C
H
H
H
H
Trửụứng Trung Hoùc Phoồ Thoõng
HểA HC 12- NC

Bài
20
Dãy điện hóa của
kim loại
Nội dung:
I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại:
II/ Pin điện hóa:
III/ Thế điện cực chuẩn của kim loại:
IV/ Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại:
V/ Ý nghĩa của dãy thế điện cực chuẩn của kim loại:
Li
+
K
+
Ba
2+
Ca
2+
Na
+
Mg
2+

Au
3+
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H
2
Cu Fe
2+
Ag Hg Pt Au
Tính oxi hóa của các cation kim loại tăng d nầ
Tính khử của các kim loại giảm dần

1.10
I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại:
Dd axit
Kim loại M
Kim loại N
Đk: M, N đứng
trước H trong
dãy hoạt động
hóa học
Vấn đề gì sẽ
xảy ra khi ta
nối 2 kim loại
này bằng một
dây dẫn điện
(có hiện tượng
gì)
Nhường cho
kl nhận e ngay
trong dd
nhường qua dây

nhỉ?
- Cho Cu tác dụng với dung dịch AgNO
3
(1)
- Cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO
4
(2)
Yêu cầu:
-Viết phương trình phản ứng.
-Xác định vai trò của Cu trong phản ứng (1)
và Cu
2+
trong phản ứng (2)
VD:Thí nghiệm 1: Cho một chiếc đinh Sắt (Fe) vào ống
nghiệm chứa dung dịch CuSO
4
Hiện tượng:
Ở đinh sắt có một lớp màu đỏ (Cu) xuất hiện
Dung dịch ban đầu có mầu xanh đậm, sau thì
nhạt dần.

Thí nghiệm 2: Cho một lá Đồng (Cu) vào ống
nghiệm chứa dung dịch AgNO
3
Hiện
tượng gì
nhỉ?

+
=> Cu
2+
+ 2Ag
Chất khử
Quá trình khử: Ag
+
+ 1e → Ag
Quá trình oxi hóa: Cu → Cu
2+
+ 2e
Chất khử
Chất oxh
Chất oxh
Chất oxh
Chất khử
←
←
←
←

n
M e Mn
+
→
+
¬ 
Chất oxh
Chất oxh
Chất khử

Ag
+
/Ag