Bµi 20
D·y ®iÖn
hãa
cña kim
lo¹i

I.
I.
Khái niệm về cặp oxi hóa- khử
Khái niệm về cặp oxi hóa- khử
của kim loại
của kim loại
* Thí nghiệm
STT
Tiến hành Hiện tượng
PTPƯ (Dạng ion)
1 Cho bột nhôm vào
dd FeCI
2 một thời gian

2 Cho mạt sắt vào dd
CuSO
4 một thời gian

3 Ngâm một dây đồng
trong dd AgNO
3

4 Ngâm một đinh sắt
trong dd HCI dư

2+
+H
2

2. Kết luận

Nguyên tử kim loại có thể nhường e để trở
thành ion dương ( tính khử).

Ion kim loại có khả năng nhận e để trở thành
nguyên tử trung hoà ( tính oxi hóa).

Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố
kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử

Tổng quát: M
n+
/M

II. Pin ®iÖn hãa
1. Kh¸i niÖm vÒ pin ®iÖn hãa, suÊt ®iÖn
®éng vµ thÕ ®iÖn cùc
* Pin ®iÖn hãa:

VD: pin Zn-Cu * ThÕ ®iÖn cùc: Trªn mçi ®iÖn cùc xuÊt
hiÖn mét thÕ ®iÖn cùc nhÊt ®Þnh
* SuÊt ®iÖn ®éng cña pin ®iÖn hãa:
Anot: X¶y ra sù oxi hãa

Catot: X¶y ra sù khö

Dßng ®iÖn: Tõ cùc d­¬ng (catot)
sang cùc ©m (anot)