Tiết thứ 37: BÀI 21: KHÁI QUÁT VỀ
NHÓM HALOGEN

Kiến thức cũ có liên
quan
Kiến thức mới cần hình
thành
- Bảng tuần hoàn
- Cấu hình electron
- Sự biến đổi tính chất
các nguyên tố trong bản
tuần hoàn
- Vị trí nhóm halogen trong
BTH
- Sự biến đổi độ âm điện,
bán kính nguyên tử, một số
tính chất
- Tính chất hóa học cơ bản
của nguyên tố halogen

I. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: Biết được:
- Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và
một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm.
- Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử
các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hoá
học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá
mạnh.
- Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất
trong nhóm halogen.

KMnO
4

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi
đến lớp.
V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục
2.Kiểm tra bài cũ: Không
3.Bài mới:
a. Đặt vấn đề: Những nguyên tố thuộc nhóm nào
trong bảng tuần hoàn gọi là nhóm halogen? Bây
giờ chúng ta hãy tìm hiểu về nhóm các nguyên tố
này.
b. Triển khai bài

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ
TRÒ
NỘI DUNG KIẾN TH
ỨC
Hoạt động 1: Vị trí của nhóm hal trong bảng tuần hoàn

Mục tiêu: Biết vị trí của hal trong bảng tuần hoàn, nh
ững
nguyên tố nhóm hal
GV hỏi HS nhóm halogen gồm
các ngtố nào?
Chúng nằm ở nhóm nào trong
HTTH?
Ở mỗi chu kì, chúng nằm ở vị trí
nào?

(Cl
2
, Br
2
)

Xu hướng li
ên
kết của nguyên tử hal?
- HS trả lời.
- Hs viết quá trình hình
thành phân tử hal
- GV gợi ý để HS nêu tchh
cơ bản của halogen.
Gv thông tin
NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN
TỬ:
* Ngtử có 7e lớp ngoài cùng ( ns
2
np
*
Ở trạng thái tự do, 2 ngtử halogen
góp chung 1 e v
ới nhau tạo 1 lk CHT
không cực.
: X . + . X :  : X : X : 
X
X  X
2

- Độ âm điện
GV giải thích vì sao
trong các hợp chất, F chỉ
có số oxi hoá -1, các ngtố
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
1. Sự biến đổi tính chất vật lí c
ủa các
đơn chất:
(B
ảng 11 trang
95 SGK)
Từ F đến I, ta thấy:
* Trạng thái tập hợp: khí  l
ỏng
 rắn.
* Màu sắc: đậm dần
* t
o
nc
, t
o
sôi
: tăng dần.
2. Sự biến đổi độ âm điện:
* ĐAĐ tương đối lớn.
* Giảm dần từ F đến I
halogen còn lại, ngoài số
oxi hoá -1 còn có +1, +3,

và tính ch
ất của các hợp chất do chúng
tạo thành(Do lớp e ngoài cùng có c
ấu
hình tương tự nhau (ns
2
np
5
))
- Halogen là những phi kim điển h
ình.
Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot.

- Các đơn chất halogen oxi hoá đư
ợc
+ Hầu hết các kim loại muối
halogenua
+ H
2
 hợp chất khí không màu
hoá giảm dần từ F đến I. hiđro halogenua
(khí này tan trong nư
ớc tạo dd
axit halogen hiđric)

4. Củng cố: * Tổng kết 3 ý:
- Nguyên nhân tính oxi hoá mạnh của các halogen.
- Nguyên nhân tính oxi hoá của halogen giảm dần
từ F I.
- Nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá