Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Mt s phng pháp gii toán c bn

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -

Dng 1: Phng pháp đi s thông thng
Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 35,6 gam hn hp X gm NaBr và NaI vào nc, sau đó sc khí Cl
2
ti phn
ng hoàn toàn ri cô cn dung dch thu đc 17,55 gam mui khan. S mol NaBr và NaI trong hn hp X
ln lt là
A. 0,1 mol và 0,2 mol . B. 0,15 mol và 0,15 mol .
C. 0,05 mol và 0,25 mol. D. 0,25 mol và 0,05 mol.
Câu 2: Hòa tan 16,15 gam hn hp NaCl, NaBr vào nc, sau đó cho tác dng vi lng d dung dch
AgNO
3
thu đc 33,15 gam kt ta. Khi lng ca NaCl và NaBr trong hn hp ban đu ln lt là
A. 10,0 gam và 6,15 gam. C. 6,66 gam và 9,49 gam .
B. 8,21 gam và 7,94 gam. D. 5,85 gam và 10,3 gam .
Câu 3: Hoà tan ht hn hp X gm Mg và Al bng dung dch HCl thu đc 0,4 mol H
2
. Nu cho ½ hn
hp X tác dng vi NaOH d thu đc 0,15 mol H
2
. S mol Mg và Al trong hn hp X ln lt là
A. 0,25 mol và 0,15 mol. B. 0,1 mol và 0,2 mol .

Câu 7: Hòa tan 55 gam hn hp Na
2
CO
3
và Na
2
SO
3
vi lng va đ 500 ml axit H
2
SO
4
1M thu đc
mt mui trung hòa duy nht và hn hp khí A. Thành phn phn trm v th tích ca hn hp khí A là
A. 80% CO
2
; 20% SO
2.
B. 70% CO
2
; 30% SO
2
.
C. 60% CO
2
; 40% SO
2
. D. 50% CO
2
; 50% SO

Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Mt s phng pháp gii toán c bn

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

A. 0,01; 0,04 và 0,03. B. 0,01; 0,02 và 0,03.
C. 0,02; 0,03 và 0,04 . D. 0,01; 0,03 và 0,03.

Dng 2: Phng pháp trung bình
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 4,68 gam hn hp mui cacbonat ca hai kim loi A và B k tip nhau trong
nhóm IIA vào dung dch HCl d thu đc 1,12 lít khí CO
2
(đktc). 2 kim loi A và B là
A. Be và Mg . B. Mg và Ca. C. Ca và Sr . D. Sr và Ba .
Câu 2: Hòa tan 16,8 gam hn hp gm 2 mui cacbonat và sunfit ca cùng mt kim loi kim vào dung
dch HCl d, thu đc 3,36 lít hn hp khí (đktc). Kim loi kim đó là
A. Li. B. Na. C. K. D. Rb.
Câu 3: Cho 12,78 gam hn hp mui NaX và NaY (X, Y là 2 halogen  2 chu kì liên tip, X đng trc
Y) vào dung dch AgNO
3
d thu đc 25,53 gam kt ta. Công thc phân t và % khi lng ca mui
NaX trong hn hp đu ln lt là
A. NaCl và 27,46%. B. NaBr và 60,0%.
C. NaCl và 40,0%. D. NaBr và 72,54%.
Câu 4: Cho m gam hn hp gm Na
2
CO
3

Câu 7: Hoà tan 5,94 gam hn hp hai mui clorua ca hai kim loi A và B là hai kim loi thuc phân
nhóm chính nhóm II vào nc đc 100 ml dung dch X.  làm kt ta ht ion Cl
-
trong dung dch X
ngi ta cho dung dch X tác dng vi dung dch AgNO
3
thu đc 17,22 gam kt ta. Công thc hoá hc
ca hai mui clorua ln lt là
A. BeCl
2
, MgCl
2.
B. MgCl
2
, CaCl
2
.
C. CaCl
2
, SrCl
2.
D. SrCl
2
, BaCl
2.

Câu 8: Hoà tan ht 7,6 gam hn hp 2 kim loi X và Y thuc nhóm IIA và nm trong 2 chu k liên tip
ca bng h thng tun hoàn bng dung dch HCl d thì thu đc 5,6 lít khí (đktc). X và Y là
A. Mg và Ca. B. Be và Mg.
C. Ca và Sr. D. Sr và Ba.


Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Mt s phng pháp gii toán c bn

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

Dng 3: Phng pháp Bo toƠn vƠ Tng – gim khi lng
Câu 1: Cho 0,52 gam hn hp Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dch H
2
SO
4

loãng, d thy có 0,336 lít
khí thoát ra (đktc). Khi lng hn hp mui sunfat khan thu đc là
A. 2 gam . B. 2,4 gam . C. 3,92 gam . D. 1,96 gam .
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hn hp Mg và Fe vào dung dch axit HCl d thy có 11,2 lít khí thoát
ra (đktc) và dung dch X. Cô cn dung dch X thì khi lng mui khan thu đc là
A. 37,75 gam . B. 45,75 gam. C. 55,5 gam. D. 65,5 gam .
Câu 3: Hoà tan ht 38,60 gam hn hp gm Fe và kim loi M trong dung dch HCl d thy thoát ra 14,56
lít H
2

(đktc). Khi lng hn hp mui clorua khan thu đc là
A. 61,675 gam. B. 84,75 gam . C. 123,35 gam. D. 78,45 gam.
Câu 4: Chia 1,24 gam hn hp hai kim loi có hóa tr không đi thành hai phn bng nhau :
- Phn I: b oxi hóa hoàn toàn thu đc 0,78 gam hn hp oxit.
- Phn II: tan hoàn toàn trong dung dch H
2

trong dung dch thu đc là
A. 15,2 gam. B. 31,7 gam. C. 49,7 gam. D. 41,6 gam.
Câu 7: Cho 3,68 gam hn hp gm Al và Zn tác dng vi mt lng va đ dung dch H
2
SO
4
10% thu
đc 2,24 lít khí H
2
( đktc). Khi lng dung dch thu đc sau phn ng là
A. 101,48 gam. B. 101,68 gam. C. 97,80 gam. D. 88,20 gam.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
Câu 8: Nung 21,3 gam hn hp A gm 3 kim loi Al, Fe, Mg bng O
2
d thu đc 33,3 gam hn hp B
gm MgO, Al
2
O
3
, FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
. Th tích HCl 1M ti thiu cn dùng đ hòa tan ht B là
A. 1,0 lít. B. 2,5 lít. C. 1,5 lít. D. 2 lít.
Câu 9: Cho 2,13 gam hn hp X gm ba kim loi Mg, Cu và Al  dng bt tác dng hoàn toàn vi oxi thu

SO
4
đm đc, thy có 49 gam H
2
SO
4
tham gia
phn ng to ra mui MgSO
4
, H
2
O và sn phm kh X duy nht. X là:
A. SO
2.
B. S. C. H
2
S . D. SO
2
, H
2
S.
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 9,28 gam mt hn hp X gm Mg, Al, Zn vi s mol bng nhau trong mt
lng va đ dung dch H
2
SO
4
đc, nóng thu đc dung dch Y và 0,07 mol mt sn phm kh duy nht
cha lu hunh. Sn phm đó là:
Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Mt s phng pháp gii toán c bn

3
.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007) Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn