11/07/14 Bài
17
BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11
A.SILIC
I. Tính chất vật lí
Silic có 2 dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình.
- Si tinh thể: - Si vô định hình:
- là chất bột màu nâu.

• Có cấu trúc giống kim cương, màu xám,
có ánh kim, t
0
nóng chảy
=1420
0
• Có tính bán dẫn: ở t
o
thường độ dẫn điện
thấp, nhưng t
0
tăng thì độ dẫn điện tăng.
II. Tính chất hóa học

2
(ở t
0
thường), Cl
2
, Br
2
, I
2
, O
2
( khi đun nóng), C, N, S (ở nhiệt
độ cao )
Si + 2F
2
→ SiF
4
(Silic tetraflorua)
Si + O
2
→ SiO
2
(Silic đioxit)
Si + C → SiC (siliccacbua )
0 +4
0 +4
t
0
t
0

cacbon
??
Giống nhau Khác nhau
- Si và C đều có tính khử và
tính oxi hoá (tác dụng với
O
2
, một số kim loại…)
-
Si không tác dụng trực tiếp với H
2
-
- Si tác dụng trực tiếp với các
halogen
-
-Si tác dụng với dd kiềm
-
- Si là phi kim hoạt động yếu hơn C
III. Trạng thái tự nhiên
A. Silic
I Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
Tiết 25. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
- Si là nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi, chiếm
gần 29,5% khối lượng vỏ Trái Đất.
- Trong tự nhiên không có silic ở trạng thái tự
do, mà chỉ gặp ở dạng hợp chất, chủ yếu là SiO

- Trong luyện kim, silic được dùng để tách oxi
khỏi kim loại nóng chảy
Ferosilic (Fe-Si) là hợp kim được dùng để chế
tạo thép chịu axit
Tiết 25. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
V. Điều chế
Tiết 25. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I. Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
IV.Ứng dụng
Nguyên tắc:
Dùng chất khử mạnh (Mg, Al, C…) khử SiO
2
ở t
0
cao
Tiết 25. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
V. Điều chế
-Trong phòng thí nghiệm:
SiO
2
+ 2Mg → Si + 2MgO
t
0
-Trong công nghiệp:
SiO

+ 2NaOH

→ Na
2
SiO
3
+ H
2
O
t
0
(Natri silicat)
Đặc biệt: Silic đioxit tan trong axit flohiđric
SiO
2
+ 4HF → SiF
4
+ 2H
2
O
→ Dung dịch HF dùng để khắc chữ và hình lên thuỷ tinh.
I.Silic đioxit (SiO
2
)
- SiO
2
không tác dụng với nước.
Tiết 25. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
Trong tự nhiên SiO
2

SiO
3
↓
-
Axit silixic là chất ở dạng kết tủa keo, không tan trong
nước, khi đun nóng dễ mất nước :
H
2
SiO
3
→ SiO
2
+ H
2
O
- Khi sấy khô, axit silixic mất một phần nước, tạo thành
một vật liệu xốp là silicagen
t
0
VD: Na
2
SiO
3
+ CO
2
+ H
2
O → Na
2
CO

+ Dùng để chế tạo keo dán thuỷ tinh, sứ và vật liệu
xây dựng chịu nhiệt.
- Dung dịch đậm đặc của Na
2
SiO
3
và K
2
SiO
3
được gọi
là thuỷ tinh lỏng.
+ Dùng sản xuất vải hoặc gỗ khó cháy.
Tiết 25. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
III. Muối Silicat
Bài tập củng cố
Câu 1: Si phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ?
A. O
2
, Mg, NaNO
3
, KOH B. NaOH, O
2
, Ca, H
2
C. Mg, Fe, Cl
2
, KOH D. Ca, N
2
, NaCl, NaOH

2
CO
3
và Na
2
SiO
3
có thể
dùng dung dịch nào sau đây ?
A. NaOH B. HCl C. NaCl D. KNO
3