Bài 8
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Yêu cầu cần đạt được khi học sinh học xong bài này:
• Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học biến đổi một cách
tuần hoàn.
• Số electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của các nguyên tố
thuộc nhóm A.
• Nhìn vào vị trí nguyên tố trong một nhóm A suy ra được số electron hóa trị
của nó. Từ đó dự đoán tính chất của nguyên tố.
• Giải thích sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố. I. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
Chu kì /
Nhóm
IA IIA IIA IVA VA VIA VIIA

VIIIA

1
H
1s1
He
1s2
2
Li
2s1
Be

P
2s23p3

S
2s23p4

Cl
2s23p5

Ar
2s23p6

4
K
4s1
Ca
4s2
Ga
4s24p1

Ge
4s24p2

As
4s24p3

Se
4s24p4

Br

6s1
Ba
6s2
Tl
6s26p1

Pb
6s26p2

Bi
6s26p3

Po
6s26p4

At
6s26p5

Rn
6s26p6

7
Fr
7s1
Ra
7s2
Ta thấy, đầu mỗi chu kì là nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

Đặc điểm:
- Có 1e lớp ngoài cùng (ns1) nên dễ nhường 1e để tạo cấu hình bền của khí
hiếm.
- Trong các hợp chất, kim loại kiềm chỉ có hóa trị 1.
Tính chất: Kim loại kiềm là những kim loại điển hình.
- Tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ tan trong nước.
- Tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành hidro và hidroxit kiềm mạnh.
- Tác dụng với các phi kim khác tạo muối.
c) Nhóm VIIA là nhóm halogen (gồm các nguyên tố : F, Cl, Br, I, At).
Đặc điểm:
- Có 7e lớp ngoài cùng (ns2np5) nên có khuynh hướng nhận thêm 1e để tạo
cấu hình bền của khí hiếm.
- Trong các hợp chất với nguyên tố kim loại, các nguyên tố halogen có hóa trị
1.
- Ở dạng đơn chất, các phân tử halogen gồm hai nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2.
Tính chất:
- Tác dụng với kim loại cho muối.
- Tác dụng với hidro cho ra các khí.
- Hidroxit của những halogen là những axit.