Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG
CỦA KIM LOẠI
I. Mục tiêu:
Nắm đặc điểm chung về cấu tạo của ngtử kim loại, từ đó suy ra t/c hóa
học chung.
II. Chuẩn bị:
+ Gv: Lí thuyết và pt pư.
+ Hs: Hóa trị của ngtố và pt pư.
III. Lên lớp:
1. Ổn định:
2. Kiểm tra bài cũ: Nêu t/c vật lí chung của kim loại ? Giải thích.
3. Bài mới:
Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hd cho hs nêu, chú ý so
sánh về số e ngoài cùng,
lực lk với hạt nhân ? I. Đặc điểm về cấu tạo của ngtử kim loại:
+ Bán kính ngtử tương đối lớn so với ngtử phi
kim.
+ Số e hóa trị thường ít (từ 1 đến 3e), lực lk với
hạt nhân của những ion này tương đối yếu.
 Năng lượng cần dùng để tách các e ra khỏi
ngtử kl (năng lượng ion hóa) là nhỏ.
Gọi hs viết sơ đồ tổng
quát và nhận xét ?

Cu + Cl
2
 CuCl
2
Fe + S  FeS
2. Td với axit:
a. Dd Hcl, H
2
SO
4
loãng: Khử H
+
 H
2

Zn + 2HCl  ZnCl
2
+ H
2

Hay: Zn
o
+ 2H
+
 Zn
2+
+ H
2


+ 2Ag
Hay: Cu
o
+ 2Ag
+
 Cu
2+
+ 2Ag
4. Củng cố: Nắm được t/c hóa học chung.
5. Bài tập: 3, 4, 5 tr 90 sgk.
Bài 4: DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
I. Mục tiêu:
+ Hiểu cơ sở của sự thành lập dãy điện hóa của kl.
+ Nắm trình tự các cặp oxi hóa – khử trong dãy.
+ Hs nắm được chiều của pư hh giữa các cặp oxi hóa – khử.
II. Chuẩn bị:
+ Gv: Hệ thống câu hỏi
+ Hs: Xem bài trước ở nhà.
III. Tiến trình lên lớp:
1. Ổn định:
2. Kiểm tra bài cũ: T/c hh chung của kl là gì ? Viết các pt pư c/minh.
3. Bài mới:
Hoạt động của thầy và
trò
Nội dung Gọi hs viết các pt cho
e và cho biết chất khử,
chất oxi hóa ?

Gọi hs nêu lạidãy hoạt
động hóa học của kl ?

Gọi hs viêt các pt pư
II. So sánh t/c những cặp oxi hóa – khử:
1. Fe
2+
/ Fe và Cu
2+
/ Cu:
Fe + Cu
2+
 Fe
2+
+ Cu
 Fe
2+
: là ion có t/c oxi hóa yếu hơn ion Cu
2+

Fe : là kl có t/c khử mạnh hơn Cu.
2. Cặp Cu
2+
/ Cu và Ag
+
/ Ag:
Cu + 2Ag
+
 Cu
2+

2+
Fe
2+
Ni
2+
Sn
2+
Pb
2+
2H
+
Cu
2+

Hg
2+
Ag
+
Pt
2+
Au
3+

c/minh ?
Trình bày qui tắc 
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H
2
Cu Hg
Ag Pt Au
T/c oxi hóa của ion kl tăng. T/c khử của kl giảm