Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 37
LUYỆN TẬP CHƯƠNG V
(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

A.MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử, tính chất
của các Halogen về một lớp chất của chúng, từ đó so sánh
rút ra quy luật về sự biến đổi tính chất của các Halogen và
một số hợp chất của chúng.
2. Rèn luyện cho HS kĩ năng:
- Vận dụng lý thuyết chủ đạo về cấu tạo nguyên tử,
bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, phản ứng oxi hoá
khử để giải thích tính chất của các halogen và hợp chất của
halogen.
- Viết phương trình phản ứng hoá học.
B. CHUẨN BỊ
1. GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học phiếu
học tập số 1, 2, 3.
HS: Ôn lại kiến thức của chương.
2. Phương pháp: Đàm thoại
C. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY
HOẠT ĐỘNG CỦA
THẦY
HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ
Các em đã được nghiên
cứu kỹ cả về đơn chất và
hợp chất của các nguyên
tố: halogen, để củng cố lại
những kiến thức cơ bản về
cấu tạo nguyên tử và tính
chất của đơn chất, hợp chất

sau:
4,0 2,8 0,9 3,0
2,5 2,1
Em hãy điền độ âm điện
đúng cho các Halogen sau
và nhận xét.
9
F
17
Cl
35
Br
53
I
cùng đều có 7e: ns2np5
- Khác nhau: Từ F  I: Bán
kính nguyên tử tăng. F không
có phân lớp d, có halogen
khác có phân lớp d tăng.
* Độ âm điện:
9
F
17
Cl
35
Br
53
I
4,0 3,0 2,8 2,5
Nhận xét:

2

H
2
+ Cl
2

H
2
+ Br
2


* Tính chất:
0 0
+3 -
1
3F
2
+ 2Au 

2AuF
3

0 0
+2 -1
H
2
+ I
2

CaCl
2

0 0
+3 -1
3Br
2
+ 2Al 

2AlBr
3

0 0
+3 -1
3I
2
+ 2Al  2AlI
3 Nổ
(t
0
=-250
0
C)
H
2
+ F
2

0
2HI + 2FeCl
3
 2FeCl
2

+ I
2
+ 2HCl
H
2
+ Br
2

2HBr
t
0
cao
H
2
+ I
2

2HI

Nhận xét:
- Số oxi hoá các halogen đều =
-1
- Các halogen đều là chất oxi
hoá mạnh và khả năng oxi hoá

- Viết một số công thức
hợp chất oxi của Clo,
Brom và nhận xét về số oxi
hoá của Cl, Br trong các
hợp chất này.
- Xác định số oxi hoá của
F trong OF
2
và nhận xét. III. NHẬN BIẾT CÁC
ION Cl, Br, I.
Hoạt động 5: Phiếu học
tập số 5
Cho các dung dịch muối
sau: AgNO
3
, KNO
3
, CuCl
2
,
Ca(NO)
3
hãy chọn một
dung dịch duy nhất để có
thể nhận biết được cả 3 ion
trên.
+1

Hoạt động 6:
Kết luận:
- Các Halogen là chất oxi
hoá mạnh tính oxi hoá
giảm dần từ F - > I.
- Trừ F có số oxi hoá = - 1
còn lại các halogen khác
có nhiều số oxi hoá: - 1,
+1, +3, +5, +7.
+ Riêng F vẫn có số oxi hoá =
-1
* Nhận xét:
- Dung dịch AgNO
3

- Sản phẩm cho:
AgNO
3
+ NaCl  AgCl  +
NaNO
3

AgNO
3
+ NaBr  AgBr  +
NaNO
3
Vàng
nhạt
AgNO