S
T
T
Tªn ThÝ NghiƯm
Dơng Cơ,
Hãa ChÊt
C¸ch TiÕn Hµnh HiƯn Tỵng Gi¶i ThÝch ViÕt PTP¦
1
Điều chế và
chứng minh tính
khử của hiđro
sunfua.
- Nèi nh¸nh cđa èng nghiƯm víi mét
èng thđy tinh h×nh ch÷ L ®Çu vt
nhän (a) ®Ỉt èng nghiƯm trªn gi¸ ®Ĩ
èng nghiƯm.
- Cho vµo èng nghiƯm vµi mÈu FeS
nhá tiÕp dung dÞch HCl ®Ỉc
- §Ëy miƯng èng nghiƯm
- Bãp m¹nh qu¶ bãp cao su cđa èng
nhá giät ®Ĩ dung dÞch HCl nhá
xng t¸c dơng víi FeS. KhÝ H
2
S t¹o
thµnh ®ỵc dÉn qua nh¸nh èng
nghiƯm.
- §èt khÝ H
2
S bay ra ë ®Çu èng vuốt
nhọn


2
Khí
H
2
S
không
màu,
mùi
trứng
thối,
khí SO
2
không
màu
mùi
sốc,
chúng
đều rất
độc.
a/ tính
khử
§iỊu chÕ SO
2
tõ Na
2
SO
3
vµ dung dÞch
H
2

dÞch KMnO
4
.
T¹o thµnh SO
2
:
Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
→
Na
2
SO
4
+H
2
O +SO
2
↑
TÝnh khư cđa SO
2
:
5SO
2
+2KMnO

oxi-
hóa
Dẫn khí H
2
S vào nước tạo dung dòch
Axit Sunfuhidric (H
2
S).

- DÉn khÝ SO
2
®iỊu chÕ ë dơng cơ vµo
èng nghiƯm chøa dung dÞch H
2
S.

dd H
2
SNa
2
SO
3
Khí
SO
2
dd H
2

Tính
oxi hóa
và tính
háo
nước
của axit
sunfuric
đặc
a/ tính
oxi-
hóa
Cho vào ống nghiệm (a) 1 ml dung
dòch H
2
SO
4
đậm đặc, cho tiếp vào
từ 1-2 mảnh nhỏ đồng, đậy ống (a)
bằng nút cao su có lỗ thông sang
ống (b) chứa 2-3 ml nước và có mẩu
giấy q tím. Đun nóng từ từ ông
nghiệm (a).

1ml dd
H
2
SO

sang mµu ®á do khÝ
SO
2
hßa tan vµo níc
thµnh dung dÞch axit.
H
2
SO
4
®Ỉc, nãng cã
tÝnh oxi hãa rÊt m¹nh.
Khi H
2
SO
4
®Ỉc, nãng
t¸c dơng víi ®ång t¹o
thµnh CuSO
4
mµu xanh
vµ khÝ SO
2
.
Phương trình hoá
học:
Ở ống (a):
Cu+2H
2
SO
4

 !"#$%&
'!"$$()

*

!"#
$%&
+
, /0
1",
!"23$
"",
41,5
23$678
$%#&
BiÕn chóng
thµnh c¸cbon
PTHH:
Biến chúng thành
cácbon:
9:
)

*




)


2
+ 2H
2
O
Chất oxi-
hóa
Chất khử