GV: Tr¬ng ThÞ LuyÕn.
* HS 1: Chữa bài tập 1 / 109 /sgk :
Kiểm tra bài cũ
* HS 2:Cho các sơ đồ phản ứng sau, hãy lập thành PTHH và
cho biết mỗi phản ứng thuộc loại phản ứng nào đã học ?
a. Fe + O
2
Fe
3
O
4

b. Al + Fe
2
O
3
Al
2
O
3
+ Fe

c. Fe
3
O
4
+ H
2
Fe + H
2

2
2Fe + 3H
2
O

HgO + H
2
Hg + H
2
O

PbO + H
2
Pb + H
2
O













!"#

2
Fe
3
O
4

b. 2Al + Fe
2
O
3
Al
2
O
3
+ 2Fe c. Fe
3
O
4
+ 4H
2
3Fe + 4H
2
O
d. 4Na + O
2
2Na
2



Cu
+
H
2
O
TiÕt 49: Ph¶n øng «xi ho¸ - khö
? CuO, H
2
cã sù
biÕn ®æi nhG thÕ
nµo sau ph¶n øng.
?Qu¸ tr×nh nµo x¶y
ra sù «xi ho¸.V× sao ?

Qu¸ tr×nh H
2
kÕt hîp víi
nguyªn tö «xi cña CuO ®Ó t¹o
thµnh nGíc lµ sù «xi ho¸.
CuO  biÕn ®æi thµnh Cu
H
2
 biÕn ®æi thµnh H
2
O
Tiết 49: Phản ứng ôxi hoá - khử
t
o


t
o
96:,

9678%
TiÕt 49: Ph¶n øng «xi ho¸ - khö
? Tõ vÝ dô trªn h·y cho biÕt
thÕ nµo lµ sù khö, sù «xi ho¸
<
<5678"96:,07=,#>
<56:,"96?@:,AB,3*>
1. Sự khử, sự oxi hoá:
';%
';%


%
%




t
o
96:,

9678%
2. Chất khử, chất oxi hoá:
Tiết 49: Phản ứng ôxi hoá - khử








? Trong phản ứng, chất
nào là chất khử, chất nào
là chất ôxi hoá. Vì sao ?.
<">,C3@

"
>78
<

">DE


">:,
>78 >:,
5678
562:,
? Hãy xác định sự khử,
sự ôxi hoá trong phản
ứng trên
t
0
Qua 2 phản ứng
trên, em có bổ sung

Phản ứng ôxi hoá-khử
là gì ?

a. 3Fe + 2O
2
 Fe
3
O
4
b. 2Al + Fe
2
O
3
 Al
2
O
3
+ 2Fe
c. Fe
3
O
4
+ 4H
2
 3Fe + 4H
2
O
d. 4Na + O
2
 2Na






1. Sự khử, sự ôxi hoá.
<5678là sự tách oxi khỏi hợp chất.
<56:,là sự tác dụng của oxi với một chất.
2. Chất khử, chất ôxi hoá.
* Chất khử là chất chiếm ôxi của chất khác.
* Chất ôxi hoá là chất nhờng ôxi cho chất khác.
3. Phản ứng ôxi hoá - khử.
* Phản ứng ôxi hoá - khử là phản ứng sảy ra đồng thời
sự ôxi hoá và sự khử.
4.Tầm quan trọng của phản ứng oxi hoá - khử:
? Phản ứng ôxi hoá- khử có
những tầm quan trọng gì.
* Lîi Ých: Ph¶n øng oxi ho¸ khö cã nhiÒu øng dông trong
c«ng nghÖ luyÖn kim , trong c«ng nghiÖp ho¸ häcLß luyÖn gang - thÐp
Lß luyÖn gang - thÐp

* Tác hại: Một số phản ứng oxi hoá - khử diễn ra
trong quá trình kim loại bị phá huỷ trong tự nhiên
*
* BiÖn ph¸p h¹n chÕ ph¶n øng oxi ho¸ - khö kh«ng cã lîi.
TiÕt 49: Ph¶n øng «xi ho¸ - khö
1. Sù khö, sù «xi ho¸.

+ 4H
2
3Fe + 4H
2
O
4. 4Na + O
2
2Na
2
O
1. 3Fe + 2O
2
Fe
3
O
4





1. 3Fe + 2O
2
Fe
3
O
4




2
3Fe + 4H
2
O

4. 4Na + O
2
2Na
2
O




56:,

56:,
5678



5678

Nhãm
2 :
>78>2:,
>78 >2:,
x
i h
ao


Ó A H
P
Ợ
h
5

Hàng ngang số 5 gồm 6 chữ cái
Phản ứng hóa học, trong đó chỉ có một chất mới
được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu?
6

Hàng ngang số 6 gồm 6 chữ cái
Sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng?
h  t
hk
c
Ư
 N H
Y
Ủhp
7

Hàng ngang số 7 gồm 7 chữ cái
Chất chiếm oxi của chất khác?
k h
ƯƯ
s
8

a. PTHH: Fe
2
O
3
+ 3 H
2
 2Fe + 3H
2
O
b. n(Fe) =

Theo phG¬ng tr×nh ta cã:
- n(Fe
2
O
3
) = . n(Fe) = . 0,2 = 0,1 (mol)
- n(H
2
) = . n(Fe) = . 0,2 = 0,3(mol)
 m(Fe
2
O
3
) = 0,1 . 160 = 16 (g)


NaCl


Đọc bài Đọc thêm / sgk / 112
* Làm bài tập 1, 2, 3, 4 ,5 / sgk / 113
* Nghiên cứu trớc bài: Điều chế hiđrô- phản
ứng thế.