ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành
§Ị C¦¥NG ¤N TËP HäC Kú II- M¤N HãA HäC 8
I. Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan:
Khoanh trßn vµo mét ch÷ c¸i A, B, C hc D ®øng tríc ph¬ng ¸n chän ®óng:
1. Cho phương trình hóa học : 4CO + Fe
3
O
4

→
o
t
3Fe + 4CO
2
Chất khử và chất oxi hóa của phản ứng trên lần lượt là :
A. Fe
3
O
4
, CO B. Fe
3
O
4
, Fe C. CO, Fe
3
O
4
D. CO, CO
2
2. Cho ph¶n øng: 3H
2

®ã lµ 50%. C«ng thøc ho¸ häc cđa oxit ®ã lµ:
A. SO B. S
2
O C. SO
2
D. SO
3
.
7. Mét oxit cđa Photpho cã khèi lỵng mol lµ 142 gam vµ cã thµnh phÇn % cđa photpho trong ®ã
lµ 43,66%. C«ng thøc ho¸ häc cđa oxit ®ã lµ:
A. P
2
O
5
B. P
2
O
3
C. PO
3
D. PO
4
.
8. Mét mol XO
2
cã khèi lỵng b»ng hai lÇn khèi lỵng cđa mét mol khÝ oxi. Nguyªn tè X lµ :
A. Nit¬ B. Cacbon C. Lu hnh D. Silic
9. Trộn 16g bột sắt với 28g bột S .Đốt nóng hỗn hợp thu được sản phẩm duy nhất có cơng thức
là Fes .Khối lượng sản phẩm thu được là:
A. 32g B. 56g C. 44g D. 12g

A. 122,5 gam B. 55,2 gam C. 36,75 gam D. 94,8 gam
14. §Ĩ ®iỊu chÕ ®ỵc 5,04 lit Oxi (®ktc) trong phßng thÝ nghiƯm, ngêi ta cÇn ph¶i dïng bao nhiªu
gam KClO
3
?
A. 18 gam B. 18,4 gam C. 18,375 gam D. 20,3 gam
15. Khi ph©n hủ cã xóc t¸c 122,5g KClO
3
, thĨ tÝch khÝ oxi thu ®ỵc lµ:
A. 33,6 lÝt B. 3,36 lÝt C. 11,2 lÝt D.1,12 lÝt
16. Sè gam KMnO
4
cÇn dïng ®Ĩ ®iÌu chÕ ®ỵc 2,24 lÝt khÝ oxi (®ktc) lµ:
1
CNG ễN TP HểA 8 HC K II NS: Lờ Bỏ Thnh
A. 20,7g B. 42,8g C. 14,3g D. 31,6g
17. Có 3 oxit sau: CaO, SO
3
, Na
2
O. Có thể nhận biết đợc các chất đó bằng thuốc thử sau đây?
A. Chỉ dùng nớc B. Chỉ dùng dung dịch kiềm
C. Chỉ dùng axit D. Dùng nớc và giấy quì tím.
18. Có 3 oxit sau: MgO, P
2
O
5
, K
2
O. Có thể nhận biết đợc các chất đó bằng thuốc thử sau đây?

23. Cho các oxit sau: CO
2
, SO
2
, Fe
2
O
3
, P
2
O
5
, K
2
O. Trong đó có:
A. Hai oxit axit và 3 oxit bazơ B. Ba oxit axit và 2 oxit bazơ
C. Một oxit axit và 4 oxit bazơ D. Bốn oxit axit và 1 oxit bazơ
24. Cho các oxit sau: CaO, SO
2
, Fe
2
O
3
, P
2
O
5
, K
2
O. Trong đó có:

2
O. Trong đó có:
A. Hai oxit axit và 3 oxit bazơ B. Ba oxit axit và 2 oxit bazơ
C. Một oxit axit và 4 oxit bazơ D. Bốn oxit axit và 1 oxit bazơ
27. Cho các oxit có công thức hóa học sau:
CO
2
; CO ; CaO ; P
2
O
5 ;
NO
2
; Na
2
O ; MgO ; N
2
O
5
; Al
2
O
3
a) Các oxit axit đợc sắp xếp nh sau:
A. CO
2
; CO ; NO
2
; Na
2

b) Các oxit bazơ đợc sắp xếp nh sau:
A. CaO ; Na
2
O; MgO ; N
2
O
5
B. CaO ; MgO ; Na
2
O ; Al
2
O
3
C. CaO ; P
2
O
5
; Na
2
O ; Al
2
O
3
D. MgO ; N
2
O
5
; Na
2
O ; Al

3
, H
3
PO
4
, Cu(OH)
2
, Na
2
SiO
3
B. HNO
3
, Al
2
O
3
, NaHSO
4
, Ca(OH)
2
.
C. H
3
PO
4
, HNO
3
, H
2

O
3
C. N
2
O
3
, BaO, P
2
O
5
, K
2
O D. Al
2
O
3
, Fe
3
O
4
, BaO, SiO
2
.
32. Dãy hợp chất gồm các bazơ tan trong nước :
A. Mg(OH)
2
; Cu(OH)
2
; Fe(OH)
3

, CaCO
3
, NaCl.
C. NaOH, Ba(NO
3
)
2
, FeCl
2
, K
2
SO
4
. D. NaOH, H
2
SiO
3
, Ca(NO
3
)
2
, HCl.
35. Dung dÞch lµm q tÝm hãa ®á lµ :
A. H
2
O B. Dung dÞch NaOH
C. Dung dÞch H
2
SO
4

C. dung dịch NaOH, giấy quỳ tím. D. dung dịch HCl, giấy quỳ.
39. Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối:
A. KCl, HNO
3
, CuCl
2
, NaHCO
3
B. NaNO
3
, Al
2
(SO
4
)
3
, NaOH, H
2
S
C. ZnCl
2
, Mg(NO
3
)
2
, KCl, Na
2
S D. Cu(NO
3
)

2
C. ZnCl
2
, Mg(NO
3
)
2
, KCl, K
2
S D. BaSO
4
, AgCl, CaCO
3
, Ca
3
(PO
4
)
2
.
41. Cho biÕt ph¸t biĨu nµo díi ®©y lµ ®óng:
A. Gèc cacbonat (CO
3
) và sunfat (SO
4
) ho¸ trÞ I B. Gèc photphat (PO
4)
ho¸ trÞ II
C. Gèc Clorua (Cl) và Nitrat (NO
3

43. Cho c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
3
CNG ễN TP HểA 8 HC K II NS: Lờ Bỏ Thnh
1. Zn + 2HCl ZnCl
2
+ H
2
2. 2H
2
O

phõniờ n
2H
2
+ O
2
3. 2 Al + 3H
2
SO
4
Al
2
( SO
4
)
3
+ 3H
2

4. 2Mg + O


0
t
2 H
2
O
A. Phản ứng hoá hợp là:
a. 1, 3 b. 2, 5 c. 4,7 d. 3, 6
B. Phản ứng phân huỷ là:
a. 5, 6 b. 2 , 5 c. 4, 5 d. 2, 7
C. Phản ứng thế là:
a. 1, 3, 6 b. 1, 3, 7 c. 3, 5, 6 d. 4, 6, 7.
44.Cp cht no sau õy dựng iu ch oxi trong phũng thớ nghim:
A. H
2
O, KClO
3
B. KMnO
4
, H
2
O C. KClO
3
, KMnO
4
D. HCl, Zn
45.Cho cỏc khớ: CO, N
2
, O
2

, H
2
D.SO
2
, O
2
47. ng dng ca hiro l:
A. Dựng lm nguyờn liu cho ng c xe la
B. Dựng lm cht kh iu ch mt s kim loi t oxit ca chỳng
C. Dựng bm vo khinh khớ cu
D. Tt c cỏc ng dng trờn
48.Cỏch no di õy thng dựng iu ch hiro trong phũng thớ nghim:
A. Cho Zn tỏc dng vi dd HCl B. in phõn nc
C. Cho Na tỏc dng vi nc D. Cho Cu tỏc dng vi dd H
2
SO
4
c núng
49. Tính chất hoá học của oxi là:
A. Tác dụng với kim loại B. Tác dụng với phi kim
C. Tác dụng với hợp chất D. Cả 3 tính chất trên
50. Sự oxi hóa là:
A. Sự tác dụng của oxi với 1 kim loại. B. Sự tác dụng của oxi với 1 phi kim.
C. Sự tác dụng của oxi với 1 chất. D. Sự tác dụng của oxi với 1 nguyên tố hoá học.
51.S oxi húa chm l:
A. S oxi húa m khụng ta nhit. B. S oxi húa m khụng phỏt sỏng.
C. S oxi húa to nhit m khụng phỏt sỏng. D. S t bc chỏy.
52. Biến đổi hoá học nào sau đây thuộc phản ứng oxi hoá - khử ?
A. Nung nóng canxi cacbonat (CaCO
3

2
O B. NaOH và H
2
C. NaOH D. Khơng có phản ứng.
56.Dung dịch là hỗn hợp:
A. Của chất rắn trong chất lỏng B. Của chất khí trong chất lỏng
C. Đồng nhất của chất rắn và dung mơi D. Đồng nhất của dung mơi và chất tan.
57. Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch lµ:
A. Sè gam chÊt tan trong 100g dung m«i B. Sè gam chÊt tan trong 100g dung dÞch
B. Sè gam chÊt tan trong 1 lÝt dung dÞch D. Sè mol chÊt tan trong 1 lÝt dung dÞch.
58. Dung dòch muối ăn 8 % là:
A. Dung dịch có 8 phần khối lượng muối ăn và 100 phần khối lượng nước.
B. Dung dòch có 8 phần khối lượng muối ăn và 92 ml nước .
C. D ung dòch có 8 phần khối lượng muối ăn và 92 phần khối lượng nước.
D. Dung dòch có 8 phần khối lượng nước và 92 phần khối lượng muối ăn.
59. Nång ®é mol/lÝt cđa dung dÞch lµ:
A. Sè gam chÊt tan trong 1 lÝt dung dÞch B. Sè gam chÊt tan trong 1lÝt dung m«i
B. Sè mol chÊt tan trong 1lÝt dung dÞch D. Sè mol chÊt tan trong 1lÝt dung m«i.
60. §é tan cđa mét chÊt trong níc ë mét nhiƯt ®é x¸c ®Þnh lµ:
A. Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g dung dÞch
B. Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g níc
C. Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g dung m«i ®Ĩ t¹o thµnh dung dÞch b·o hoµ
D. Sè gam chÊt ®ã cã thĨ tan trong 100g níc ®Ĩ t¹o thµnh dung dÞch b·o hoµ
61. Khi hoµ tan 100ml rỵu ªtylic vµo 50ml níc th×:
A. Rỵu lµ chÊt tan vµ níc lµ dung m«i B. Níc lµ chÊt tan vµ rỵu lµ dung m«i
C. Níc vµ rỵu ®Ịu lµ chÊt tan D. Níc vµ rỵu ®Ịu lµ dung m«i
62. Khi t¨ng nhiƯt ®é vµ gi¶m ¸p st th× ®é tan cđa chÊt khÝ trong níc thay ®ỉi nh thÕ nµo?
A. T¨ng B. Gi¶m C. Cã thĨ t¨ng hc gi¶m D. Kh«ng thay ®ỉi
63. Khi t¨ng nhiƯt ®é th× ®é tan cđa chÊt r¾n trong níc thay ®ỉi nh thÐ nµo?
A. §Ịu t¨ng B. §Ịu gi¶m C. PhÇn lín t¨ng D. PhÇn lín gi¶m

69. Trong phòng thí nghiệm, muốn chuyển đổi dung dịch NaCl bão hòa thành một dung dịch
chưa bão hòa, ta cần:
A. Cho thêm nước B. Cho thêm muối C. Đun nóng dung dịch muối D. Cả A,C đúng.
70. Trong 200g dung dÞch H
2
SO
4
10% cã bao nhiªu gam chÊt tan ?
A. 10g H
2
SO
4
B. 10g níc C. 20g H
2
SO
4
D. 180g níc.
71. Trong 200 ml dung dÞch Na
2
SO
4
3M cã lỵng chÊt tan lµ bao nhiªu ?
A. 0,15 mol Na
2
SO
4
B. 0,9 mol Na
2
SO
4

A. 84,22% B. 84.15% C. 84.25% D. 84,48%
76. Hoµ 5,85gam muối ăn NaCl vào 100ml nước, ta có C
M
của dung dòch muối thu được là:
A. 1,5M B. 2M C. 1M D. 2,5M
77. Hoµ tan 10g mi ¨n vµo 40g níc. Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ:
A. 25% B. 20% C. 2,5% D. 2%
78. Hoµ tan 8g NaOH vµo níc ®Ĩ cã ®ỵc 50ml dung dÞch. Nång ®é mol cđa ddÞch thu ®ỵc lµ:
A. 4M B. 0,4M C. 1, 6M D. 6,2M
79. Cho 6,2 gam Na
2
O vào 33,8 gam nước. Nồng độ C% dung dòch thu được là:
A. 50% B. 30% C. 40% D. 20%
80. Cho 28,4 gam P
2
O
5
vào nước để tạo thành 800 ml ddòch . Nồng độ mol của dd thu được là
A . 2 M B. 1 M C. 3,5 M D. 0,5 M
81. Hoµ tan 6,2g Na
2
O vµo níc ®ỵc 2 lÝt dung dÞch A. Nång ®é mol/l cđa dung dÞch A lµ:
A. 0,05M B. 0,01M C. 0,1M D. 0,5M
82. Hoµ tan 9,4g K
2
O vµo níc thu ®ỵc 100ml dung dÞch nång ®é mol cđa d dÞch thu ®ỵc lµ:
A. 0,094M B. 0,5M C. 1M D. 2M
83. Hoµ tan hÕt 19,5 gam Kali vµo 261 gam H
2
O. Nång ®é % cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ: (cho r»ng

0
C lµ:
A. 40,1g B. 43,5g C. 42,1g D. 44, 2g
88. Khi hòa tan hết 53 g Na
2
CO
3
trong 250 g nước ở 18
o
C thì được dung dịch bão hòa. Độ tan
của muối Na
2
CO
3
trong nước
A. 21g B. 21,2 g C. 22 g D. 25 g
89. Lµm bay h¬i 20g níc tõ dung dÞch cã nång ®é 15% thu ®ỵc dung dÞch cã nång ®é 20%.
Dung dÞch ban ®Çu cã khèi lỵng lµ:
A. 60g B. 70g C. 80g D. 90g
90. Khi làm bay hơi 50 gam một dung dòch muối thì thu được 0,5 gam muối khan. Hỏi lúc đầu
dung dòch có nồng độ bao nhiêu phần trăm ?
A . 3% B . 1% C .2% D . 1,1%
91. Khi hoµ tan 50g ®êng glucoz¬( C
6
H
12
O
6
) vµo 250g níc ë 20
0

CO
3
B. Na
2
SO
4
C. NaH
2
PO
4
D. Ca(NO
3
)
2
96. Trén 2 lÝt ddÞch HCl 4M vµo 1 lÝt ddÞch HCl 0,5M. Nång ®é mol cđa dung dÞch míi lµ:
A. 2,82M B. 2,81M C. 2,83M D. TÊt c¶ ®Ịu sai
97. Trén 1 lÝt dung dÞch ®êng 0,5M víi 1,5 lÝt dung dÞch ®êng 1M. Nång ®é mol cđa dung dÞch
®êng sau khi trén lµ ®¸p ¸n nµo sau ®©y ?
A. 0,75M B. 1,25M C. 0,80M D. 0,60M
98. CÇn ph¶i dïng bao nhiªu lÝt H
2
SO
4
cã tØ khèi d
1
= 1,84 vµ bao nhiªu lÝt H
2
SO
4
cã tØ khèi d

2
)
C. 6,65 lÝt H
2
SO
4
(d
1
) vµ 3,35 lÝt H
2
SO
4
(d
2
) D. 7 lÝt H
2
SO
4
(d
1
) vµ 3 lÝt H
2
SO
4
(d
2
)
99. Để pha chế ®ỵc 5 lít dung dòch H
2
SO

-Dung dịch:
-Dung môi: là chất có khả năng khuếch tán chất khác để tạo thành dung dịch.
-Chất tan: là chất bị khuếch tán trong dung môi.
-Dung dịch: Là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.
Khối lượng dung dịch = khối lượng chất tan + khối lượng dung môi.
Hai chất lỏng tan vào nhau tạo thành dung dịch, muốn biết chất nào là dung mội là chất tan ta
dựa vào tỉ lệ thể tích (nhiều hơn là dung môi).
Lưu ý: V
dung dịch
≠ V
rượu
+ V
nước
-Độ tan của một chất trong nước:
-Độ tan (S) của một chất trong nước là số gam chất đó tan được trong 100 gam nước để
tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định.
-Đô tan của chất rắn sẽ tăng nếu tăng t
o
.
-Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu giảm t
o
và tăng áp suất P.
-Tính tan của một số hợp chất trong nước: Xem kỹ và nhớ tính tan của axit, bazơ, muối.
-Nồng độ dung dịch: cho biết khối lượng chất tan (hoặc lượng chất tan) có trong khối lượng
dung dịch xác định (hoặc trong một thể tích dung dịch xác định).
-Nồng độ phần trăm (C%): cho biết số am chất tan có trong 100 gam dung dịch.
C% =
%.
m
m

M
.V
dd
(V: lít)
*Tính khối lượng: m = n.M ; m
dd
=
%100.
%C
m
ct

Với chất lỏng và chất rắn: m = V. d = V. D
8
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành
Trong đó: d là tỉ khối, D là khối lượng riêng g/ml hay g/cm
3
*Tính thể tích (V): V
đktc
= n. 22,4 ; V =
D
m

*Cách chuyển đổi nồng độ:
-Từ nồng độ % ra C
M
: C
M
=
l/mol

1
gam dung dịch C
1
% C
2
% – C%
C%
m
2
gam dung dịch C
2
% C% – C
1
%
• Trộn V
1
ml dung dịch có nồng độ C
M1
với V
2
ml dung dịch có nồng độ C
M2
thì thu
được dung dịch mới có nồng độ C
M
.
V
1
ml dung dịch C
M1


→
0
t
CO
2
; S + O
2

→
0
t
SO
2
; 4P + 5O
2

→
0
t
2P
2
O
5
2H
2
+ O
2

→

2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑

9
C
M
: nồng độ mol
M: mol chất tan
a: số gam chất tan trong 100g ddịch
D: khối lượng riêng của dung dịch.
=>
%C%C
%C%C
m
m
1
2
2
1
−
−
=
1MM
M2M

O
 →
phân Điện
2H
2
↑
+ O
2
↑
.
.Hóa lỏng khơng khí ở t
o
thấp, áp suất cao sau đó cho khơng khí lỏng bay hơi, ở nhiệt
độ -183
o
C thu được khí O
2
)
-Thu khí O
2
: bằng cách đẩy nước (O
2
tan ít trong nước) hoặc đẩy khơng khí (O
2
nặng hơn
khơng khí). Vì khí O
2
nặng hơn khơng khí (32/29) nên thu khí O
2
bằng cách đặt ngửa bình.

có nhiều ứng dụng, chủ yếu là do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy
tỏa nhiều nhiệt. (Đây là phần bổ sung thêm)
*Cách điều chế và thu khí hiđrơ:
- Trong PTN: axit lỗng (HCl, H
2
SO
4
) tác dụng với kim loại hoạt động (Al, Fe, Zn…)
Zn + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
↑
-Trong cơng nghiệp: từ nước(điện phân H
2
O), hoặc dùng than khử oxi của H
2
O ở nhiệt độ
cao, hoặc tách H
2
từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ.
-Thu khí H
2
: bằng cách đẩy nước (tan rất ít trong nước) hoặc đẩy khơng khí vì khí H
2
nhẹ
nên thu khí H
2
bằng cách đặt úp bình.
Nước (H

2
O + CaO → Ca(OH)
2
.
-Tác dụng với một số oxit phi kim (trừ SiO
2
) tạo dung dịch axit:
H
2
O + SO
2
→ H
2
SO
3
; H
2
O + N
2
O
5
→ 2HNO
3
H
2
O + SO
3
→ H
2
SO

2
SO
3
; Cu(NO
3
)
2
; NaHSO
4
; KOH.
Bài 5. Hãy sửa lại các CTHH viết sai – Gọi tên – phân loại các chất trong bảng sau:
Cơng thức Viết đúng Viết sai Sửa lại Phân loại Gọi tên
NaS x Na
2
S Muối Natri sunfua
K
2
HSO
3
10
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8 – HỌC KỲ II NS: Lê Bá Thành
MgO
AgNO
3
Zn(NO
3
)
2
AlCl
2

của khơng khí là:
4 .ngun tử của đơn chất thay thế ngun tử của
một ngun tố khác trong hợp chất
E. Dung dịch bão hòa là dung dịch 5 .78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác(khí
cacbonnic, hơi nước, khí hiếm )
A - B- C- D- E-
Bài 7. Xác đònh chất khử, chất oxi hóa; sự khử, sự oxi hóa trong các phản ứng sau:
CO
2
+ 2Mg
→
0
t
C + 2MgO
Fe
x
O
y
+ yH
2

→
0
t
xFe + yH
2
O
Fe
x
O

2
↑
f. H
2
O + ? → H
2
SO
3

g. P
2
O
5
+ ? → H
3
PO
4
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào thuộc phản ứng hóa hợp, phản ứng Oxi hóa- khử,
phản ứng thế ?
Bài 9. Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
a) P + O
2

→
?
b) Mg + ?
→
MgCl
2
+ ?


→
0
t
Fe + H
2
O 2) Fe + HCl → FeCl
2
+ H
2
↑

3) S + O
2

→
0
t
SO
2
4) Fe(OH)
3

→
0
t
Fe
2
O
3

O, Ca(OH)
2
.
b) H
2
SO
4
, NaCl, NaOH
c) KOH, CaCl
2
, HNO
3
.
d) NaCl, NaOH, Ca(OH)
2
e) H
2
O, NaOH, HCl, C
2
H
6
O (cồn)
B»ng c¸ch nµo cã thĨ nhËn ra lä nµo ®ùng dung dÞch g× ? Viết các PTPƯ minh hoạ (nếu có)
Bài 13. H·y ph©n biƯt c¸c khÝ chøa trong c¸c lä riªng biƯt sau:
a) CO
2
, O
2
, H
2

4
( KClO
3
) → O
2
→ H
2
O → KOH
Bài 15. Đốt cháy hồn tồn 4,8 g một kim loại R hóa trị II trong Oxi (dư) người ta thu được 8g
oxit ( cơng thức của oxit RO)
a) Viết ptpứ
b) Tính khối lượng oxi đã phản ứng
c) Xác định tên và kí hiệu của kim loại R.
Bài 16. Cho biết khối lượng mol một oxit của kim loại là 80 gam. Thành phần % về khối
lượng của kim loại trong oxit đó 80 %. Lập công thức hóa học của oxit ? Gọi tên oxit đó ?
Bài 17. Cho biết khối lượng mol một oxit của kim loại là 160 gam. Thành phần % về khối
lượng của kim loại trong oxit đó 70 %. Lập công thức hóa học của oxit ? Gọi tên oxit đó ?
Bài 18. Đốt cháy 5 gam cacbon trong bình chứa 2,24 lít oxi(đktc). Hãy cho biết sau khi phản
ứng kết thúc :
a) Cacbon hay oxi, chất nào còn thừa ? Thừa bao nhiêu gam?
b) Khối lượng của chất sản phẩm.
Bài 19. Để điều chế sắt từ oxit một nhóm học sinh đã dùng 22,4 gam sắt đốt trong 4,48 lít oxi (ở
đktc).
a) Viết PTPƯ.
b) Sau khi cháy sắt hay oxi dư? Dư bao nhiêu gam?
c) Tính lượng sắt từ oxit điều chế được?
d) Tính khối lượng KClO
3
cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O
2

c) Tớnh th tớch khớ H
2
thoỏt ra ( ktc) ? (Cho Fe = 56; H = 1; O = 16; S = 32)
Bi 23. Hũa tan 32,5 gam Zn bng dung dch HCl, sau phn ng to ra mui km clorua (ZnCl
2
)
v khớ H
2
.
a) Hóy vit phng trỡnh húa hc ca phn ng ?
b) Tớnh khi lng mui ZnCl
2
v th tớch H
2
to thnh sau phn ng ? (Bit cỏc khớ o
iu kin tiờu chun) (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5)
Bi 24. Cho 8,1 g Al tỏc dng va vi dung dch HCl
a) Hon thnh phng trỡnh hoỏ hc.
b) Tớnh th tớch khớ hiro to thnh ( ktc)
c) Tớnh khi lng AlCl
3
to thnh. (Bit Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5).
Bi 25. Cho a gam kim loi Km vo 400 ml dung dch HCl. Sau khi phn ng kt thỳc thu
c 2,24 lớt khớ Hiro ( ktc).
a) Vit phng trỡnh hoỏ hc xy ra.
b) Tớnh a.
c) Tớnh nng mol/lớt ca dung dch HCl ó tham gia phn ng.
Bi 26. Cho 6,5g Zn tác dụng với 100g dung dịch HCl 14,6%.
a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra.
b) Chất nào còn d lại sau phản ứng, với khối lợng là bao nhiêu?

a) ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc.
b) TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®r« thu ®ỵc ë (®ktc)
c) T×m nång ®é mol cđa dung dÞch HCl ®em dïng.
Bài 31. Cho 2,4 g Mg tác dụng vừa đủ với m(gam) dd HCl 20%.
a) Tính thể tích khí thu được ở đktc.
b) Tính khối lượng m(gam) dd HCl tham gia PƯ.
c) Tính nồng độ % dd sau phản ứng. (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5)
Bài 32. Cho 5,4 gam kim loại nhôm (Al) tác dụng với 132,3 gam dung dòch H
2
SO
4
20 %.
a) Kim loại hay axít còn dư sau phản ứng ? Khối lượng chất dư là bao nhiêu gam ?
b) Tính thể tích khí hiđr« thu được ở đđktc ?
Bài 33. *Hồ tan hồn tồn 5,5 gam hỗn hợp hai kim loại nhơm, sắt trong dung dịch axit H
2
SO
4
lỗng, dư. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí Hidro (đktc) và 2 muối có cơng thức hố học là
Al
2
(SO
4
)
3
và FeSO
4
.
a) Viết các phương trình phản ứng?
b) Tính số gam hỗn hợp muối tạo thành sau phản ứng?