III/ Giảng bài mới
Các nội dung giảng
Thời
gian
(phút)
Phương pháp Hoạt động của ngừơi dạy Hoạt động của người học
Phương tiện,
đồ dùng dạy
học
I / Một số khái niệm và
định nghĩa cơ bản trong
nhiệt động học.
1/ Hệ và môi trường:
Hệ nhiệt động (gọi tắt là hệ): là
một vật hay một nhóm vật gồm số
lớn phân tử, nguyên tử (một phần
của vũ trụ) lấy ra nghiên cứu.
Phần còn lại là môi trường. Vậy
môi trường xung quanh là toàn bộ
phần còn lại của vũ trụ bao quanh
hệ.
+ Hệ hở: có thể trao đổi chất và
năng lượng với môi trường xung
quanh.
+ Hệ kín: không thể trao đổi
chất mà chỉ có sự trao đổi năng
lượng với môi trường xung
quanh.
+ Hệ cô lập: không thể trao đổi
chất và năng lượng với môi
trường xung quanh.

nghiên cứu hiệu ứng nhiệt của quá
trình hóa học.
Cơ sở lý thuyết của nhiệt hóa
học là nguyên lý I của nhiệt động
học.
1/ Nguyên lý I của nhiệt động
học.
1.1/ Khái niệm nội năng
Nội năng của hệ (kí hiệu U) là
một hàm đơn giá của trạng thái
nghĩa là ứng với mỗi trạng thái
xác định (p, V, T ) chỉ có một giá
trị nội năng duy nhất.
1.2/ Phát biểu nguyên lý I của
nhiệt động học
Trong một quá trình bất kỳ, biến
thiên nội năng của hệ bằng tổng
lượng nhiệt Q mà hệ nhận được
trừ đi công A mà hệ sinh
Nguyên lý I có thể biểu diễn
dưới dạng toán học:
∆U = Q – A
Người ta qui ước: hệ sinh công
A>0; hệ nhận nhiệt Q>0.
Đặt: H = U + pV
H được gọi là entalpy, nó là một
5
5
Thuyết
trình, phát

3
;
∆H = -10,5 kcal
Phản ứng diễn ra theo chiều
thuận tạo thành NH
3
là ứng với
năng lượng nhỏ nhất của hệ.
2/ Áp dụng nguyên lý I của
nhiệt động học
2.1/ Hiệu ứng nhiệt của phản
ứng – phương trình nhiệt hóa
học
- Hiệu ứng nhiệt phản ứng là
nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của
một phản ứng hóa học
- Nếu quá trình là phát nhiệt :
giảm entalpy.
- Nếu quá trình là thu nhiệt:
tăng entalpy.
- Phương trình nhiệt hóa học là
phương trình phản ứng có ghi
hiệu ứng nhiệt và trang thái tập
3
3
Thuyết
trình
Thuyết
trình
Lấy ví dụ phương trình

- Nhiệt đốt cháy là hiệu ứng
nhiệt của phản ứng đốt cháy bằng
oxi 1 mol chất hữu cơ để tạo
thành khí CO
2
, nứơc lỏng và một
số sản phẩm khác.
2.3/ Các định luật nhiệt hóa
học
2.3.1/ Định luật Lavoisier –
Laplace
“ Lượng nhiệt phân hủy một
chất bằng lượng nhiệt tạo thành
hợp chất đó từ các nguyên tố”
2.3.2/ Định luật Hess
+ Hiệu ứng nhiệt phản ứng bằng
tổng nhiệt tạo thành của các sản
phẩm phản ứng trừ đi tổng nhiệt
các chất dầu (có nhân hệ số mỗi
3
5
10
Thuyết
trình
Thuyết
trình, phát
vấn
Thuyêt
trình, phát
vấn

+ ½ O
2
= H
2
O;
∆H
ph
= 57,80 Kcal/mol
Lắng nghe lời giải, ghi lại
kiến thức
Liên hệ từ ví dụ, nhớ nhiệt
phân hủy dấu (+), tạo
thành (-)
Từ những kiến thức vừa
học giải ví dụ 1
chất trong phương trình phản
ứng)
∆Hp/ư = ∑∆Httsp - ∑∆Htttc
Theo định luật HESS:
∆H = (∆H
3
+ ∆H
4
) – (∆H
1
+ ∆H
2
)
Ứng dụng của định luật Hess:
Dựa vào định luật Hess và các