Bài 3:
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG
(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)

Kim loại phản úng với Axit

CÁC LOẠI AXIT:

Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit


Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh
-Thường gặp: HCl, H
2
SO
4
loãng,…
- Giải đề thi chỉ gặp HNO
3
, H
2
SO
4
đặc
Có 2 loại axit

Các công thức phản ứng
Có 2 công thức phản ứng:
KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học
KL + Axit loại 1 →

Ví dụ:
Fe + HCl →
Cu + HCl →
FeCl
2
+ H
2
↑
2
FeCl
3
Không pứ
(Vì Cu đứng sau H)


p dụng 1: (ĐH THUỶ SẢN-1997)
Hoà tan 1,46 gam hợp kim Cu – Al – Fe
bằng dd H
2
SO
4
loãng (dư) , thấy còn
0,64 gam rắn không tan , ddA và 0,784 lit

H
2
(đkc).
Tính % (theo m ) của kim loại có
trong hợp kim


2 pt:
m
hk
=1,46
V
hydro
=0,784
ĐS: x=0,005; y=0,02

Cho cùng một lượng kim loại R lần lượt pứ với
dung dòch H
2
SO
4
và dd HNO
3
; kết quả thấy:
- Thể tích khí NO bằng thể tích khí H
2
( đo cùng
điều kiện)
- khối lượng muối sunfat bằng 62,81% khối
lượng muối nitrat.
Xác đònh R.


Áp dụng 2


Tóm tắt – gợi ý:

Đặt CTTQ
Viết pư
Lập pt (*)
Giải (*)


Gợi ý:
2R +n H
2
SO
4
→R
2
(SO
4
)
n
+ nH
2
(1)
3R + HNO
3
→3R(NO
3
)
m
+m NO +4mH
2
O (2)
; (n ≤ m)

Phần 1: pứ hết với ddHCl; thu được
2,128lit H
2
(đkc).
Phần 2: pứ hết với ddHNO
3
;thu được
1,792 lit NO (đkc).
Tìm M và tính % ( theo m) hhA
Chia 7,22 gam hh A
2,128lit H
2
(đkc).
1,792 lit NO (đkc).
M:?
PP tìm CThức
Dựa trên pứ
Đặt CTTQ
Viết pư
Lập pt (*)
Giải (*)
3 pt
⇒ M:Al


p dụng 4: ( Theo ĐHQG HN – 1995)
Hoà tan hết 9,6 g kim loại R trong

H
2

4
)
n
+nSO
2
+2nH
2
O (1)
⇒ M:Al


p dụng 5:
Cho hhA: 2,8 g Fe và 8,1g kim loại M
(đứng trước Fe trong dãy họat động
hóa học Bêkêtôp) pứ với HNO
3
.
Sau pứ thấy có 7,168 lit NO (đkc)
và còn 1,12 gam một kim lọai.
Tìm M.
2,8 g Fe
8,1g kim loại M
7,168 lit NO
1,12 gam một kim lọai
Chú ý:
Có thêm pứ Fe + 2Fe(NO
3
)
3
=3 Fe(NO

1M
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG
(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)