1

Chương 7
tốc độ phản ứng – cân bằng hoá học

7.1 Điền từ hoặc cụm từ cho sẵn trong bảng dưới đây vào chỗ
trốngtrong câu sau :
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên (1) của một
trong (2) hoặc sản phẩm phản ứng trong (3) thời
gian.
(1) (2) (3)
A. khối
lượng
A. các chất
ph
ản ứng
A. m
ột
kho
ảng
B. nồng độ B. các chất
tạo thành

B. một đ
ơn
vị
C. th
ể tích
C. các chất
bay hơi

theo biểu thức nào sau đây ?
A.
1 2
1 2
C C
v
t t



C.
2 1
2 1
C C
v
t t




B.
1 2
2 1
C C
v
t t



D.

D. không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản
ứng.
Hãy chọn đáp án đúng.

3

7.4 Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp
suất, tốc độ phản ứng tăng là do
A. nồng độ của các chất khí tăng lên.
B. nồng độ của các chất khí giảm xuống.
C. chuyển động của các chất khí tăng lên.
D. nồng độ của các chất khí không thay đổi.
Hãy chọn đáp án đúng.
7.5 Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản
ứng vào nhiệt độ.
Hình 7.1
Tèc ®é
ph¶n øng
NhiÖt ®é
B. không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
C. tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.
D. tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

5

2. Từ đồ thị trên, ta thấy
A. khi tăng nồng độ của các chất phản ứng, tốc độ phản
ứng giữa các chất tăng.
B. khi tăng nồng độ của các chất phản ứng, tốc độ phản
ứng giữa các chất giảm.
C. khi tăng nồng độ của các chất phản ứng, tốc độ phản
ứng giữa các chất không thay đổi.
D. khi giảm nồng độ của các chất phản ứng, tốc độ phản
ứng giữa các chất tăng.
Hãy chọn đáp án đúng.
7.7 Đối với phản ứng có chất khí tham gia, đồ thị biểu diễn sự
phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào áp suất được biểu diễn
bởi một trong ba hình dưới đây :

Tèc ®é
ph¶n øng
¸ p suÊt cña h
Ö
a b c
Hình 7.3
Kết luận nào sau đây là đúng ?

6

A. Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng luôn tăng.
B. Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng luôn giảm.
C. Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng có thể tăng hoặc
giảm hoặc không đổi.
D. Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng luôn không đổi.
7.8 Cho các phản ứng sau :
a) 2SO
2
(k) + O
2
(k)  2SO
2
(k)
b) H
2
(k) + I
2
(k)  2 HI(k)
c) CaCO

O
3
(r) + 3CO (k)  2Fe (r) + 3CO
2
(k)
1. Các phản ứng có sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng khi
tăng áp suất của hệ được biểu thị theo hình 7.3a là
A. a, b, c, d, e, h. C. a, c, d, e,f, g.
B. a, g. D. a, b, c, e.

7

2. Các phản ứng có sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng khi
tăng áp suất của hệ được biểu thị theo hình 7.3b là
A. a, b, e, f, h. C. a, b, c.
B. a, b, c, d, e. D. c, d, k, g.
3. Các phản ứng có sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng khi
tăng áp suất của hệ được biểu thị theo hình 7.3c là
A. a, b, e, f. C. b, e, h.
B. a, b, c, d, e. D. d, e, f, g.
Hãy chọn đáp án đúng.
7.9 Định nghĩa nào sau đây là đúng ?
A. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng,
nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.
B. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng
không bị tiêu hao trong phản ứng.
C. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng
không bị thay đổi trong phản ứng.
D. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng,
nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng.

 2 HI

9

c) CaCO
3
+ 2HCl  CaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O
d) Cl
2
+ H
2
O  HCl + HClO
e) Fe + H
2
O  FeO + H
2
Phản ứng thuận nghịch gồm các phản ứng được biểu diễn
bằng các phương trình hoá học
A. a, b, c, d, e. C. b, d, e.
B. b, c, d. D. a, b, d, e.
Hãy chọn đáp án đúng.
7.13 Cân bằng hoá học là một trạng thái của phản ứng thuận
nghịch khi
A. tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng

(k)
Biểu thức nào sau đây là biểu thức tính hằng số cân bằng
của phản ứng trên ?
A.
2
3
2
2 2
SO
K
SO . O
 
 

 
 
 
 
C.
2
3
2
2 2
SO
K
SO . O
 
 

   

7.16 Cho phản ứng thuận nghịch :
C (r) + H
2
O (h)  CO (k) + H
2
(k)
Biểu thức nào sau đây là biểu thức tính hằng số cân bằng
của phản ứng trên ?
A.


 
2
2
CO H
K
C . H O
 
 

 
 
C.


 
2
2
C . H O
K

 
 

7.17 Khi đốt cháy etilen, ngọn lửa có nhiệt độ cao nhất khi
etilen
A. cháy trong không khí.
B. cháy trong khí oxi nguyên chất.
C. cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí nitơ.
D. cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí cacbonic.
Hãy chọn đáp án đúng.
7.18 Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,
A. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không
thay đổi.
B. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn
liên tục thay đổi.

12

C. phản ứng hoá học không xảy ra.
D. phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.
Hãy chọn đáp án đúng.
7.19 Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là
A. sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang
trạng thái cân bằng hoá học khác không cần có tác động
của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
B. sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học sang trạng
thái không cân bằng do tác động của các yếu tố từ bên
ngoài tác động lên cân bằng.
C. sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang
trạng thái cân bằng hoá học khác do tác động của các yếu

C. sẽ không bị chuyển dịch.
D. sẽ dừng lại.
2. Khi tăng áp suất, cân bằng hoá học
A. sẽ dừng lại.
B. sẽ chuyển dịch từ trái sang phải.
C. sẽ không bị chuyển dịch.

14

D. sẽ chuyển dịch từ phải sang trái.
7.22 Xét cân bằng hoá học của một số phản ứng
a) Fe
2
O
3
(r) + 3CO(k)  2Fe(r) + 3CO
2
(k) H
o
298
= –
22,77 kJ
b) CaO(r) + CO
2
(k)  CaCO
3
(r) H
o
298
=

=
–198,24 kJ
1. Khi tăng áp suất, các phản ứng có cân bằng hoá học
không bị dịch chuyển là
A. a, b, c, d, e. C. a, c, d, e.
B. b, c, e. D. a, b, d, e.
2. Khi tăng nhiệt độ, các phản ứng có cân bằng chuyển
dịch theo chiều thuận là
A. a, b, c, d, e. C. a, b, c, d.

15

B. a, c, d, e. D. a, b, d, e.
7.23 Trong công nghiệp, amoniac được tổng hợp theo phản
ứng sau :
N
2
(k) + 3H
2
(k)  2NH
3
(k), H
o
298
= – 92,00 kJ
Để tăng hiệu suất tổng hợp amoniac cần
A. giảm nhiệt độ của hỗn hợp phản ứng.
B. tăng nhiệt độ và giảm áp suất của hỗn hợp phản ứng.
C. duy trì nhiệt độ thích hợp và tăng áp suất của hỗn hợp
phản ứng.

]
= 0,01 M.
ở 1000
o
C, phản ứng có hằng số cân bằng K = 0,50.
Tại cân bằng ở 1000
0
C, nồng độ của các chất có giá trị
nào sau đây ?
A. [CO] = 0,02 M ; [CO
2
] = 0,04 M.
B. [CO] = 0,04 M ; [CO
2
] = 0,02 M.
C. [CO] = 0,04 M ; [CO
2
] = 0,01 M.
D. [CO] = 0,01 M ; [CO
2
] = 0,04 M.
7.26* Cho biết phản ứng :
CO (k) + H
2
O (h)  H
2
(k) + CO
2
(k)
ở 850