TRNG I HC CÔNG NGHIP TP.HCM
TRUNG TÂM THỰC HÀNH CÔNG NGHỆ HÓA
TÀI LIỆU ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP
MÔN HÓA LÝ Bộ môn Đại cương
4.2006
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
2LỜI NÓI ĐẦU Cun bài tp Hóa lý do t i cng biên son nhm giúp cho sinh viên Khoa
công ngh Hóa hc ôn tp tt  chun b cho k thi tt nghip ra trng ca sinh
viên Cao ng và Trung cp hàng nm.

Các bài tp c biên son theo hai phn Hóa Lý 1 và 2. Các em sinh viên
cn chú ý gii y  các dng bài tp và bài tp trong mi chng.  thi tt nghip

HC PHN II HÓA LÝ 2 19
CHNG 1: IN HÓA HC 19
CHNG 2: NG HÓA HC 24
NGÂN HÀNG CÂU HI MÔN HC HÓA LÝ 30
CÂU HI TRC NGHIM B SUNG 71

Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
4

HỌC PHẦN HÓA LÝ I

CHƯƠNG 1: NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA
NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC VÀ NHIỆT HOÁ HỌC

Bài 1. Mt lng 0,85 mol khí lý tng  300
o
K di áp sut 15 atm, c dãn n
ng nhit ti áp sut 1 atm. Tính công thc hin trong các trng hp sau:
a. Trong chân không
b. Trong áp sut ngoài không i bng 1 atm.
c. Và mt cách thun nghch nhit ng.
S: 0, -1980J, -5741J
Bài 2. Tính bin thiên ni nng khi làm bay hi 10g nc  20

+ CO
 CH
3
OH (k)
nhit sinh chun  298
o
K ca CO và CH
3
OH bng -110,5 và -201,2 KJ/mol. Nhit
dung mol ng áp ca các cht là mt hàm ca nhit :
Cp
,H2
= 27,28 + 3,26.10
-3
T + 0,502.10
5
T
-2
J/K
Cp
,CO
= 28,41 + 4,1.10
-3
T - 0,46.10
5
T
-2
J/K
Cp
,CH3OH

T
-2
J/K
Cp
,CO
= 28,41 + 4,1.10
-3
T - 0,46.10
5
T
-2
J/K
Cp
,CH3OH
= 15,28 + 105,2.10
-3
T + 3,104.10
5
T
-2
J/K
Và H
o
ca phn ng bng -74540 J. Tính H ca phn ng  500
o
K.
S: -97750 J
Bài 7. 100g khí CO
2
(c xem nh là khí lý tng)  0

o
C và 1 atm.
Bit rng nhit ông c và nhit bay hi ca 1 mol nc bng -6,01 kJ và 40,79 kJ;
th tích mol ca nc á và nc lng bng 0,0195 và 0,0180 l. Chp nhn hi
nc là khí lý tng.
S: a. H = U = -6,01 kJ; b. U = 37,7 kJ H = 40,79 kJ
Bài 10. Nhit to thành ca nc lng và ca CO
2
bng -285,8 và -393,5 kJ/mol 
25
o
C, 1 atm. Cng  iu kin này, nhit t cháy ca CH
4
bng -890,3 kJ/mol. Tính
nhit hình thành ca CH
4
t các nguyên t  iu kin ng áp và ng tích.
S: -74,8 kJ/mol; - 72,32 kJ/mol
Bài 11. Tính nhit hình thành chun ca CS
2
lng da vào các d liu sau:
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
6
S (mon) + O
2
= SO
2
H= -296,9 kJ
CS

2
+ Cl
2
= 2HCl (k) H
o
298
= -184,1 kJ
HCl (k) + aq = HCl.aq H
o
298
= -72,45 kJ
Al
2
Cl
6
® +aq = Al
2
Cl
6
.aq H
o
298
= -643,1 kJ
S: 1347,1 kJ
Bài 13. Tính nhit phn ng:
H
2
(k) + S ® + 2O
2
(k) + 5H

o
C không ph thuc
nhit .
Bài 15. Tính Q, A, ΔU ca quá trình nén ng nhit, thun nghch 3 mol khí He t
1atm n 5 atm  400
o
K.
S: A= 1,61.10
4
J; Q= 1,61.10
4
J
Bài 16. So sánh s khác nhau gia ΔH và ΔU i vi các bin I vt lý sau:
a. 1mol nc á → 1mol nc á  273
o
K và 1 atm.
b. 1mol nc á → 1 mol hi nc  373
o
K và 1 atm. Cho bit  273
o
K, th
tích mol ca nc á và nc lng bng 0,0196 l/mol và 0,0180 l/mol và 
373
o
K th tích mol ca nc lng và hi nc tng ng bng 0,0188
l/mol và 30,61 l/mol.
S: a. ΔH – ΔU = -0,16 J/mol; b. ΔH – ΔU = 3100 J/mol
Bài 17: Chic bât la gas cha butan lng có mol/KJ127H
o
tanbu.ht
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
8

CHƯƠNG 2: CHIỀU VÀ DIỄN BIẾN CỦA QUÁ TRÌNH Bài 1: Tính bin thiên Entropy khi un nóng thun nghch 16 kg O
2
t 273
o
K n
373
o
K trong các iu kin sau:
a. ng áp
b. ng tích
Coi O
2
là khí lý tng và nhit dung mol C
v
= 3R/2.
S: 775 cal/K; 465 cal/K.
Bài 2. Tính bin thiên Entropy ca quá trình un nóng ng áp 1 mol KBr t 298 n
500
o
K, bit rng trong khong nhit  ó:
C

o
C. Cho bit nhit nóng chy ca á bng 334,4 J/g và
nhit dung ca nc bng 4,18 J/g.K.
S: 83,64
o
C; 0,465 J/K.

Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
9
Bài 7. Tính bin thiên entopi ca quá trình trn 10g nc á  0
o
C vi 50g nc lng
 40
o
C trong h cô lp. Cho bit nhit nóng chy ca nc á bng 334,4 J/g, nhit
dung riêng ca nc lng bng 4,18 J/kg.
Bài 8. Tính S ca quá trình nén ng nhit thun nghch:
a. 1 mol oxy t P
1
= 0.001atm n P
2
= 0.01atm.
b. 1 mol methal t P
1
= 0.1 atm n P
2
= 1 atm.
Trong hai trng hp trên khí c xem là lý tng.
Bài 9. Xác nh bin thiên entropi trong s chuyn 2g nc thành hi ti áp sut

. Tính bin thiên entropi khi hai khí khuch tán vào nhau.
S: 20,78 (cal/K)
Bài 11 : Tính ΔS
o
ca phn ng: 4 Fe + 3 O
2
= 2 Fe
2
O
3
. Bit S
o
298
ca Fe, O
2
và
Fe
2
O
3
tng ng bng 27, 3; 205 và 87,4 J/Kmol.
S:
J/K549,4ΔS
o
p
.u
−=

Bài 12: Hãy d oán du ca ΔS trong các phn ng sau:
a. CaCO

C là – 285,83 KJ/mol.
S:
o
298
GΔ
= -237,154 KJ
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
10
Bài 14:Tính
o
298
SΔ ,
o
298
HΔ ,
o
298
GΔ i vi phn ng phân hy nhit CaCO
3
bit:
CaCO
3
CaO CO
2

S

o
K nh sau:

mol/KJ16,41H
o
300
−=Δ

mol/KJ93,32H
o
1200
−=ΔK/KJ40,42S
oo
300
−=Δ K/JK60,29S
oo
1200
−=Δ
Hi phn ng t din bin xy ra theo chiu nào  300
o
K và 1200
o
K.
S:
J590.2G;KJ44,28G
o
1200

o
)l(OH
2
=
,
molK/J468,130S
o
H
2
=
,
molK/J830,205S
o
O
2
=
. Nhit hình
thành tiêu chun  25
o
C ca 1 mol H
2
O(l) bng –285,830 KJ/mol.
S : -237,129 KJ/mol
Bài 18: Tính
o
373
GΔ ca phn ng: CH
4
(k)+ H
2

= 1,26.10
5
J/mol; b. T> 961K Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
11

CHƯƠNG 3: CÂN BẰNG HÓA HỌC

Bài 1: Hng s cân bng ca phn ng:
CO + H
2
O = CO
2
+ H
2

 800
o
K là 4,12.
a. Tính HSCB  1000
o
K ca phn ng trên
b. un hn hp cha 20% CO, 80% H
2
O, (% khi lng) n 800
o
K. Xác


bng 6,92.10
4
Pa. Tính  phân ly ca ru này  200
o
C và di áp sut 9,7 10
4
Pa.
Khi tính chp nhn hn hp khí tuân theo nh lut khí lý tng.
S: α = 0,65
Bài 3: un nóng ti 445
o
C mt bình kín cha 8 mol I
2
và 5,3 mol H
2
thì to ra 9,5 mol
HI lúc cân bng. Xác nh lng HI thu c khi xut phát t 8 mol I
2
và 3 mol H
2
.
S: 5,75 Mol HI
Bài 4
: Ti 50
o
C và di áp sut 0,344 atm  phân ly ca N
2
O
4

; 34,2% N
2
O
4
;
b. 29,8% NO
2
; 70,2% N
2
O
4
.
Bài 6: HSCB ca phn ng PCl
3
(k) + Cl
2
(k) = PCl
5
(k)  500
o
K là K
P
= 3 atm
-1

a. Tính  phân ly ca PCl
5
 1atm và 8 atm
Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM

= 2H
2
O (h) + 2Cl
2

Xác nh HSCB K
P
ca phn ng  386
o
C, bit rng  nhit  ó và áp sut 1 atm,
khi cho mt mol HCl tác dng vi 0,48 mol O
2
thì khi cân bng s c 0,402 mol
Cl
2.
S: K
p
= 81,2 atm
-1
Bài 9: Xác nh HSCB K
p
ca phn ng sau  700
o
K
SO
2
+ ½ O
2
= SO
3

sut phn ca hydro là 1,255 atm. Xác nh lng hydro to thành khi cho hi nc
 3atm vào bình 2 lit cha st d  nhit  ó.

S: 0,295 g
Bài 11: Áp sut tng cng do phn ng nhit phân
2FeSO
4
(r) = Fe
2
O
3
+ SO
2
+ SO
3

 nhit  929
o
K là 0,9 atm.
a. Tính HSCB K
P
 929
o
K ca phn ng
b. Tính áp sut tng cng khi cân bng nu cho d FeSO
4
vào bình có SO
2

vi áp sut u là 0,6 atm  929

+3
atm
-2
Bài 13: HSCB  1000
o
K ca phn ng
2H
2
O = 2H
2
+ O
2

là K
P
= 7,76.10
-21
atm. Áp sut phân ly ca FeO  nhit  ó là 3,1 . 10
-18
atm. Hãy
xác nh HSCB K
P
1000
o
K ca phn ng
FeO(r) + H
2
= Fe(r) + H
2
O (h)

hoàn toàn 0,01 mol CuSO
4
thành CuSO
4
. 3H
2
O.
S: a. 35,231 Kcal; b. 3,08.10
-2
mol.
Bài 15: Cho khí COF
2
qua xúc tác  1000
o
C s xy ra phn ng
2COF
2
(k) = CO
2
+ CF
4
(k)
Làm lnh nhanh hn hp cân bng ri cho qua dung dch Ba(OH)
2
 hp thu COF
2

và CO
2
thì c 500 ml hn hp cân bng s còn li 200ml không b hp thu.

K hng s cân bng ca phn ng:

2 SO
2
+ O
2
SO
3

Có hng s cân bng 3,5 atm
-1
. Tính áp sut riêng lúc cân bng ca SO
2
và SO
3
nu
áp sut chung ca h bng 1 atm và áp sut cân bng ca O
2
0,1 atm.
S:
atm75,0P
2
SO
=
,
atm15,0P
3
SO
=


)(J/molΔS
o
h.t.298
240,35 240,82 210,25 237,42

S: K
p
= 5.10
34

Bài 18:  25
o
C phn ng: NO + ½O
2
= NO
2

. Có ΔG
o
= -34,82KJ và ΔH
o
= -56,34 KJ.
Xác nh hng s cân bng ca phn ng  298
o
K và 598
o
K.
S: K
p
= 1,3.10

= 2,52
Bài 20:  nhit  T và áp sut P xác nh, mt hn hp khí cân bng gm 3 mol N
2
,
1 mol H
2
và 1 mol NH
3
.
a. Xác nh hng s cân bng K
x
ca phn ng.
b. Cân bng s dch chuyn theo chiu nào, khi thêm 0,1 mol N
2
vào hn hp
phn ng  T,P = const.
S: a. K
x
= 8,33; b. K
x
= 8,39

Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
15

CHƯƠNG 4: CÂN BẰNG PHA Bài 1: Tính nhit nóng chy ca 1 mol diphenylamin nu 1kg diphenylamin nóng chy

 P= 200mmHg bit rng nhit
 sôi chun ca benzoatetyl là 213
o
C và nbhit bay hi bng 44157,52J.
S: T= 433,1
o
K
Bài 4: Vn dung qui tc pha Gibbs, xác nh s bc t do ca h gm hn hp
NH
4
Cl, NH
3
và HCl khi:
a. Nhit  rt thp.
b. Khi nhit  khá cao.
c. un nóng.
Bài 5: Gii thích vì sao h KCl-NaCl-H
2
O là h 3 cu t trong khi h KCl-NaBr-H
2
O li
là h 4 cu t.
Bài 6: V gin  pha ca h Sb-Pb da vào các d kin thc nghim sau:
Thành phn hn hp lng,
% khI lng
Nhit  bt u
Kt tinh (
0
C)
Sb Pb

C HgI
2
b chuyn dng thù hình t dng  sang dng vàng. Nhit
chuyn hoá là 1250 J/mol; ΔV= 5,4 cm
3
/mol dng  có t trng ln hn dng vàng.
Xác nh dT/dP tI 127
o
C.
S: -1,73.10
-6
K/Pa
Bài 9: Khi un nóng lu hunh rombic chuyn thành lu hunh n ta kem theo bin
thiên th tích ΔV= 0,0000138 m
3
/kg. Nhit  chuyn hóa chun bng 96,7
o
C và
dT/dP = 3,25.10
-7
K/Pa. Xác nh nhit chuyn pha này.
S: ΔH = 15,698 kJ/kg.
Bài 10: Xác nh th tích riêng ca thic lng ti nhit  nóng chy chun 232
o
C nu
nhit nóng chy riêng là 59,413 J/g; t trng ca thic rn là 7,18 g/cm
3
và dT/dP =
3,2567.10
-8

SO
4
và CaCl
2
vào nc thì có phn ng:
CaCl
2
+ Na
2
SO
4
= CaSO
4
+ 2NaCl
Xác nh s cu t và s hp phn trong hai trng hp.
S :Hp phn : 3,5; cu t : 3,4

Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
17

CHƯƠNG 5: DUNG DỊCH Bài 1: Tính áp sut hi ca dung dch ng C
12
H
22
O
11

dung dch = 100,414
o
C; b. P= 23,43 mmHg.
Bài 4: H s phân b ca etanol trong CCl
4
và nc là 0,0244. Tìm nng  mol ca
etanol trong các dung dch cân bng nu 0,1mol etanol c phân b gia 300 ml
nc và 500 ml CCl
4
.
S: EtOH/ CCl
4
= 0,0078 M; EtOH/ H
2
O = 0,3203M.
Bài 5:  20
O
C áp súat hi nc là 17,54 mmHg, áp sut hi ca dung dch cha
cht tan không bay hi là 17,22 mm Hg. Xác nh áp sut thm thu ca dung dch 
40
o
C nu t trng ca dung dch ti nhit  này là 1,01 g/cm
3
và khI lng mol
phân t ca cht tan là 60.
S: π = 25,73.10
+5
N.m
-2


o
C áp sut hi ca
benzen bng 120,2 mmHg, ca toluen bng 36,7 mmHg.
a. Xác nh áp sut hi ca dung dch.
b. Áp sut hi riêng phn ca tng cu t.
Nu dung dch c hình thành t s trn 100g benzen và 100g toluen.
S: a. 81,88 mmHg; b. 65,028 và 16,845 mmHg
Bài 9: Hn hp SnCl
4
(1) và CCl
4
(2) tuân theo qui lut ca dung dch lý tng. 
90
o
C áp sut hi bão hòa P
1
o
ca SnCl
4
là 362 mmHg, P
2
o
ca CCl
4
là 1112 mmHg.
Di áp sut chun 760mmHg, SnCl
4
sôi  114
o
C, CCl

gia nc và CS
2
bng k = 0,00167. Hi lng I
2
có th ra
t 2.10
-3
m
3
nc cha 2.10
-5
kg I
2
là bao nhiêu nu:
a. Dung 0,05.10
-3
m
3
CS
2
chit mt ln.
b. Dùng lng CS
2
ó chit 5 ln.
S: a. Chit mt ln x
1
= 0,125.10
-5
kg
b. Chit 5 ln x

o
C
Bài 2:  h im kt tinh ca dung dch CH
3
COOH 0,1M là 0,1885
o
, hng s nghim
lnh ca nc là 1,86. Tính  phân ly ca dung dch CH
3
COOH 0,1M và 0,05M.
S: α
0,1
= 0,0134; α
0,1
= 0,0188
Bài 3: Dung dch cha 4,355 mol ng mía trong 5 lít dung dch  291
o
K có cùng áp
sut thm thu vi dung dch cha 2 mol NaCl trong 4 lít dung dch. Xác nh 
phân ly ca dung dch NaCl và h s VantHoff.
S: i = 1,74; α = 0,74
Bài 4: Tính áp sut thm thu ca dung dch NaCl 0,15M  37
0
C bit  phân ly ca
dung dch là 95%.
S: π= 7,4 atm
Bài 5: Tính nng  ca dung dch ng sacaroza  có giá tr áp sut thm thu là
8,1134 atm  cùng iu kin ca dung dch trên.
S: C = 8,314/0.082.310
Bài 6: Tính pH ca dung dch H

20
Bài 8:  dn in ng lng gii hn ca acid propionic  25
0
C là 385,6 Ω
-1
.dlg
-
1
.cm
2
. Hng s phân ly ca acid này là 2,34.10
-5
.Tính  dn in ng lng ca
dung dch 0,05M ca dung dch trên  cùng nhit .
S: λ= 8,314.cm
2
.Ω
-1
.lg
-1

Bài 9:  dn in ng lng ca NH
4
Cl trong dung dch vô cùng loãng là 149,7Ω
-
1
.dlg
-1
.cm
2

-1
và K
+
là 71,4 và 73,4 Ω
-1
.dlg
-1
.cm
2
.
S:
%63,81;lg 118
112
=Ω=
−−
αλ
dcm

Bài 11: Xác nh nng  ca dung dch HCl nu dùng dung dch NaOH 8N  chun
 100ml dung dch HCl bng phng pháp chun  dn in thì kt qu là:
V NaOH (ml) 0,32 0,60 1,56 2,00 2,34
χ
(
Ω
-1-
. Cm.10
-2
)
3,2 2,56 1,64 2,38


+

Bài 13: Cho pin Cd / Cd
2+
// CuSO
4
/ Cu có sc in ng là 0,745V. Hãy xác nh 
phân ly ca dung dch CuSO
4
0,1N cho bit in th tiêu chun ca in cc Cu là
0,34V, ca in cc Cd là -0,4V và nng  in Cd trong dung dch là 0,05N.
S:
%74
4
CuSO
=
αBài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
21
Bài 14: Cho pin (Pt) Hg,Hg
2
Cl
2
/ KCl 0,01N // H+ /. in cc Quinhydron có sc in
ng  25
o
C là 0,0096V. Tính pH ca dung dch bit in th in cc Calomen là

Bài 17: Cho in th tiêu chun ca in cc Cu là 0,34V, ca in cc Ag là
0,799V. Chng minh phn ng sau không xy ra: 2Ag + Cu
2+
→ 2Ag+ + Cu.
Bài 18: Tính hot  trung bình ca các ion ca BaCl
2
 25
o
C nu lc ion là i= 2.10
-4
.
S:
5
Cl
5
2B
a
10.6,6a;10.3,6a
1-
−−
+
==

Bài 19: Vit các phng trình phn ng in cc và phn ng tng quát xy ra trong
các pin sau:
a. Zn / ZnSO
4
// CuSO
4
/Cu

c. H
2
+ Cl
2
= 2HCl
d. Zn + 2Fe
3+
= Zn
2+
+ 2Fe
2+

Bài 21: Cho phn ng ca mt pin là: Hg
2+
+2 Fe
2+
= 2Hg + 2 Fe
3+
có hng s cân
bng  25
o
C là 0,018 và  35
o
C là 0,054. Tính ΔG
o
và ΔH
o
ca phn ng  25
o
C.

+
trong dung dch. Khi chun  10ml hn hp
HCl bng dung dch NaOH 0,1N thì các giá tr o c, c c trên cu
Wheatstone là:
V
NaOH
(ml) 0 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
χ(cm
2
.Ω
-1
.lg
-1
) 540 490 479 470 468 466 464 462 475 490 505

S:
NC
H
11,0=
+

Bài 25: Trong dung dch NH
4
Cl, s vn chuyn ca anion Cl
-
là 0,491. Tìm vn tc
tuyt i và linh  cation bit  dn in ng lng gii hn ca dung dch là
149 cm
2
. Ω

4
Cl.Coi NH
4
Cl
phân ly hoàn toàn.
S: a. [OH
-
]=1,4.10
-3
M ;[OH
-
]=2.10
-5
M
Bài 27: Xác nh hng s cân bng ca phn ng: Cd + ZnSO
4
= CdSO
4
+ Zn theo
th in cc chun ca Zn và Cd . Tính công ca phn ng trong iu kin hoàn
toàn thun nghch  áp sut và nhit  tiêu chun cho bit a
Zn2+
là 0,001 và a
Cd2+
là
0,125.
S: K= 1,6.10
12
; A= 8,14.10
7

O
2
trong nc khi
chun  nhng th tích nh nhau ca dung dch này bng KMnO
4
thì th tích
KMnO
4
cn dùng là:
Thi gian: (phút) 0 10 20 30
V, KMnO
4
( ml) 21,6 12,5 7,2 4,1

S: Bc 1; k= 0,055 ph
-1
Bài 2: Lng cht phóng x Poloni sau 14 ngày gim i 6,85% so vi ban u. Xác
nh hng s tc  phóng x và chu k bán hy ca Poloni.
S: Bc 1, t
1/2
=137 ngày
Bài 3: Trong 10 phút, phn ng gia hai cht xy ra ht 25% lng ban u. Tính
chu k bán hy ca phn ng nu nng  ban u hai cht nh nhau.
S: t
1/2
= 30 phút
Bài 4: Chu k bán hy ca N
2
O
5

3
⎯→⎯ C
2
H
4
+ CO + H
2
Áp sut tng bin i nh sau:

Bài tập ôn thi tốt nghiệp môn Hóa lý - Hệ Cao Đẳng - Bộ môn Đại cương - Tháng 04.2005
DH Cong nghiep Tp.HCM
25
Thi gian (phút) 0 6,5 13 19,9
P
tng
(N/m
2
) 41589,6 54386,6 65050,4 74914,6
Xác nh bc phn ng và tính giá tr hng s tc  phn ng.
S: Bc 1; k= 0,0256ph
-1
Bài 9. Hng s tc  phn ng xà phòng hóa etyl acetat bng xút  283
o
K là 2,38
l.dlg
-1
. ph
-1
. Tính thi gian cn thit  xà phòng hóa 50,5% lung etylacetat  nhit
 trên nu trn 1lít dung dch etyl acetat 1/20N vi:

= 20,3Kcal.mol
-1
và E
a
= 220 Kcal.mol
-1
Bài 12.Cho phn ng: A + B = AB thu c vân tc theo nng  u các cht là:
O
A
C 1,0 0,1 1,0
O
B
C
1,0 1,0 0,1
V 0,025 0,0025 0,00025
Hãy vit phng trình ng hc ca phn ng.
S: v = K.C
A
.C
B
2
Bài 13: ng hc phn ng bc 1 hình thành acid c nghiên cu bng cách ly
mu t hn hp phn ng theo tng chu k và nh phân bng dung dch kim. Th
tích dung dch kim dùng  nh phân  các thi im khác nhau sau khi phn ng
bt u thu c nh sau:
Thi gian (phút) 0 27 60
∞
Th tích kim (ml) 0 18,1 26 29,7