Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 44
HIĐRO SUNFUA
(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

A. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1. Kiến thức
Biết được:
- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí cơ bản của H
2
S.
- Trạng thái tự nhiên và điều chế của hiđro sunfua.
Hiểu được:
- Tính chất khử mạnh và tính axit yếu của hiđro
sunfua.
2. Kĩ năng
- Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất của
H
2
S.
- Phân biệt H
2
S với khí khác đã biết như khí oxi,
hiđro, clo…
- Giải thích được nguyên nhân gây ô nhiễm môi
trường và biện pháp khắc phục.
- Giải được bài tập: Tính % thể tích hoặc khối lượng
khí H
2
S trong hỗn hợp phản ứng hoặc sản phẩm; bài tập
tổng hợp có nội dung liên quan
B. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG

ghi lên giấy.
Hoạt động 2:
- GV: Phiếu học tập số 2 và
ống nghiệm đựng khí H
2
S.
Đã điều chế sẵn cho HS
quan sát. Sau đó GV thông
báo: H
2
S độc, chỉ hít phải 1
lượng nhỏ cũng gây nguy
hiểm.
- HS: Ghi vào phiếu học tập:
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
- Tương tự cấu tạo của H
2
O.

+ Liên kết H - S: Cộng hoá
trị có cực.
+ Số oxi hoá của S: - 2
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ.
- HS ghi vở: Trạng thái,
mùi, màu, độc tính? Nhẹ hay
nặng hơn không khí? Nhiệt
độ nóng chảy, nhiệt độ sôi,
độ tan.
III. TÍNH CHẤT HOÁ
HỌC

S 1) Tính axit yếu
H
2
S + NaOH 
NaHS +
H
2
O
H
2
S + NaOH  Na
2
S +
H
2
O
Sản phẩm muối tuỳ
theo tỉ lệ mol H
2
S và NaOH
phản ứng.
2) Tính khử mạnh:
- Do trong H
2

Hoạt động 5:
- HS nghiên cứu SGK để biết
trạng thái tự nhiên của H
2
S.
- HS nghiên cứu tìm hiểu
2H
2
S + O
2


2S +
2H
2
O
2H
2
S + 3O
2
 2SO
2
+
2H
2
O

H
2
S + 4Br

trong PTN.

Hoạt động 6:
- GV: Đưa ra bảng tính tan.
- HS: Nêu các muôi tan và
không tan trong nước.
- GV: Kết luận về tính tan
của các sunfua

Hoạt động 7: Củng cố bài:
1. Có hiện tượng gì xảy ra
khi cho:
a) H
2
S vào dung dịch
Fb(NO
3
)
2
, dung dịch BaCl
2
,
dung dịch Na
2
S.
b) Để dung dịch H
2
S
trong không khí.


loại, n: hoá trị)
+ Sunfua KL IA, IIA (trừ
Be) vừa tan trong nước,vừa
tan trong axit:
Na
2
S + 2HCl 
2NaCl
+ H
2
S 
+ Sunfua một số kim loại
nặng như PbS, CuS, HgS,
Ag
2
S không tan trong nước
2. Hoàn thành sơ đồ sau:

SO
2H
2
S S

FeS
- Cho biết phản ứng nào
là phản ứng oxi hoá - khử ?
- Chỉ rõ chất khử và chất

- GV: Kết luận về màu sắc
của một số sunfua: CdS
vàng, HgS đỏ, PbS đen…