BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12
BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12
BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI
TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ
CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
PHẦN HAI: HOÁ HỌC VÔ C
PHẦN HAI: HOÁ HỌC VÔ C
Ơ
Ơ
CH
CH
ƯƠ
ƯƠ
NG 5:
NG 5:
Đ
Đ
ẠI C
ẠI C
ƯƠ
ƯƠ
NG VỀ KIM LOẠI
NG VỀ KIM LOẠI
Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn
Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn
Tính chất vật lí, tính chất hoá học của kim loại
Tính chất vật lí, tính chất hoá học của kim loại
Dãy
Dãy
đ
đ

Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu
tạo của kim loại
tạo của kim loại
I. VÞ trÝ cña kim lo¹i trong b¶ng tuÇn hoµn.
- Từ nhóm IA(trừ hiđro), nhóm IIA, nhóm IIIA( trừ
bo) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA.
- Các nhóm B (từ IB đếnVIIIB)
- Họ lantan và actini
II. Cấu tạo của kim loại
II. Cấu tạo của kim loại1. Cấu tạo nguyên tử
1. Cấu tạo nguyên tử
*Ví dụ 1: Cấu hình electron của nguyên tử các
nguyên tố Na, Mg, Al, P, S, Cl:
Na
Na
:
:[Ne] 3s
[Ne] 3s
1
1Mg
Mg

3p
3p
3
3 S
S
: [Ne] 3s
: [Ne] 3s
2
2
3p
3p
4
4

Cl
Cl
: [Ne] 3s
: [Ne] 3s
2
2
3p
3p
5
5

iện tích hạt nhân nhỏ h
ơ
ơ
n
n
so với nguyên tử
so với nguyên tử
của nguyên tố phi kim.
của nguyên tố phi kim.
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099
* VÝ dô 2: So s¸nh cÊu t¹o nguyªn tö cña
c¸c nguyªn tè kim lo¹i vµ phi kim thuéc chu
k× 3:

ơ
i
i
kim loại mới
kim loại mới
tồn tại ở dạng những
tồn tại ở dạng những
nguyên tử riêng biệt
nguyên tử riêng biệt
nên có
nên có
cấu tạo nguyên tử
cấu tạo nguyên tử
. ở nhiệt
. ở nhiệt
đ
đ
ộ th
ộ th
ư
ư
ờng, trừ thuỷ
ờng, trừ thuỷ
ngân ở thể lỏng còn các kim loại ở thể rắn và có
ngân ở thể lỏng còn các kim loại ở thể rắn và có
cấu tạo tinh thể
cấu tạo tinh thể
.
.
II. Cấu tạo của kim loại

ng

- Các nguyên tử, ion kim loại
nằm trên các đỉnh và tâm các
mặt của hình lục giác và ba
nguyên tử, ion nằm phía trong
của hình lục giác.
- Thể tích của các nguyên tử
và ion chiếm 74%, còn lại
26% là không gian trống.
- Kim loại có kiểu mạng này là:
Be, Mg, Zn, Ca
2. Cấu tạo tinh thể
2. Cấu tạo tinh thể
b. Mạng tinh thể lập ph
b. Mạng tinh thể lập ph
ươ
ươ
ng tâm diện
ng tâm diện

- Các nguyên tử, ion kim loại
nằm trên các đỉnh và tâm các
mặt của hình lập phương.
-
Thể tích của các nguyên tử
và ion kim loại chiếm 74%,



c hỡnh thnh
c hỡnh thnh
gia cỏc
gia cỏc
nguyờn t
nguyờn t
v
v
ion kim loi
ion kim loi
trong
trong
mng tinh th do s tham gia ca cỏc
mng tinh th do s tham gia ca cỏcelectron
electront do.
t do.
Liên kết cộng hoá
Liên kết cộng hoá
trị
trị
Liên kết ion
Liên kết ion

đ
đ
ộc
ộc
thân
thân
B.
B.
nguyên tử, ion kim loại và các electron tự
nguyên tử, ion kim loại và các electron tự
do
do
C.
C.
nguyên tử kim loại và các electron
nguyên tử kim loại và các electron
đ
đ
ộc thân
ộc thân
D.
D.
ion kim loại và các electron
ion kim loại và các electron
đ
đ
ộc thân
ộc thân
Đáp án: B
Đáp án: B

ờng có từ 4
ờng có từ 4
đ
đ
ến7 electron
ến7 electron
C.
C.
Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại có
Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại có
bán kính nhỏ nguyên tử phi kim
bán kính nhỏ nguyên tử phi kim
D.
D.
Trong cùng nhóm A, số electron ngoài cùng
Trong cùng nhóm A, số electron ngoài cùng
của các nguyên tử bằng nhau
của các nguyên tử bằng nhau
Đáp án:
Đáp án:
C
C
Bài 2:
Bài 2:Câu nào sau
Câu nào sau
đ
đ

+
, Cl, Ar
D. Na
+
, F
-
, Ne
Đáp án: D