung dịch
1. Định nghĩa:
Hòa tan 15g
NaCl vào 45g nước.
Tính nồng độ phần
trăm của dung dịch.
3. Bài tập áp dụng:
Ví dụ 1: Hòa tan 15g
NaCl vào 45g nước.
Tính nồng độ phần trăm
của dung dịch.
2. Công thức:

Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
I. Nồng độ phần trăm của dung
dịch
II. Nồng độ mol của dung dịch

m m m g= + = + =
Nồng độ phần trăm của dung
dịch:
% 100%
ct
dd
m
C
m
= ×
15
100 25%
60
= × =
Vậy nồng độ phần trăm của
dung dịch là 25%
2. Công thức:

Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
I. Nồng độ phần trăm của dung
dịch
1. Định nghĩa:
2. Công thức:
Ví dụ 2: Tính khối lượng
NaOH có trong 200g
dung dịch NaOH 15%.
% 100%
ct
dd
m

?
dd
ct
m gam
C
m
=
=
=
% 100%
ct
dd
m
C
m
= ×
: khối lượng chất tan (g)
: khối lượng dung dịch (g)
: Nồng độ phần trăm (%)
%
ct
dd
m
m
C
+
+
+

Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

dd
m
C
m
= ×
: khối lượng chất tan (g)
: khối lượng dung dịch (g)
: Nồng độ phần trăm (%)
%
ct
dd
m
m
C
+
+
+
%
100
dd
ct
m C
m
×
=

Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
I. Nồng độ phần trăm của dung
dịch
1. Định nghĩa:

C
+
+
+

Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
I. Nồng độ phần trăm của dung
dịch
1. Định nghĩa:
2. Công thức:
Ví dụ cho biết các
đại lượng nào? Yêu
cầu tìm đại lượng
nào?
50
% 25%
?
?
ct
dd
dm
m g
C
m
m
=
=
=
=
% 100%

2. Công thức:
ĐÁP ÁN
% 100%
ct
dd
m
C
m
= ×
: khối lượngl chất tan (g)
: khối lượng dung dịch (g)
: Nồng độ phần trăm (%)
%
ct
dd
m
m
C
+
+
+
50
100 100 200
% 25
ct
dd
m
m g
C
= × = × =

a. Zn + 2HCl ZnCl
2
+ H
2
1mol 2mol 1mol
0,05mol 0,1mol 0,05mol
•
b. Ta có:
%
50 7,3
3,65
100% 100
3,65
36,
0
5
,1
ddHCl
HCl
HCl
C
g
n mo
m
m
l
×
×
= = =
= =