Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc
Phng pháp bo toàn đin tích

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -

1, Trong mt dung dch có cha a mol Ca
2+
, b mol Mg
2+
, c mol Cl
-
và d mol
3
NO
. Biu thc liên h gia
a, b, c, d là:
A. 2a + 2b = c + d. B. a + b = c + d.
C. a + 2b = 2c + d. D. a + b = c + 2d .
2, Mt loi nc khoáng có thành phn ion khoáng gm: 0,01 mol Cl
-
; 0,05 mol
3
HCO
; 0,01 mol
2
4

; 0,2 mol Cl
-
và x mol
3
HCO
. Giá tr ca
x là:
A. 0,25 mol. B. 0,5 mol. C. 0,75 mol. D. 0,7 mol.
5, Cho dung dch Ba(OH)
2
đn d vào 100 ml dung dch X gm các ion:
+
4
NH
,
2
4
SO
,
3
NO
, ri tin hành
đun nóng thì đc 23,3 gam kt ta và 6,72 lít (đktc) mt cht duy nht. Nng đ mol/lít ca (NH
4
)
2
SO
4

và NH

Mt trong hai dung dch đã cho cha:
A. K
+
, Mg
2+
,
2
4
SO
và Cl
-
B. K
+
,
+
4
NH
,
2
3
CO
và Cl
-

C.
+
4
NH
, H
+

dch A cn phi hoà tan:
A. Ca(NO
3
)
2
và Al
2
(SO
4
)
3.
B. CaSO
4
, Ca(NO
3
)
2
và Al(NO
3
)
3.
C. CaSO
4
và Al(NO
3
)
3.
D. Ca(NO
3
)

SO
4
và Mg(NO
3
)
2.

9, Cho 100 ml dung dch X cha các ion Ca
2+
: 0,1 mol;
3
NO
: 0,05 mol; Br
-
: 0,15 mol;
3
HCO
: 0,1 mol và
mt ion ca kim loi M. Cô cn dung dch thu đc 29,1 gam mui khan. Ion kim loi M và nng đ ca
nó trong dung dch là:
A. Na
+
và 0,15M. B. K
+
và 0,1M. C. Ca
2+
và 0,15M. D. K
+
và 1M.
10,

-
. Bit:
- Cô cn dung dch A đc 45,2 gam mui khan.
- Cho dung dch A tác dng vi dung dch NH
3
ly d thu đc 15,6 gam kt ta.
Giá tr ca x, y, z là:
A. 0,2 mol; 0,1 mol; 0,2 mol . B. 0,1 mol; 0,1 mol; 0,05 mol.
C. 0,2 mol; 0,2 mol; 0,3 mol. D. 0,1 mol; 0,15 mol; 0,1 mol.
12, Dung dch Y cha Ca
2+
: 0,1 mol, Mg
2+
: 0,3 mol, Cl
-
: 0,4 mol,
3
HCO
: y mol. Khi cô cn dung dch Y thì
đc mui khan thu đc là :
A. 37,4 gam. B. 49,8 gam. C. 25,4 gam. D. 30,5 gam.
13, Dung dch A cha 0,23 gam ion Na
+
; 0,12 gam ion Mg
2+
; 0,355 gam ion Cl
-
và m gam ion
2
4

; Na
+
;
3
4
PO
ln
lt là:
A. 0,3M; 0,3M và 0,6M. B. 0,1M; 0,1M và 0,2M .
C. 0,3M; 0,3M và 0,2M. D. 0,3M; 0,2M và 0,2M.
16, Dung dch X cha các ion: Fe
3+
,
2
4
SO
,
4
NH
, Cl
-
. Chia dung dch X thành hai phn bng nhau:
- Phn I tác dng vi lng d dung dch NaOH,đun nóng thu đc 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kt
ta.
- Phn II tác dng vi lng d dung dch BaCl
2
, thu đc 4,66 gam kt ta.
Tng khi lng các mui khan thu đc khi cô cn dung dch X là:
A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,02 gam.
17, Chia dung dch G cha các ion Mg

19, Cho 200 ml dung dch A cha các ion
+
4
NH
, K
+
,
2
4
SO
và Cl
-
vi các nng đ sau: [
+
4
NH
] = 0,5M; [K
+
]
= 0,1M; [
2
4
SO
] = 0,25M. Khi lng ca cht rn thu đc sau khi cô cn dung dch là:
A. 8,09 gam. B. 40,45 gam. C. 7,38 gam. D. 36,9 gam.
20, Mt dung dch có cha 0,02 mol
+
4
NH
; x mol Fe

; x mol
3
NO
và y mol Fe
2+
. Khi lng mui
khan thu đc khi cô cn dung dch này là 3,048 gam. Giá tr ca x, y ln lt là:
A. 0,03 và 0,0015. B. 0,02 và 0,05.
C. 0,01 và 0,02. D. 0,05 và 0,015.
Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc
Phng pháp bo toàn đin tích

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

23, Dung dch X cha 0,025 mol
2
3
CO
; 0,1 mol Na
+
; 0,25 mol
+
4
NH
và 0,3 mol Cl
-
. Cho 270 ml dung dch
Ba(OH)

, Ba
2+
, Ca
2+
và 0,2 mol Cl
-
, 0,3 mol
3
NO
. Thêm dn dn dung dch Na
2
CO
3
1M
vào dung dch A cho đn khi thu đc lng kt ta ln nht thì ngng li. Th tích dung dch A đã thêm
là:
A. 150 ml. B. 200 ml. C. 250 ml. D. 300 ml.
26, Trong dung dch A có cha 0,2 mol Na
+
, 0,3 mol
+
4
NH
, b mol
2
3
CO
, 0,2 mol
3
HCO

SO
4
0,1M và Na
2
CO
3
0,2M tác dng va đ vi 100 ml dung dch B
cha Ba(NO
3
)
2
và Pb(NO
3
)
2
0,05M to kt ta. Nng đ mol/lít ca Ba(NO
3
)
2
và tng khi lng các kt
ta là:
A. 0,25M và 66,2 gam. B. 0,15M và 6,62 gam.
C. 0,25M và 6,62 gam. D. 0,15M và 66,2 gam.
29, Cho 100 ml dung dch A cha AgNO
3
0,06M và Pb(NO
3
)
2
0,05M tác dng va đ vi 100 ml dung dch