Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 1 Môn: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút (50 câu trắc nghiệm)
Câu 1. ng h sau :

 
 
 
34
2 4 2
3 4 3 4 2 4
22
C a P O
H SO
C a PO H PO C a H PO


       

ng dung dch H
2
SO
4
7 u ch c 351 kg
 
24
2
Ca H PO

2
 nhi ng.
ch Br
2
 chc vi Cu(OH)
2
 nhi ng.
Câu 4. Cho 5,6 gam hn hc dung dch Z. Cho dung
dch Z phn ng vi dung dch cha 0,04 mol AlCl
3
, khng kt tc ln nh nh
 
 
Câu 5. Khi thi c 

A. 6. B. 15 C. 3. D. 4.
Câu 6. Cho hn hp cht rn gm CaC
2
, Al
4
C
3
c hn hp X g
 mol. Ln hn bng nhau.
 Phần 1ch AgNO
3
trong NH
3
, sau phn ch ra 24g kt ta.
 Phần 2c hn h 

+ H
2
SO
4

(3) NH
3
+ Br
2
 (4) MnO
2
+ KCl + KHSO
4

(5) H
2
SO
4
+ Na
2
S
2
O
3
 (6) H
2
C
2
O
4

NaOH 2M, rc 16,52 gam cht r
3 2 3
2 ( ) ( ) 2 ( ) ( 0)SO k O k SO k H  
ĐỀ TẶNG KÈM SỐ 7

Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 2

A. 7,56 B. 6,93 C. 5,67 D. 9,24
Câu 10i bng HNO
3

NO
2
. T
2
o NH
4
NO
3


A. (m+8,749V) gam. B. (m+6,089V) gam.
C. (m+8,96V) gam. D. (m+4,48V) gam.
Câu 11. T 
A. CH
3
CH
2
CH = CH
2

2
H
6
O
5
N
2

t r
A. 2,22 g. B. 2,62 g. C. 2,14 g. D. 1,13 g.

Câu 14: m sau:
Hing xy ra trong 
ng tht ta
B.Ch 
C.Cht rn MnO
2
tan dn
D.C  Câu 15n hp A gm 2 ancol X,Y (M
X
< M
Y
c 11,2g 2 anken k ti
p A (140
0
c 8,895u su
o ete cu sut phn ng to ete c

A. SO
2
c, thc ph (CO
2
rc
phm.
MnO
2

c

Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 3

B. SO
2
, CO
2
.
C. SO
2
 c, CO
2
 c.
D. CO
2

2
t.
Câu 20
y try, d

(3) Glucozo + Cu(OH)
2

(4) SiO
2

(5) KClO
3
+ HCl
(6) NH
4
Cl + NaNO


(7) SiO
2
+ Mg
(8) KMnO
4

(9) Protein + Cu(OH)
2


A. 7. B. 6. C. 4. D. 5.
Câu 24


2
CO

NaCl, KHSO
4
, K
2
CO
3

c cng tm thch cho pH > 7
m mc cng tm thch cho pH > 7
c cng tm thch cho pH > 7
c cng tm thch cho pH > 7
Câu 26t h
3
H
10
N
2
O
2

 u to c
A. NH
2
COONH
2
(CH
3
)
2
. B. NH

t
 
0
t
 
0
t
 
0
t
 
0
t
 
0
t
 

Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 4

t t
i : R<X<T<Y


A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 28 bo v i ta ti mt lp mng thi
thu
 
o h  
Câu 29


i 16 gam cht r
A. 22,933 g. B. 25,66 g. C. 19,23 g. D. 32 g.
Câu 33
3
)
2
t
rt r
2
SO
4


2
m kh duy nh
A. 19,52 g. B. 20,16 g. C. 22,08 g. D. 25,28 g.
Câu 34t h
hai cht hh AgNO
3
/NH
3

2
(Ni,t
0
) (3),
Cu(OH)
2


2
(1), CH
3
-COO-CH=CH-CH
3
(2), CH
3
-
COOC(CH
3
)=CH
2
(3), CH
3
-CH
2
-CCl
3
(4), CH
3
-COO-CH
2
-OOC-CH
3
(5), HCOO-C
2
H
5
(6).
t sau khi th

CHO .
Câu 39. Hn h  m H
2
 l mol n
hc hn h khi so vi H
2
b hn hp Y  
t t qua dung dn n 
A. 8,0 gam. B. 16,0 gam. C. 24,0 gam. D. 32,0 gam.
Câu 40o ra t
 cn v 1,2 gam O
2
o ra 1,32 gam CO
2
,
0,63 gam H
2
t r

A. 1,37 g. B. 8,57 g. C. 8,75 g. D. 0,97 g.
Câu 41. u ch 
A.Cl
2
.
B.O
2
.
C.H
2
.

Ph
A. 15%. B. 11,2%. C. 20,29%. D. 19,5%.
Câu 44
lon. Nh



i(metyl metacrylat).
Câu 45n tng thi trong mt dung dch
A. Ag
+
, Fe
3+
, H
+
, Br
-
, NO
3
-
, CO
3
2-
B. Ca
2+
, K
+
, Cu
2+
, OH
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 6

Câu 46. T chuyn tr 






A. 1/2 B. 3/2 C. 2/1 D. 2/3

Câu 47o ra t
c.
(2) Sunfua s



ng pirit st.

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 48o ra t 
2
2s
2
2p
6
a
qu

SO
4
c
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3H
2
SO
4

4
+ 2H
3
PO
4
(1)
4H
3
PO
4
+ Ca
3
(PO
4
)
2

= 2nCa
3
(H
2
PO
4
)
2
= 


= 3 (kmol)
ng dung dch H
2
SO
4
=


.


 Bs
Cách 2: S dnh lut b (H): H
2
SO
4

2
PO



 B
Nhận xét:
-  c ra kt qu  n ra: Nu ta
   H (H
2
SO
4
) chy h
2
PO
4
)
2
















4
)
2
u ch qua 
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3H
2
SO
4

4
+ 2H
3
PO
4

4H
3
PO
4
+ Ca
3
(PO
4
)

2
+ 11/2O
2

2
O
3
+4SO
2

b 11b/4 2b
Theo gi thi











+


A
Cách 2: S dnh lut b
n ng gm:


C O F e O F e C O S O FeS
ab
n n n n n   











+


A
Nhận xét:Vt  t th
 s dng b  gii quyt v
 hing ca 1 HS.
Câu 3. Bài giải: Đáp án A
ch Br
2
: 
ng vi Cu(OH)
2

Chú ý:
 ng vi Cu(OH)

-
)<



-
) < 0,14; nAl
3+
= 0,04 mol
Al
3+
+ 3OH
-

3
(1)
Al(OH)
3
+ OH
-

2
-
+ 2H
2
O (2)
  
3
= nAl
3+

2
OOC 1 1 2

CHOOC 2 3 1

CH
2
OOC 3 2 3

VC
Câu 6. Bài giải:
 Cht rn + H
2
O:
CaC
2
+ 2H
2
O 
2
+ C
2
H
2
(1)
Al
4
C
3
+ 12H

2
H
2













C
2
Ag
2Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 9


Vy trong X: nC
2
H
2
: 0,1.2=0,2 (mol)  nCH



O
2

2
+ H
2
O
CH
4
+ 2O
2

2
+ 2H
2
O
H
2
+


O
2

2
O



+ 8e



H
2

+
+ 2e



V(O
2
B
Nhận xét:   cn 1 v sau:
- n vit tng cht t

- Nh phn ng th ion kim loi ca ankin - 1 vi dung dch AgNO
3
/NH
3

-  suy lu nhn h n h
Câu 7. Bài giải: Đáp án D
 i nh kin thc v s chuyn dng. C th u t n s
chuyn dng:
 Ảnh hưởng của nồng độ (hoc gim) n cht phn ng s chuyn dch theo chiu
gim (ho ca chB
-  chng s dch chuyn theo chiu gim n cht A tu to cht B

- tng s chuyn dch theo chiu git (chiu gim s  
- Khi ging s chuyn dch theo chit (chi  
 A lou thuu gim s  t ca h
 B lou thut (i gim nhi
 C lom n SO
3
ng phi chuyn dch theo chi cu thun
 Chm n O
2
ng s chuyn dch theo ching  cu nghch
Câu 8. Bài giải:
n ng tB
Gt sn phm c
(1) (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
N
2
+ Cr
2
O
3
+ H
2
O

(4) MnO
2
+ KCl + KHSO
4

4
+ K
2
SO
4
+ Cl
2
+ H
2
O
(5) H
2
SO
4
+ Na
2
S
2
O
3

2
SO
4
+ S + H

2
FeCl
3
+ H
2
O

3
(PO
4
)
2
+ SiO
2

3
+ P u ch p)
Câu 9. Bài giải:



0,18 (mol); 



0,17 (mol); n
NaOH
= 0,2 (mol)





=









(0,02 =


c to ra t c amino
Câu 10. Bài giải:
NO(30) 9,6





=

NO
2






62.


= m + 6,089VB
Chú ý  gip m 

















8








C
2
H
5
COCH
3

Câu 12. Bài giải:
t CT chung c
n
H
2n

2
H
4

3
H
6

Cách 1: Vit n:
C
2
H

3
-CH(OH)CH
3
(ancol bc 2)


 
46 6 0( ) 8, 48
46 6 0 2 9
60 24
2 3( )
2, 5
a b c
ab
c
a b c
n
abc


  












2
 mol





























Cách 1: Vit rn:
CH
2
(COOH)(NH
3
NO
3

2
(COONa)NH
2
+ NaNO
3
+ 2H
2
O













tan d
2


Câu 15. Bài giải:
n nh 1 s kin thc v phn 
2
O ca ancol
 Ancol
2 2 4
,
17 0 180
oo
H O H SO
CC


    
Anken (X) + H
2
O
Suy ra:
- c, mch h
- 









- 








- d(


) >1
Cách 1: t CT chung c
n
H
2n+2
O

Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 13

1.  m 1 (TN
1
): D ng ca  a ete, ta s d    





H
5

3
H
7
OH

2. TN
2

2
O ancol to ete:
t: C
2
H
5

3
H
7
 









H
7
OH tham gia phn ng 








24,9 = 8,895 + 0,075.46 + (0,3-
Vy: H =


B
Cách 2: t CT chung c
n
H
2n+2
O
 BTKL: 16,6 = 11,2 + 











 l mol c
C
2
H
5
OH (2C):2






C
3
H
7
OH (3C):3



Gu sut phn c ca C
3
H
7
OH





   



2
0, 45.0, 2 0, 3.0,1 0,12( )
Ba
n mol

  


Nhn thy: 1<
2
0, 43
2
0, 3
OH
SO
n
n


n ng to (SO
3
-

3
-

3
0, 43 0, 3 0,13( )
SO
SO O H
n n n m ol

    

ng kt tn sau: Ba
2+
+ SO
3
2-

3

t ta theo ion Ba
2+
)






B
Nhận xét:
- Nt ta theo SO
3
2-


n ng to HCO
3
-
/HSO
3
-
22
/
12
OH
C O SO
n
n


n ng to (HCO
3
-
/HSO
3
-

3
2-
/SO
3
2-
)
22

 ng kt ta theo s 
Câu 17.Bài giải:
 C
3
H
5
Br
3
n phm hi natri ca axit cacboxylic. Vy X ph

3
C
 C
2
H
5
CBr
3

2
H
5
COONa +3NaBr + 2H
2
O

Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 15

Câu 18. Bài giải:
n





 









mol)

Suy ra: 


n ng vi Cu
2+
i 0,08 mol phn
ng vi H
+
ch X).
Vy: 





N
+5

2

a  b (mol) Câu 19. Bài giải:
  ph
 
- t c  CO
2
t c c.
-  CO
2
 CO
2
u to th
nhau, kt qu   b 
  tan ca CO
2
 tan ca SO
2

o
)
- 
2


+ H
2
O
Câu 21. Bài giải:
Kim lo 
Cu
= 0,2 mol
Catot
Cu
2+

0,4 0,2 (mol)
Anot
2Cl
-
- 
2


 tng s ng = Tng s mol e nh Anot H
2
O phi
b 
2H
2
O - 
2
+4H
+


Y
3
H N O
  
dung dch cha (Fe
3+
; S
+6
(SO
4
2-
) + NO
2

3
g)
N tn ng s  c t 
  cho nhn e c
+5
ca c 

+3
+ 3e
 0,3 (mol)

+6
+ 6e

N
+5

3
N
2
+ Cr
2
O
3

(5) KClO
3
+ HCl
KCl + Cl
2
+ H
2
O
0
t
 
0
t
 
0
t
 

Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 17

(6) NH
4

2
CO
3
c Na)
X gm:












CH
4

 X cha 2 mui sau:

































A
Câu 25. Bài giải: Đáp án A
 4 dung dc cng tm th
2
CO
3
; Na

= 0,1 mol
X (C
3
H
10
N
2
O
2
 m)

Cách 1: Th tc m
mui
n

2
NCOONH
3
C
2
H
5

2
NCOONa

mui
n D
Cách 2: i ca axit cacboxylic vng: RCOONH
3

- B t l thun v l nghch v
-  n t l thun v l nghch v   
v    c li)
- t ginh) v
 u c 
 Đúng
 nh nh n phi ln nh
 (3) t tĐúng
 t tt ion
 Đúng
 Đúng 
D
Câu 28. Bài giải::
p kim: Fe- bo v c  nhi ng thi
 nhi o ln (SnO
2
). Do vng dng ca
thic  mt bng s, v hng thc phng cho v 
c hi
C 
Câu 29. Bài giải::
u ki monome tham gia phn  pht  n
 A loclobenzen (C
6
H
5
Cl)  n p
 B lotoluen (C
6
H

)
 
3
-

 ng axit, NO
3
-

3

 ng kim, N
+5
(NO
3
-
) b Al, Zn kh xung tn NH
3

8Al + 3NO
3
-
+5OH
-
+ 2H
2

2
-
+ 3NH

+ 2H
2

2
-
+ 3NH
3

 0,03 (mol)

Al + OH
-
+ H
2

2
-
+


H
2


 C

Câu 31. Bài giải:

Ancol +
 

ancol
<


  
ancol phn ng
<6,9 g)

3
OH: CH
3
OH+
 
O
C uO
 

 n
Ag
= 4.0,15 = 0,6 mol  m
Ag
= 64,8 g A
Câu 32. Bài giải:
  c bn nh kin thc to phc ca 1 s cht vi dung dch NH
3
: Cu(OH)
2
; Zn (OH)
2
;

2
Cl
ng) (dung dch trong sut)
Cách 1:
 T gi thi 
Fe
3
O
4
+ H
2
(SO
4
)
4

2
(SO
4
)
4
+ FeSO
4
+ 2H
2
O(1)
Cu + Fe
2
(SO
4

2Fe
3
O
4

2
O
3





T 

























 m =









A
Câu 33. Bài giải:
Cu(NO
3
)
2

t
o








































C
Câu 34: Bài giải:
CH
3
CH=CH
2
2
HO
 
CH
3
CH
2
CH
2
OH
C uO
 
CH
3
CH
2

 E + AgNO
3
/NH
3
ng) (Phn c c
 CH
3
CH
2
CHO + Br
2
+ H
2

3
CH
2
COOH + 2HBr (Mc brom)
 E + Cu(OH)
2
/t
o

2
 gch)
n 
B
Câu 35. Bài giải:
a glixerol v
u ch bi B, C, D



 Vu mng: R(CCH)
n
u mch)
R(CCH)
n
33
/AgN O N H
    
R(CCAg)
n

C 1mol X phn ng t-1)=107 gam


 phn ng kh- 1,5) = 6,42 gam

 c R  xem gt  



 C  C CH
 m: X + dung dch Br
2
 vi th hoc s d phn ng cng
t  ca brom)




 C
Nhận xét: c cho tt c ng h
chn hp nhiu cht.
Câu 37. Bài giải:
Ch n i cha ch
 t sau khi thn ph n (1), (2), (5), (6)
C
 CH
3
CHCl
2
+ CH
3
CHO + 2NaCl + H
2
O
 CH
3
COO=CH=CH
3
+ 
3
COONa + CH
3
CHO
 CH
3


3
COONa + HCHO + H
2
O
 HCOO-C
2
H
5
HCOONa + C
2
H
5
OH
Câu 38. Bài giải:

t CT chung c
R
CHO
c +
 
O
c


= n
axit
= n
NaOH
= 0,15 mol



Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 22

 N tn c ch gp nhi
n hm nhiu cht).   t  g
2

2
.
 gii quyc tng s mol ct   mol H
2
tham gia phn  mol
Br
2
phn ng.
 

(CTCT ca vinyl axetilen: CH
2
=CH-Ct )
  mol H
2
phn ng:
- n hp X:







 ( Br
2
c t  li)



A
Câu 40. Bài giải:


















 BTKL:










 t CTTQ c
x
H
y
O
z
N
t
 l: x:y:z:t = 0,03:0,07:0,02:0,01=3:7:2:1
 CTPT c C
3
H
7
O
2
N (t)
 o ra t

2
NCH
2
COOCH
3










 
rn
= 0,89 + 0,2.40 - 0,01.32 =8,57 gam
Câu 41. Bài giải:
Đáp án A Câu 42. Bài giải:
ch3, 4, 5, 7,8
ng vc  nhi ng: Ch n ng
ng vi dung dch NaOH: Ch n ng
ng vi dung dch AgNO
3
: C  mc Ag ra khi mui

Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 23

ng vi dung dc ngui: Al, Cr ch th i HNO

 N)
Chn Du ch cha C, H, O
Câu 45. Bài giải:
- n ti trong 1 dung dc vi nhau
- n ti trong 1 dung dc vi nhau
 A lo:
Ag
+
+ Br
-

2Ag
+
+ CO
3


2

2
(Phn ng th- H
2
O b tri 2 v)
2Fe
3+
+ 3CO
3
2-
+ 3H
2

Cách 1:
 CTTQ A: C
n
H
2n
O (M = 14n + 16)
 CTTQ B: C
n
H
2n+2
O (M = 14n + 18)
 CTTQ B: C
n
H
2n
O
2
(M = 14n + 32)
 M
E
= 14n + 18 + 14n + 32 - 18 = 28n +32











C
Câu 47. Bài giải:
1. 2KMnO
4
+ 16c)2KCl + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
+8H
2
u ch clo trong PTN)
2. FeS +2
2
+ H
2
S
3. KClO
3
2
,
o
M nO t
  
KCl +


O
2


 
2
, H
2
S, SO
2

Cl
2
+ Br
2
+ H
2

3

H
2
S + Br
2
+ H
2

2
SO
4

SO
2
+ Br

2
3p
6

 B lo
3
.CaCO
3

20
Ca
2+
electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6

 C long 
3

26
Fe
2+
 electron 1s

Đáp án D
(1) Sai n ti ch yu  dng m
 u cho dung d
 ng ki-CHO, thc ch
 
.
c   glucoz   t ch gm m  

Chn D
Câu 50. Bài giải :
n ng theo th t 
H+ + CO
3


3
-

H+ + CO
3
2-

2
+ H
2
O
 B không đúng  dung dch Br
2
/CCl
4