BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH
1. Tính pH của dung dịch HCl có các nồng độ sau : 0,1M; 0,02M; 10
-6
M; 10
-7
M; 10
-9
M
2. Tính pH của dung dịch KOH có các nồng độ sau : 0,1M; 0,02M; 10
-6
M; 10
-7
M; 10
-9
M
3. Tính pH của dung dịch CH
3
COOH (pK
A
= 4,75) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10
-3
M; 10
-4
M;
10
-6
M
4. Tính pH của dung dịch CCl
3
COOH (pK
A

A
= 9,21
8. Hãy tính nồng độ ban đầu của dung dịch axit axetic (pK
a
= 4,75) có pH= 3,5.
9. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 20 ml dung dịch NH
3
1,5.10
-3
M với 40 ml dung dịch HCl
7,5.10
-4
M. Cho Biết NH
4
+
có pK
a
= 9,25.
10. Giá trị pH của dung dịch đơn axit HA nồng độ 0,226% là 2,536. Sau khi dung dịch được pha loãng
hai lần thì pH = 2,692.
(a) Hãy tính K
a
của axit HA.
C
A
= 4,91.10
-2
M
K
a

3
COOH 10
-4
M + CH
3
COONa 10
-4
M
e. CH
3
COOH 2,5.10
-2
M + CH
3
COONa 7,5.10
-2
M
Biết pK
A
của axit axêtic bằng 4,75
Tính pH của dung dịch e - sau khi thêm vào 1,0L dung dịch đó 10
-2
mol HCl
và sau khi thêm vào 1,0L dung dịch đó 10
-2
mol NaOH
12. Tính pH của các dung dịch đệm sau
a. NH
3
0,1M + NH

B
của NH
3
bằng 4,75
13. Tính đệm năng của dung dịch CH
3
COOH 0,1M + CH
3
COONa 0,1M. Từ đệm năng đó tính pH
của dung dịch sau khi thêm vào 1,0L dung dịch đệm trên
a. 10
-2
mol HCl
b. 10
-2
mol NaOH
Biết pK
A
của CH
3
COOH bằng 4,75
14. Tính nồng độ của dung dịch đệm CH
3
COOH + CH
3
COONa có pH = 5 để khi thêm 0,1 mol HCl
vào 1,0L dung dịch đệm đó thì pH không giảm quá 0,2 đơn vị ?
15. Hãy tính pH của dung dịch H
2
S 0,1M. Biết pK

] trong dung dịch HCl 0,01M và HA 0,01M. Biết HA có K
a
= 5.10
-2
. (0,0174 M )