1

SỞ GIÁO DỤC VÀ
ĐÀO TẠO
QUẢNG NGÃI

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI
CẤP TỈNH

MÔN HÓA HỌC LỚP 12 THPT
NĂM HỌC 2008-2009

(Đề gồm có 02 trang; thí sinh được sử dụng Bảng tuần hoàn
và máy tính cầm tay)
Câu 1.
(4,0 điểm)
1. Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (các chất được
viết dưới dạng công thức cấu tạo).
X
A B C
D
E
F
G
H K
O=HC CH
2
C
O
COOH

H
2
SO
4
O
3
Zn/CH
3
COOH
H
2
O
H
+
H
2
O
H
+
t
0
4

2. Khi clo hoá C
5
H
12
ở 100
o
C có chiếu sáng thu được các sản

NH
2
(Z)
(T)

Câu 2.
(3,0 điểm)
1. Chất X có công thức phân tử là C
9
H
18
O. X có phản ứng
iodofom; không có phản ứng cộng H
2
. Khi đun nóng X với
H
2
SO
4
đặc ở 170
o
C thu được 2 chất hữu cơ Y, Z là đồng phân
của nhau và có công thức phân tử là C
9
H
16
. Y không có đồng
phân hình học. Oxi hoá Y bằng dung dịch KMnO
4
đặc, đun

oxi hóa cho một sản phẩm B là C
5
H
8
O
2
. Chất B có phản ứng
với hidroxylamin cho dioxim; tác dụng với I
2
trong môi
trường kiềm cho iodofom và phản ứng được với thuốc thử Sip.
Lập luận (không cần viết phương trình) để suy ra công thức
cấu tạo của A.
Câu 3. (3,0 điểm)
1. Viết phương trình phản ứng khi cho axit aminoaxetic lần
lượt tác dụng với: Dung dịch NaOH, dung dịch H
2
SO
4
, CH
3
I,
metanol/HCl bão hòa, CH
3
COCl, NaNO
2
/dung dịch HCl,
Cu(OH)
2
.

chất vô cơ cần thiết điều chế chất C có công thức cấu tạo: Câu 4. (3,0 điểm)
1. Trộn các dung dịch sau đây với thể tích bằng nhau: CuSO
4

1,5M; FeSO
4
0,075M; Fe
2
(SO
4
)
3
0,375M; thu được dung dịch
A (xem thể tích dung dịch không đổi). Thêm vào dung dịch A
một ít mảnh kim loại Cu.
a. Cho biết chiều của phản ứng. Tính hằng số cân bằng
của phản ứng.
b. Tính tỉ lệ
3
2
Fe
Fe


 
 
 

tác dụng với dung dịch HI dư.
b) Cho kim loại Al vào dung dịch hỗn hợp gồm KNO
3
và
KOH.
c) Cho dung dịch H
2
SO
4
loãng vào dung dịch Fe(NO
3
)
2
.
d) Cho muối natri axetat vào dung dịch K
2
Cr
2
O
7
.
Câu 5.
(3,0 điểm)
Hợp chất A có dạng M
3
X
2
. Khi cho A vào nước, thu được kết
tủa trắng B và khí C là một chất độc. Kết tủa B tan được trong
dung dịch NaOH và dung dịch NH

3
bằng –369,9 kJ/mol
thì khi đốt cháy S trong O
2
, sự tạo thành SO
3
sẽ được ưu tiên
hơn so với SO
2
. Vậy giải thích như thế nào với thực tế khi đốt
cháy S trong O
2
thì sản phẩm thu được là SO
2
mà không phải
là SO
3
?
2. Có dung dịch [Zn(NH
3
)
4
]SO
4
0,5M; ion phức [Zn(NH
3
)
4
]
2+



; hằng số axit
4
9,2
( )
10
a NH
K



.

3. Một pin gồm một điện cực hidro chuẩn và một điện cực
hidro (
2
1
H
P atm

, ở 25
0
C) nhúng vào dung dịch axit axetic 0,01M
có E
pin
= 0,1998(V).
a. Viết kí hiệu của pin. Xác định anot, catot.
b. Tính hằng số điện li của axit axetic.
Hết