BÀI TẬP HOÁ VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG
Câu 1
1. Thực nghiệm cho biết một mẫu đá có tỷ lệ khối lượng
206
Pb:
238
U = 1: 19. chu kỳ bán huỷ của
238
U
là 4,6.10
9
năm. Hãy tính tuổi của mẫu đá đó.
2. Một trong các chuỗi phân hủy phóng xạ tự nhiên bắt đầu với
232
90
Th
và kết thúc với đồng vò bền
208
82
Pb
.
a. Hãy tính số phân hủy (
β
) xảy ra trong chuỗi nầy.
b.
228
Th
là một phần tử trong chuỗi thori, thể tích của Heli theo cm
3
tại 0
o

2. So sánh và giải thích năng lượng liên kết X - X, Ái lực electron của X (X là nguyên tố Halogen).
3. Giải thích vì sao ở điều kiện thường nitơ tồn tại ở dạng phân tử N
2
, không ở dạng N
4
, trong khi đó
photpho tồn tại ở dạng phân tử P
4
chứ không ở dạng P
2
.
Cho năng lượng liên kết: E
P
≡
P
= 485 KJ/mol, E
P-P
= 213 KJ/mol, E
N
≡
N
= 946 KJ/mol, E
N-N
= 159
KJ/mol.
Câu 3
1. B»ng dung dÞch NH
3
, ngêi ta cã thĨ lµm kÕt tđa hoµn toµn ion Al
3+

3. Cã 6 èng nghiƯm chøa rieng rÏ 6 dung dÞch sau: Pb(NO
3
)
2
,NH
4
Cl,NH
4
NO
3
,Na
2
SO
4
, KI, Ba(NO
3
)
2
.
Kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kh¸c .lµm thÕ nµo ®Ĩ nhËn ra c¸c dung dÞch trªn,biÕt r»ng PbI
2
lµ chÊt cã
mµu vµng.
4. Trong phßng thÝ nghiƯm cã c¸c dung dÞch bÞ mÊt nh·n: AlCl
3
, NaCl, KOH, Mg(NO
3
)
2
, Pb(NO

- Rãt dd tõ lä 2 vµo lä 1, cã kÕt tđa keo, tiÕp tơc rãt thªm kÕt tđa ®ã bÞ tan.
- Rãt dd tõ lä 4 vµo lä 5, ban ®Çu cha cã kÕt tđa, rãt thªm th× cã lỵng nhá kÕt tđa xt hiƯn.
Trong mçi trêng hỵp gi¶i thÝch ®Ịu cã viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
3. H·y ®Ị nghÞ c¸ch t¸ch lÊy tõng mi trong hçn hỵp r¾n gåm: clorua cđa amoni, bari, magie (cã viÕt
®Çy ®đ ph¬ng tr×nh ph¶n øng).
1
Câu 5
1. Cho NaOH d vµo dd X chøa c¸c ion H
+
, Cr
2
O
7
2-
, Pb
2+
, Ba
2+
, NH
4
+
. §un nãng dd ta sÏ ®ỵc khÝ mïi khai
bay ra vµ cã kÕt tđa vµng.
Läc kÕt tđa, råi cho t¸c dơng víi dd HCl. Khi Êy ta ®ỵc dd mµu da cam vµ mét kÕt tđa mµu tr¾ng. ViÕt
c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ĩ gi¶i thÝch c¸c hiƯn tỵng.
2. Dung dÞch A gåm c¸c chÊt tan FeCl
3
, AlCl
3
, NH

phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 7
1. Phản ứng
(k) (k) (k)
2A + B 2E→
;
H∆
> 0 xảy ra ở 25
0
C có K
p
= 116,6.
a. Hãy tính K
p
tại 0
0
C và tại 50
0
C. Biết tỷ số giữa hai trò số hằng số cân bằng tại 0
0
C với 25
0
C hoặc
25
0
C với 50
0
C đều bằng 1,54.
b. Tại 25
0

Áp suất của hệ lúc cân bằng p atm.
a. Thiết lập mối liên hệ giữa hằng số cân bằng K
p
với n , α , p.
b. Ở 500
0
C ,
p
1
K
3
=
. Tính độ phân li của PCl
5
ở áp suất 1 atm và 8atm. Có phù hợp với
nguyên lý chuyển dòch cân bằng không?
c. Hỏi ở áp suất nào thì độ phân li của PCl
5
là 10%.
3. Thùc nghiƯm cho biÕt t¹i 25
o
C tèc ®é tiªu thơ khÝ NO trong ph¶n øng ®iỊu chÕ nitrozoni clorua khÝ :
2NO
(k)
+ Cl
2 (k)

ˆ ˆ †
‡ ˆ ˆ
2NOCl

S 0,100 M khi ®iỊu chØnh pH = 2,0.
b) Mét dung dÞch A chøa c¸c cation Mn
2+
, Co
2+
, vµ Ag
+
víi nång ®é ban ®Çu cđa mçi ion ®Ịu
b»ng 0,010 M. Hoµ tan H
2
S vµo A ®Õn b·o hoµ vµ ®iỊu chØnh pH = 2,0 th× ion nµo t¹o kÕt tđa.
2
Cho: T
MnS
= 2,5 x 10
-10
; T
CoS
= 4,0 x 10
– 21
; TAg
2
S = 6,3 x 10
-50
Câu 8
Đun nóng đến 200
0
C hỗn hợp 4 muối A, B, C, D của Natri, mỗi thứ 1 mol sẽ thấy có khí E
không cháy được thoát ra và 1 hỗn hợp mới được hình thành có khối lượng giảm đi 12,5% chứa
1,33a mol A; 1,67 mol C và a mol D. Nếu tăng nhiệt độ đến 400

3
có trong oleum trên .
3. Cần bao nhiêu gam oleum có hàm lượng SO
3
như trên để pha vào 100 ml dung dòch H
2
SO
4
40% (d = 1,31 g/ml) để tạo ra oleum có hàm lượng SO
3
là 10% .
Câu 10
1. Hỗn hợp X gồm Ca(NO
3
)
2
và M(NO
3
)
2
; M là kim loại
0
t C
83, 5 g X 2 o→ xit kim loại + 1,2 mol hỗn hợp khí Y
Cho Y qua dung dòch NaOH dư, thấy thể tích hỗn hợp khí giảm 6 lần. Viết phương trình phản ứng,
xác đònh kim loại M
2. 4,95 gam hçn hỵp 2 mi nitrat kim lo¹i khan (trong ®ã cã 1 mi cđa kim lo¹i kiỊm) ®ỵc nung nãng.
S¶n phÈm t¹o ra gåm 1,38 gam chÊt r¾n A vµ hçn hỵp khÝ vµ h¬i. NÕu ®em hçn hỵp nµy nung ®Õn
1000
0

6
H
12
, nó hoàn toàn trơ trong dung dòch Br
2
với dung môi CCl
4
, dung
dòch thuốc tím và H
2
có mặt Ni xúc tác ở nhiệt độ thường. Tiến hành clo hóa hợp chất đó có ánh
3
sáng thì thu được 4 dẫn xuất monoclo riêng biệt. Hãy tìm cấu trúc cho các hợp chất đó và viết các
phương trình phản ứng .
Câu 2
1. Khi xà phòng hóa bằng dung dòch NaOH chất hữu cơ (A) có công thức phân tử C
6
H
12
O
3
tạo thành
chất hữu cơ (B) và (E). Có thể oxi hóa (B) theo hai giai đoạn thu được chất (C), phản ứng giữa (C)
và Br
2
tạo thành sản phẩm thế (D). (D) phản ứng dung dòch kiềm tạo thành (E). Khi xử lý chất (E)
bằng một lượng vừa đủ dung dòch HCl thu được chất (F). Có thể thu được chất (F) từ trong một giai
đoạn thổi từ chất (Q) có chứa nitơ bằng axit nitrơ.
Viết đầy đủ các phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo và xác đònh công thức cấu tạo (A), (B), (C),
(D), (E), (F), (Q).

C tạo hợp
chất D có CTPT là C
7
H
9
O
6
S
2
N, sau khi chế hóa D với NaOH ở 300
0
C rồi với HCl sẽ cho sản phẩm E
( E có phản ứng màu với FeCl
3
). Mặt khác, nếu cho A phản ứng với NaNO
2
trong HCl ở 5
0
C, rồi cho
phản ứng với
β
-naphtol trong dung dòch NaOH thì thu được sản phẩm có màu G.
Xác đònh công thức cấu tạo của A, B, C. D, E, G và viết các phương trình phản ứng (nếu có) để
minh họa.
Câu 3
Chất A là hợp chất hữu cơ có 1 liên kết O-
β
-glicozit giữa 1 đisaccarit G và 1
α
-aminoaxit F

12
O
2
). Cho
mi X t¸c dơng víi dung dÞch HCl ®ỵc chÊt h÷u c¬ Z, Z cã kh¶ n¨ng lµm mÊt mµu dung dÞch níc
br«m. Cho Z t¸c dơng víi dung dÞch KMnO
4
trong m«i trêng H
2
SO
4
t¹o thµnh hỵp chÊt T cã c«ng thøc
ph©n tư C
4
H
8
O
4
.
a. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cđa A,B,X,Y,Z,T.BiÕt r»ng Z cã ®ång ph©n Cis-trans
b. ViÕt ph¬ng tr×nh cđa c¸c ph¶n øng hãa häc x¶y ra trong qóa tr×nh thÝ nghiƯm .
C©u 5
Cho c¸c chÊt cã cïng c«ng thøc ph©n tư lµ C
3
H
6
Cl
2
t¸c dơng víi dung dÞch NaOH
1. Nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ĩ ph©n biƯt c¸c chÊt h÷u c¬ t¹o thµnh sau ph¶n øng nµy.

, A
3
, A
4

2. A
3
có thể là một chất axit, bazơ, trung tính hay lỡng tính? Viết phơng trình phản ứng minh họa (nếu
có)
Caõu 7
1. Hợp chất A (C
18
H
18
O
2
Br
2
) phản ứng đợc với dd NaOH nóng. Cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với
dd axit vô cơ loãng, thu đợc B (C
9
H
9
O
2
Br) và C (C
9
H
11
OBr).

(chất định hớng trong công nghiệp hơng liệu) đợc điều chế từ chất safrol C
10
H
10
O
2
(trong tinh dầu xá xị) bằng cách đồng phân hoá safrol thành Isosafrol C
10
H
10
O
2
, sau đó oxi hoá isosafrol
nhờ chất oxi hoá thích hợp. Viết công thức cấu tạo của Heliotropin, safrol và isosafrol. Biết rằng
heliotropin phản ứng đợc với AgNO
3
trong dd NH
3
cho muối của axit 3,4-metylen dioxiBenzoic
và isosafrol có đồng phân cis-trans
3. Đốt cháy 0,2 mol hợp chất A thuộc loại tạp chức thu đợc 26,2 gam khí CO
2
;
12,6 gam hơi H
2
O và 2,24 lít khí N
2
(đktc). Nếu đốt cháy 1 mol A cần 3,75 mol O
2
.

16
O
5
), với HBr ở lạnh cho B (C
10
H
11
BrO
2
, gồm hai đồng
phân câú tạo B1 và B2), với CH
3
I (có mặt bazơ) cho D (C
11
H
14
O
3
),với HI nóng cho CH
3
I , và với O
3
rồi
Zn / HCl (dung dịch) cho E (C
8
H
8
O
3
).

trong
nớc thì tạo thành kali axetat, kali p-metoxi benzoat và MnO
2
.
1. Xác định công thức cấu tạo của anetol, viết công thức cấu trúc các đồng phân không gian có thể có và
gọi tên IUPAC của chúng.
2. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra và đề nghị cách tách lấy axit p-metoxi benzoic từ hỗn
hợp sau phản ứng.
3. Dùng công thức cấu tạo, hãy viết các phơng trình phản ứng của anetol với:
a) Br
2
/ CCl
4
; b) HCl ; c) Cl
2
+ H
2
O
4. Khi đun nóng với xúc tác, anetol thờng bị hoá nhựa. Hãy giải thích.
Caõu 10
1. Sắp xếp sự tăng dần tính bazơ (có giải thích) của các chất trong từng dãy sau:
(a) CH
3
-CH(NH
2
)-COOH, CH
2
=CH-CH
2
-NH

N-C
6
H
4
-NH
2
.
2. Ozon phân một tecpen A (C
10
H
16
) thu đợc B có cấu tạo nh sau:
. Hidro hóa A với xúc tác kim loại tạo ra hỗn hợp sản
phẩm X gồm các đồng phân có công thức phân tử
C
10
H
20
.
a) Xác định công thức cấu tạo của A.
b) Viết công thức các đồng phân cấu tạo trong hỗn
hợp X.
c) Viết công thức lập thể dạng bền của các đồng phân trong hỗn hợp X.
3. Hợp chất A (C
5
H
11
O
2
N) là một chất lỏng quang hoạt. Khử A bằng H

12
O). D tác dụng với HBr tạo ra hai
đồng phân cấu tạo E và F có công thức phân tử C
6
H
11
Br trong đó chỉ có E làm mất màu dung dịch kali
pemanganat ở lạnh.
Dùng công thức cấu tạo, viết sơ đồ phản ứng từ A tạo thành B, C, D, E, F. Viết tên A và D theo
danh pháp IUPAC.
5. a. 3-metylbuten-1 tác dụng với axit clohidric tạo ra các sản phẩm, trong đó có A là 2-clo-3-
metylbutan và B là 2-clo-2-metylbutan. Bằng cơ chế phản ứng, hãy giải thích sự tạo thành hai sản phẩm
A và B.
b. 2-metylbuten-2 phản ứng với axit clohidric. Trình bày cơ chế của phản ứng, cho biết sản phẩm
chính và giải thích?
6. Từ etilen và propilen có xúc tác axit, platin và điều kiện cần thiết, hãy viết sơ đồ tổng hợp isopren.
7. Từ axetilen và các hoá chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phơng trình phản ứng tạo ra p-
(đimetylamino)azobenzen:
N
N
N
CH
3
CH
3
6
CH
3
CH
2