Chuyên đề Hoá 10-Cấu tạo nguyên tử Gv: Nguyễn Văn Quang (0982731344)
Chuyên đề 1: CấU TạO NGUYÊN Tử
DANG 1: BI TP V THNH PHN NGUYấN T, ION
Bi 1 . Hóy xỏc nh s e, s p, s n, tng s ht ca cỏc nguyờn t sau:
23
11
Na
;
35
17
Cl
;
40
20
Ca
;
80
35
Br
.
Bi 2. Nguyờn t X cú tng s ht bng 82, trong ú s ht ntron nhiu hn s ht electron l 4 ht. Tỡm s
lng mi loi ht, xỏc nh s khi v vit kớ hiu ca nguyờn t X trờn?
Bi 3. Tng s cỏc loi ht c bn trong nguyờn t Y l 48, trong ú s ht mang in nhiu gp hai ln s
ht khụng mang in.
a) Tỡm s lng mi loi ht
b) Xỏc nh s khi, in tớch v khi lng ht nhõn nguyờn t Y?
Bi 4. a) Mt nguyờn t A cú tng s ht c bn trong nguyờn t l 34 ht. Hóy xỏc nh tờn nguyờn t. Hóy
mụ t cu to ca nguyờn t ú.
b) Mt nguyờn t B cú tng s ht c bn trong nguyờn t l 52 ht. Hóy xỏc nh tờn nguyờn t.
Vit kớ hiu húa hc ca B.
c) Mt nguyờn t C cú tng s ht trong nguyờn t l 58 ht. Hóy xỏc nh tờn nguyờn t. Nguyờn t

13
Al
+
;
63 2
29
Cu
+
.
Bi 9. Mt ion X
2-
cú tng s ht l 50. S ht p bng s ht n. Hóy xỏc nh s hiu nguyờn t ca X.
Bi 10. Tng s ht c bn cú trong mt cation X
3+
bng 37 ht. Hóy xỏc inh tờn nguyờn t X.
Bi 11. Phõn t XY cú tng s ht l 42; phõn t XY
2
cú tng s ht 66. Hóy xỏc nh s khi ca Y bit
rng trong nguyờn t Y, s ht proton bng s ht ntron.
Bi 12. Phõn t XY
3
cú tng s ht l 177; tng s ht mang in ln hn tng s ht khụng mang in l
55; s ht mang in ca Y ln hn s ht mang in ca X l 88. X, Y l kim loi hay phi kim? Ti sao?
Bi 13. Oxit ca kim loi M cú cụng thc l M
2
O. Tng s cỏc loi ht c bn trong phõn t M
2
O l 92,
trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 28. Oxi trong oxit M
2

DANG 2: BI TP V NG V
Bi 1. Hiro cú ba ng v l
1
1
H
,
2
1
H
v
3
1
H
. Oxi cú ba ng v l
16
8
O
,
17
8
O
v
18
8
O
. Trong nc t nhiờn,
loi phõn t nc cú khi lng phõn t nh nht, ln nht l bao nhiờu?
Bi 2. Tớnh thnh phn phn % v s lng cỏc ng v ca cacbon. Bit cacbon trong t nhiờn tn ti hai
ng v bn l
12

O,
17
O v
18
O. Tớnh khi lng nguyờn t trung bỡnh ca oxi bit phn trm cỏc
ng v tng ng l x
1
, x
2
v x
3
tha món: x
1
=1,5x
2
v

x
1
-x
2
=21x
3
.
Bi 6. Nguyờn t X cú 2 ng v m s nguyờn t cú t l 27:23. Ht nhõn th nht cú 35 proton v 44
ntron. Ht nhõn ca ng v th hai hn ng v th nht 2 ntron. Tớnh khi lng nguyờn t trung bỡnh
ca X.
Bi 8. Ho tan 4,84 gam Mg kim loi bng dung dch HCl d thy thoỏt ra 0,4 gam khớ hiro.
a) Xỏc khi lng nguyờn t trung bỡnh ca Mg.
b) Kim loi Mg cho trờn bao gm hai ng v trong ú cú ng v

Bi 3. Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t trong cỏc trng hp sau:
a) Nguyờn t A cú s electron phõn lp 3d ch bng mt na s electron phõn lp 4s.
b) Nguyờn t B cú 3 lp electron vi 7 electron lp ngoi cựng.
c) Ba nguyờn t X, Y, Z cú s electron l ba s nguyờn liờn tip, tng giỏ tr ca chỳng l 39.
Bi 4. Vit cu hỡnh electron ca Cr (Z=24); Cu (Z = 29) v Ag (Z=47). Cú nhn xột gỡ?
Bi 5. Nguyờn t X cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 4s
1
. Vit cu hỡnh electron y ca X v suy
ra s ht proton trong ht nhõn nguyờn t.
Bài 6. (A-2008) Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht electron trong cỏc phõn lp p l 7. S ht
mang in ca mt nguyờn t Y nhiu hn s ht mang in ca mt nguyờn t X l 8 ht. Cỏc nguyờn t X
v Y ln lt l (bit s hiu nguyờn t ca nguyờn t: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
A. Al v Cl. B. Al v P. C. Na v Cl. D. Fe v Cl.
Bi 7. Anion X
2-
v Y
2+
u cú cu hỡnh electron lp v ngoi cựng l 3p
6
. Vit cu hỡnh electron ca hai
nguyờn t X, Y.
Bi 8 . Vit cu hỡnh electron ca Cu, Cu
+
, Cu
2+
. Bit Z
Cu
=29+.
Bi 16 . Kim loi M cú s khi bng 54, tng s ht c bn trong ion M
2+

, B
2+
Bài 11. (B-2010) Mt ion M
3+
cú tng s ht proton, ntron, electron l 79, trong ú s ht mang in nhiu
hn s ht khụng mang in l 19. Cu hỡnh electron ca nguyờn t M l
A. [Ar]3d
5
4s
1
. B. [Ar]3d
6
4s
2
. C. [Ar]3d
6
4s
1
. D. [Ar]3d
3
4s
2
.
Điều chúng ta biết chỉ là một giọt nớc. Điều chúng ta không biết mênh mông nh đại dơng!