Zn
Zn
H
H
H
H
Cl
Cl
Cl
Cl
Zn
H
Cl
Cl
BÀI 4: NGUYÊN TỬ
BÀI GIẢNG HÓA HỌC 8
Một số quy định
1. Phần phải ghi vào vở
-
Các đề mục
-
Khi xuất hiện biểu tượng:

ở đầu dòng
2. Phần thảo luận nhóm cần giữ trật tự
KIỂM TRA
Chất có ở đâu ?
Chất có ở khắp nơi, ở đâu có vật thể là ở đó có chất.
I. Nguyên tử là gì?
Em đã biết những gì về nguyên tử ?
- Nguyên tử là hạt trung hoà về điện.


2+
So sánh số p và số e trong mỗi nguyên tử ?
+ 8+
11+
19+
Hiđro
Oxi
Natri Kali
II. Hạt nhân nguyên tử
Bài 4 - Nguyên tử
I. Nguyên tử là gì?
- Hạt nhân nguyên tử tạo bởi
Proton (p, +)
Nơtron (n), không mang điện
Số p = số e

Nguyên tử gồm những loại hạt nào ?
Nguyên tử gồm 3 loại hạt
Proton
Notron
Electron
Khối lượng nguyên tử được tính như thế nào ?
II. Hạt nhân nguyên tử
Bài 4 - Nguyên tử
I. Nguyên tử là gì?
-Hạt nhân nguyên tử tạo bởi
Proton (p, +)
Notron (n), không mang điện
Số p = số e

11+
Natri
III. Lớp electron
Trong nguyên tử electron luôn chuyển động rất nhanh
quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp.
II. Hạt nhân nguyên tử
Bài 4 - Nguyên tử
I. Nguyên tử là gì?

+ 8+
11+ 19+
Hiđro
Oxi
Natri Kali
Đếm số lớp e, số electron lớp ngoài cùng của oxi và natri?
Bài số 5/16 SGK
Cho biết sơ đồ một số nguyên tử sau:
2+
6+
13+
20+
Heli
Cacbon Nhôm
Canxi
Hãy chỉ ra: số p trong hạt nhân, số e trong nguyên tử, số lớp
electron và số e lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử ?
Thảo luận nhóm (2’)
Bài số 1/15(SGK)
Dùng các từ hay các cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống
trong các câu sau:

Hoàn thành sơ đồ sau và chỉ ra số p, số e, số lớp e, số
e lớp ngoài cùng:
7+Giờ học
Giờ học
đ
đ
ã kết thúc.
ã kết thúc. Tạm biệt – Hẹn gặp lại !
Tạm biệt – Hẹn gặp lại !